湖南省益阳市华田中学高一化学期末试题含解析

湖南省益阳市华田中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时吗，所用萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染，以此解答该题．【解答】解：A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B．萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，故B正确；C．四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C错误；D．分液时注意两层液体不能重新混合，使下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选C．2.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价一定为＋m参考答案：A略3.下列说法正确的是（

）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．丙烯所有原子可能在一个平面上D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B试题分析：A、碳碳双键是官能团，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、苯和液溴或混酸，发生取代反应，乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，故正确；C、丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，其中甲基上的所有原子不共面，故错误；D、水煤气的成分是CO和H2，甲烷的成分是CH4，故错误。4.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。5.根据反应式：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。

6.X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子参考答案：D7.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A．B．C．

D．参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．故选：C．点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置．8.合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（

）A.硬铝

B.青铜

C.不锈钢

D.水银参考答案：D硬铝、青铜、不锈钢均是合金，水银是金属单质，不是合金，答案选D。9.下列有关物质性质的比较中，正确的是（

）A．熔点：CO2<H2O<SiO2<KCl B．粒子半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C．酸性：H2PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 D．稳定性：H2O<NH3<PH3<SiH4参考答案：BA．SiO2属于原子晶体，KCl属于离子晶体，CO2、H2O属于分子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高,故熔点CO2<H2O<KCl<SiO2，故A错误；B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,K+电子层多离子半径最大,故离子半径K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C．非金属性Si<P<S<Cl,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C错误；D．非金属性Si<P<N<O，非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，故D错误。故本题选B。10.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池 B.风力发电机C.偏二甲肼燃烧 D.太阳能集热器参考答案：A【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。11.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤（NH4）2CO3．A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答．解答：解：①NaHCO3与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，故①正确；②Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故②正确；③Al（OH）3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故③正确．④Al与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故④正确；⑤（NH4）2CO3和H2SO4反应生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，与NaOH反应生成Na2CO3和NH3?H2O，故⑤正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见既能与酸反应又能与碱反应的物质，学习中注意相关知识的积累．12.若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023C．×6.02×1023 D．参考答案：B略13.X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．解答：解：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；B、aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径aXm+＜bYn﹣，故C错误；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期，故D正确．故选C．点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答．14.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略15.下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是A.该注射液的质量为2.25gB.0.9%是氯化钠的质量分数C.该注射液的密度约为1g/mLD.氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L参考答案：A【详解】A．由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，故A错误；B．标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；C．该注射液的密度为1g/mL，故C正确；D．氯化钠的物质的量浓度为0.15mol/L，故D正确；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为

的量筒量取

mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线

处；将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母)。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中参考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

(2)③10mL

6.0

⑦1~2cm

③②④⑦⑤⑥①

(3)AC【分析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17."比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为

mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于

价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

参考答案：（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4

2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2

（3）最高略18.某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B．正反应速率与逆反应速率相等C．容器内气体的密度不再发生改变D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变参考答案：(1)2X3Y＋Z(写“===”不得分)

(2)36.8kJ

mol/(L·min)

ABD分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）利用转化的物质的量计算反应热，根据反应速率的含义计算；当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。详解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为2X3Y＋Z；（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中△n（X）=0.8mol，热效应为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min时间内生成氢气是1.2mol，浓度是0.6mol/L，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)为mol/(L·min)；A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，C错误；D．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，反应达到平衡状态，D正确；答案选ABD。点睛：本题考查化学平衡的图象问题以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握图象的分析和平衡状态的判断，难点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平