辽宁省本溪市第三十三中学高一化学模拟试卷含解析VIP

辽宁省本溪市第三十三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：D略2.下列实验操作中，错误的是(

) （1）用托盘天平称取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略3.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（

）

A．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C．袋内液体加入碘水后不变蓝

D．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生参考答案：D略4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：BA、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。6.C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（）A．反应中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化剂又是还原剂C．生成0．lmolN2，转移1mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】反应2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合价由+4降低为﹣1价，N元素的化合价由﹣3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e﹣，以此解答．【解答】解：A．C、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；B．NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；C．该反应中转移10e﹣，则生成0．lmolN2，转移1mol电子，故C正确；D．反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误．故选C．7.下列叙述正确的是（

）A.1.5molO2体积是33.6LB.在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：略8.下列说法正确的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯参考答案：D【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2）；B．工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；C．由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；D．硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；C．由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；D．硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；故选D．9.某溶液含较多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加热，脱去结晶水；⑥过滤，正确的操作步骤是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤参考答案：B10.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L参考答案：B11.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是①甲烷是一种正四面体结构的分子②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气A.①② B.③④ C.①③ D.②④参考答案：C【详解】①甲烷分子中C原子是sp3杂化，形成4个能量等同的轨道，然后与4个H原子结合，形成CH4，因此CH4是一种正四面体结构的分子，①正确；②甲烷与氯气发生取代反应的逐步进行的，因此即使是按物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，还可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，②错误；③甲烷化学式是CH4，1mol甲烷完全反应，消耗2molO2，则0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol，③正确；④根据取代反应的特点，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯气，④错误；故合理选项是C。12.下列物质性质的比较，不正确的是（

）A.稳定性:H2O＞NH3

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：D试题分析：A、非金属性越强，稳定性越强，故正确；B、钠的金属性比铝强，氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，故正确；C、同主族元素，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，故正确；D、高氯酸的酸性最强，故错误。13.下列关于氯水的叙述,正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变小参考答案：BD氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（盐酸是强酸，会完全电离，次氯酸是弱酸，只部分电离）则新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，则蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正确；HClO在光照条件下，会分解成HCl和O2，故C错误；氯水放置数天后，将变成盐酸，则pH值变小，故D正确；14.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(

)A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3参考答案：D略15.下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）氯酸锶[Sr（ClO3）2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr（OH）2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合价是

，装置A中浓盐酸在反应中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是

（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr（ClO3）2的质量是

参考答案：（1）+5；还原性和酸性；（2）B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯气；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr（ClO3）2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr（ClO3）20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为．参考答案：PbO2＞KMnO4＞H2O2考点：氧化性、还原性强弱的比较．

分析：根据实验现象确定氧化剂，根据规律：氧化还原反应正中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来回答．解答：解：实验①说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性顺序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2，故答案为：PbO2＞KMnO4＞H2O2．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断以及氧化还原方程式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大18.（4分）关于离子反应：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合价是

，若反应消耗1molXO3－，转移电子的物质的量为

mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为 。参考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19.某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸

分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18g·mL-1HCl的质量分数:36.5