2022-2023学年山西省晋中市新世纪中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省晋中市新世纪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热：NH4++OH﹣=NH3?H2OC．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．实验室制取氯气：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O参考答案：AC【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氧气；B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热生成氯化钠和氨气、水；C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；【解答】解：A．过氧化钠投入到水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A正确；B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；C．氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：AC．2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C3.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q参考答案：A略4.下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金属性：F＞O＞S参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故A错误；B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选D．5.下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（

）A.能使酚酞变红的溶液显酸性B.某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－D.向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－参考答案：CA.酚酞遇酸不变色，遇碱显红色，所以能使酚酞变红的溶液显碱性，故A错误；B.检验溶液中是否含有SO42－，应先加盐酸酸化，再取上层清液少许加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若同时加入盐酸和BaCl2溶液，则不能排除Ag+的干扰，故B错误；C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，所以溶液中的离子可能是CO32－、HCO3－，也可能是SO32－、HSO3－，故C正确；D.能与Ag+反应生成白色沉淀的除了Cl－，还可能是CO32－等，故D错误；故答案选C。6.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是A.S→SO3

B.Fe→FeCl2

C.CuO→Cu（OH）2

D.SiO2→H2SiO3参考答案：BA.S→SO2→SO3，不能通过一步反应实现，故不选A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现，故选B；C.CuO→Cu2+→Cu(OH)2，不能通过一步反应实现，故不选C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通过一步反应实现，故不选D。7.下列说法中，不正确的是A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B．乙烷与异丁烷互为同系物C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.电脑芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略9.已知2H→H2

放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（

）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1molH2的能量比2molH的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

D．氢原子的还原性比氢分子弱参考答案：B略10.借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是A．同位素示踪法

B．核磁共振法

C．红外光谱法

D．质谱法参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。13.实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是

（

）A.铜是还原剂，发生了氧化反应B.每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案：C略14.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A．砷元素的最高化合价为+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有8个电子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性参考答案：D15.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的：

；(2)实验步骤：

①称取10．0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0g。②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为

；③反应完全后，称得装置总质量为119．8g，则粗锌的纯度为

；(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)①该实验中碱石灰的作用是

；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将

；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若将粗锌换成石灰石，原实验方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一种醇结构如右图，由它与浓硫酸混合在适当条件下进行分子内脱水反应可得到多种烯烃，请写出这些烯烃的结构简式和名称(答案可以不填满)(结构简式请编号并与名称编号对应)(全对记6分)

(1)名称：

(2)名称

(3)名称

(4)名称

参考答案：略18.(11分)部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________________________________________________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：_________________________________________；负极反应：__________________________________________。参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)如图所示正极反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)负极反应：Cu－2e－===Cu2＋解析(1)该反应是FeCl3氧化金属铜，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)将(1)中反应设计成原电池必须是Cu作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；负极反应：Cu－2e－===Cu2＋。

19.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、E元素的名称：A

E________(2)画出C原子的原子结构示意图