广西壮族自治区北海市第六中学高一化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区北海市第六中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略2.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n参考答案：B标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同，则A与B的相对分子质量之比为m∶n。A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以等质量的A和B气体的体积比为n∶m，A正确；B．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，B错误；C．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时分子数之比等于摩尔质量之比的反比，即为n：m，C正确；D．A与B的相对分子质量之比为m∶n，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确；答案选B。3.A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸），则A（盐）和B（酸）是A．K2S和稀H2SO4

B．K2SO3和盐酸C．K2S和盐酸

D．K2S和稀HNO3参考答案：A4.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．20和8参考答案：CA．11和16分别是Na和S，形成离子化合物Na2S，A错误；B．6和8分别是C和O，形成共价化合物CO2，B错误；C．12和17分别是Mg和Cl，形成离子化合物MgCl2，C正确；D．20和8分别是Ca和O，形成离子化合物CaO，D错误，答案选C。5.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略6.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A、木已成舟

B、铁杵成针

C、蜡炬成灰

D、滴水成冰参考答案：C略7.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g参考答案：C试题分析：Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol；根据质量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol，用CO完全还原得到固体的质量：0.3molFe和0.1molCu，质量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g，故选项C正确。8.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质不可以与CO2反应B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl．A．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故A错误；B．Si是良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故B错误；C．Cl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故C错误；D．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数．9.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L—1的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2O

B．Na2O2C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：C10.饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(

)A.①是萃取

B.②是过滤C.③是分液

D.维生素C可作抗氧化剂参考答案：CA、①提取可溶物，加有机溶解萃取，A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。11.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C略12.下列说法正确的是（）A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，而不能是水溶液中；B、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；C、一种元素可能有多种核素；D、同位素指同一元素的不同原子．【解答】解：A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确；B、印刷电路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以该反应可以应用于印刷电路板的制作，故B正确；C、一种元素可能有多种核素，如H元素有三种核素1H、2H、3H，所以核素种数一定大于元素种数，故C错误；D、同位素指同一元素的不同原子，而H2和D2为单质，故D错误；故选B．13.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L C．阿伏伽德罗常数mol-1

D．密度g/cm3参考答案：B14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－③无色透明酸性溶液中：MnO4－、K＋、Al3＋、SO42－④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A.①②

B.①③④

C.①

D.②③参考答案：C15.下列各装置中，能构成原电池的是（

）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加热

B.使用铜粉

C.稀释HNO3

D.改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:____________。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a

L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。参考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反应放热，使温度升高，反应速率加快

反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素——温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB；II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c===mol/L，故答案为：mol/L。点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为I.(3)，要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理论上，每生成1molNH3，

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

．参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．考点：反应热和焓变．分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出热量；1molH2生成NH3的反应热=×946kJ+436kJ﹣×3×391kJ=﹣30.7kJ，所以是放出热量；每生成1molNH3的反应热=×946kJ+×436kJ﹣3×391kJ=﹣46kJ；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值．故答案为：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．18.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为

。

（2）B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）

。

（3）C中被腐蚀的金属是

，总反应方程式

参考答案：略19.回答下列问题：（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，其反应为N2H4(l)+2H2O