河南省濮阳市外国语高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

河南省濮阳市外国语高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.制取NO2

B.净化NO2C.收集NO2

D.尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。2.某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A．完全电解后，得到CuCl2溶液B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变参考答案：B阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。3.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（

）

A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2参考答案：D略4.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动

C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动

D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动参考答案：D略5.常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是（

）A．溶液的：②>③>①B．水电离出的：③>①>②C．②和③等体积混合后的溶液：D．①和②等体积混合后的溶液：参考答案：D6.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量盐酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶体C.加少量NH3

D.加水参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）

A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C数为4NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA参考答案：A略8.下列叙述正确的是

A．苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能

B．乙醇易溶于水是因为乙醇与水形成了氢键C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水

D．常用重结晶方法对不纯的有机物进行提纯参考答案：BD略9.下列说法中有明显错误的是

（

）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．化学反应不同，化学平衡常数的单位就可能不同D．加入适宜的催化剂，分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D10.我国三峡工程提供清洁、廉价、大功率的可再生水电能源，与燃烧原煤的火力发电相比，三峡工程有助于控制（

）

A.水污染

B.白色污染

C.温室效应

D.土壤污染参考答案：C略11.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（

）A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D略12.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（

）A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量参考答案：C略13.参考答案：BD14.已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是(

)A．溶液的pH=2

B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子

D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)参考答案：B略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．由水电离的H+离子浓度等于10-１２mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+D．c(H+)/C(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为

．（2）环状玻璃搅拌棒的作用是

．（3）原上层液体是

．（4）原下层液体是

．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

．参考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）考点：探究原电池及其工作原理．.分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答．解答：解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可．（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案为：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I2转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）．故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）．点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）(1)在101kPa时，CO在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0molCO2，放出566.0kJ的热量，则此反应的热化学方程式为：

；又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程式：

。

(2)拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1molN2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝

。

(3)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

。

(4)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：当SO2转化率为50%时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向

（填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行。参考答案：（15分）（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1

(3分)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2KJ·mol－1

(3分)(2)－92.0KJ·mol－1

（2分）ks5u(3)3X+Y2Z

（3分）(4)否

正

（每空2分，共4分）略18.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ

即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ·mol－1）

键能

键能

键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464

阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性

（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

。参考答案：（1）小于

218~330KJ·mol－1

（2）185

（3）RI>RBr>RCl>RF（4）不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）19.加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：①取适量加碘食盐置于烧杯中，