广西壮族自治区南宁市水产畜牧学校高中部2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市水产畜牧学校高中部2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略2.下列无色溶液中的离子能大量共存的是(

)

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．H+、K+、NO3-、SO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-参考答案：C略3.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气

B．二氧化碳

C．氧气

D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点．4.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸参考答案：D【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；B．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；C．氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故C不选；D．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；故选D．5.湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是

(

)A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.6.某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：答案：D7.分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩参考答案：C①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物，故③错误；④同位素是指同种元素的不同原子，而1H+是离子，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥浓盐酸的氧化性不强，其氧化性体现在氢离子上，故为非氧化性酸，所以⑥错误；⑦HD是氢元素形成的单质，不是化合物，故⑦错误；⑧溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷有关，与强弱电解质无关，强电解质的稀溶液如果离子浓度很小，导电能力也可以很弱，故⑧错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑨正确；⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑩错误；所以正确的是⑤⑨，答案选C。8.下列反应的离子方程式正确的是

()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O参考答案：D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物参考答案：D试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A．非金属性X（N）＜Y（O），则阴离子还原性N3-＞O2-，A错误；B．Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。10.下列有关物质的性质或应用的说法均正确的是A．金刚石是自然界最硬的物质，二氧化硅不与任何酸反应B.SO2可用作食品防腐剂C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：C略11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C12.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉

B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B略13.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略14.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+I对；Ⅱ对；无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成I对；Ⅱ对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对；Ⅱ错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对；Ⅱ对；有参考答案：B15.．已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是……（

）A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为

K=

；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是

、

。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为

（写化学式）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）计算题：如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学方程式

；（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为

；（3）若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为

___

；

当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入

mol

（填名称）恰好将原溶液复原；（4）若某溶液中含1molNaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为

mol。参考答案：（12分）⑴Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3

(2分)⑵3HCO3-+Al3+

=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2分)⑶

(2分)

0.1

(2分)

氯化氢

(2分)

(4）1/3

(2分)略18.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。（6）若废旧黄铜的质量为ag，最终得到的胆矾晶体为bg，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。参考答案：(1)玻璃棒、烧杯、漏斗

(2)使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀

3.0~5.9

(3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

(4)蒸发浓缩

冷却结晶

(5)先产生白色沉淀后沉淀溶解

(6)或％解析：由流程可知，废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO，废旧黄铜加入过量稀硫酸过滤得到不溶物E为Cu，滤液A为硫酸亚铁、硫酸锌，滤液A中加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH使铁离子全部沉淀，锌离子不沉淀，过滤得到滤液中加入碱溶液沉淀锌离子生成氢氧化锌，灼烧得到氧化锌；或滤液A中加入过量试剂Y为氢氧化钠溶液，亚铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中为Na2ZnO2，加入酸反应生成氢氧化锌沉淀，灼烧得到氧化锌；不溶物E中通入氧气同时加入稀硫酸溶液反应生成硫酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸铜晶体；（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）氧化锌为碱性氧化物，能与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；铁离子完全沉淀的pH=3.0，锌开始沉淀的pH=5.9，所以满足沉淀铁离子，锌离子不沉淀的pH取值范围为：3.0≤a＜5.9；（3）因为氧气在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（4）由溶液D制胆矾晶体是从溶液中得到固体，实验操作需要蒸发浓缩、冷却结晶以及过滤等操作；（5）Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，氢氧化锌具有两性，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成2