20192020高中化学第2章第3节第3课时温度催化剂对化学平衡移动的影响练习含解析新人教版选修4doc

20192020高中化学第2章第3节第3课时温度、催化剂对化学均衡挪动的影响练习含分析新人教版选修4.doc20192020高中化学第2章第3节第3课时温度、催化剂对化学均衡挪动的影响练习含分析新人教版选修4.doc20192020高中化学第2章第3节第3课时温度、催化剂对化学均衡挪动的影响练习含分析新人教版选修4.doc第3课时温度、催化剂对化学均衡挪动的影响课后篇稳固提高基础稳固如图为某化学反响的速率与时间的关系图,在t1时刻高升温度或许增大压强,速率的变化都切合图示的反响的是( )A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)

H>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

H<0分析依据图像可知答案D

,该反响的正反响是放热、气体体积增大的反响

,只有

D项切合。2.如图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)H<0进行过程中X的转变率随时间变化的关系。若要改变开端条件

,使反响过程按

b曲线进行

,可采纳的举措是( )A.高升温度B.加大X的投入量分析因为该反响是气体分子数不变的反响,减小体积时压强增大,均衡不挪动,反响速率加速能缩短达到均衡的时间。答案C合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反响制得,此中的一步反响为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0反响达到均衡后,为提高CO的转变率,以下举措中正确的选项是()A.增添压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.改换催化剂分析一般来说,有两种及两种以上反响物的可逆反响中,在其余条件不变时,增大此中一种反响物的浓度,能使其余反响物的转变率高升,但自己的转变率降低,故C项错误。A项因该反响为反应前后气体物质的量相等的反响,故增大压强只好缩短反响达到均衡的时间,其实不可以使该均衡发生挪动,因此没法提高CO的转变率。B项因该反响为放热反响,降低温度能使均衡向右挪动,从而提高CO的转变率。D项催化剂只好影响化学反响的速率,改变可逆反响达到均衡的时间,不可以提高CO的转变率。答案B在一个不导热的密闭反响器中,只发生两个反响:a(g)+b(g)2c(g)H1<0x(g)+3y(g)2z(g)H2>0进行有关操作且达到均衡后(忽视体积改变所做的功),以下表达错误的选项是( )A.等压时,通入“惰性”气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反响器中温度高升C.等容时,通入“惰性”气体,各反响速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大分析此题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反响器”。A项,等压时,通入“惰性”气体,气体的体积增大,均衡x(g)+3y(g)2z(g)H2>0向左挪动,反响放热,反响系统的温度高升,由于该反响容器是一个不导热的容器,所以均衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)挪动,c的物质的量减小,故A项错误;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,均衡x(g)+3y(g)2z(g)向左挪动,因为该反响的逆反响是放热反响,所以反响器的温度高升,B项正确;等容时,通入“惰性”气体,各反响物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反响速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,均衡逆向挪动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。答案A将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反响2NO2(g)N2O4(g)达到均衡后,改变以下一个条件,其中表达正确的选项是()A.高升温度,气体颜色加深,则此反响为吸热反响B.慢慢压缩气体体积,均衡向右挪动,混淆气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于本来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,均衡向右挪动,混淆气体的颜色变浅分析A项,气体颜色加深即均衡向左挪动,所以此反响为放热反响,错误;B项,假定压缩气体体积均衡不挪动,则气体颜色加深,但均衡向右挪动,使混淆气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原均衡的颜色深,错误;C项,假定均衡不挪动,若体积减小一半,压强为本来的两倍,但均衡向右挪动,使压强在本来压强的2倍的基础上减小,正确;D项,体积不变,反响物及生成物浓度不变,所以正、逆反响速率均不变,均衡不挪动,混淆气体的颜色无变化,错误。答案C6.在容积不变的密闭容器中存在以下反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0。某研究小组研究了其余条件不变时,改变某一条件对上述反响的影响,以下剖析正确的选项是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反响速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响,且乙的压强较高分析A项,图Ⅰ改变的条件应是减小容器体积。B项,因为同样程度地加速正、逆反响速率,所以图Ⅱ加入的应是催化剂。C项、D项,因为图Ⅲ中均衡发生了挪动,所以加入的不是催化剂,改变的应是温度,且乙的温度高于甲的。答案B7.在A(g)+B(g)C(g)H<0的反响中,以下图,能正确表示反响速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是()分析因为正反响是放热反响,高升温度,正、逆反响速率都增大,且均衡向吸热反响的方向挪动,即向逆反响方向挪动,所以v(逆)>v(正)。答案B体积完整同样的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在同样温度下反响达到均衡时A中SO2的转变率为a%,B中SO2的转变率为b%,则A、B两容器中SO2转变率的关系正确的选项是( )A.a%>b%B.a%=b%C.a%<b%D.2a%=b%分析容器中发生反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2的转变率,能够对B容器的反响过程进行以下虚构设计:即先将B容器中的体积扩大一倍,达到均衡时状态Ⅱ与A容器中SO2的转变率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积,依据勒夏特列原理,均衡向体积减小的方向挪动,均衡向正反响方向移动,状态Ⅲ均衡时SO2转变率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转变率,所以B容器中SO2的转变率比A容器中大,即a%<b%。答案C关于以下三个反响,从反响开始进行抵达到均衡后,保持温度、容器容积不变,按要求回答以下问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g),均衡向方向挪动,达到均衡后,PCl5(g)的转变率,PCl5(g)的百分含量。?(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g),均衡向方向挪动,达到均衡后,HI的分解率,HI的百分含量。?(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g),均衡向方向挪动,达到均衡后,NO2(g)的转变率,NO2(g)的百分含量。?答案(1)正反响减小增大正反响不变不变正反响增大减小跟着人类对温室效应和资源欠缺等问题的重视,怎样降低大气中CO2的含量并有效地开发利用CO2,惹起了各国的广泛关注,当前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为研究反响原理,现进行以下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,必定条件下发生反响:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变化以下图。(1)反响开始到均衡,H2的均匀反响速率v(H2)=mol·L-1·min-1。?(2)H2的转变率为。?(3)以下举措中能使增大的是。?高升温度充入He,使系统压强增大将H2O(g)从系统中分别使用催化剂减小容器体积分析(1)v(H2)=3v(CO2)=3×=0.225mol·L-1·min-1。α(H2)=×100%=75%。(3)A项,升温时均衡左移,减小。B项充入He,均衡不挪动,不变。C项,分别出H2O(g),均衡右移,增大。D项,使用催化剂,均衡不挪动,不变。E项,减小容器体积,均衡右移,增大。答案(1)0.225(2)75%(3)C、E能力提高11.(2018浙江考试,22)某工业流程中,进入反响塔的混淆气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其余条件同样时,测得实验数据以下表:压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转变率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974依据表中数据,以下说法正确的选项是( )A.高升温度,反响速率加速B.增大压强,反响速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下,当转变率为98%时反响已达均衡D.若进入反响塔的混淆气体为amol,反响速率以v=表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反响速率为mol·s-1分析A选项,两组压强同样的实验中,当NO转变率同样时,温度高时需要时间长,所以由表中数据可知,高升温度,反响速率减慢,所以错误;B选项,当温度均为30℃或90℃,且NO转变率相同时,压强盛时需要时间短,所以增大压强,反响速率变快,所以错误;C选项,从题给数据没法判断当转变率为98%时,反响能否已达到均衡状态,所以错误;D选项,开端时NO的物质的量为mol,NO的转变率从50%增至90%时,NO转变的物质的量为mol×(90%-50%)=mol,需要时间为3.7s,所以反响速率为mol·s-1,所以正确。答案D可逆反响:A2(?)+B2(?)2AB(?),当温度和压强改变时,n(AB)的变化以以下图,以下表达正确的是( )A.A2、B2及AB均为气体,H<0B.AB为气体,A2、B2起码有一种为非气体,H<0C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,H>0D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,H>0分析由图可知压强相等时,高升温度,AB的物质的量减少,可知温度高升均衡向逆反响方向挪动,逆反响是吸热反响,正反响是放热反响,H<0;t3开始温度不变,压强增大,AB的物质的量减小,说明均衡向逆反响方向挪动,逆反响是体积减小的方向,说明AB必为气体,A2、B2起码有一种为非气体,不可以同时为气体。答案B13.在容积同样的密闭容器内,分别充入等量的N2和H2,在不一样温度下,任其发生反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分别在ts时测定此中NH3的体积分数,画图以下图。(1)A、B、C、D、E五点中,还没有达到化学均衡状态的点是。?(2)此可逆反响的正反响是(填“放热”或“吸热”)反响。?(3)AC段的曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从反响速率和均衡角度说明理由:。?分析由图判断可知,C点是第一个均衡点,则A、B两点还没有达到均衡状态。C点此后,随温度升高,NH3百分含量降低,说明均衡向逆反响方向挪动,所以正反响是放热反响。答案(1)A、B(2)放热(3)AC:反响开始v(正)>v(逆),反响向右进行生成NH3;CE:已达均衡,升温使均衡左移,NH3的体积分数减小在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生反响:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。此中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系以下图。(1)反响在1min时第一次达到均衡状态,固体的质量增添了3.2g。用v(CO2)=?(2)反响进行至2min时,若只改变温度,曲线发生的变化以下图,3minH0(填“>”“<”或“=”)。?(3)5min时再充入必定量的CO(g),均衡发生挪动。以下说法正确的选项是A.v(正)先增大后减小B.v(正)先减小后增大C.v(逆)先增大后减小D.v(逆)先减小后增大

CO2的浓度变化表示的时再次达到均衡,则(填写编号)。?表示n(CO2)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。?(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反响已经达到化学均衡状态:?。?分析(1)由Fe生成FeO,固