2022年河北省石家庄市深泽县营里中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年河北省石家庄市深泽县营里中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略2.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A.都是共价化合物B.SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸参考答案：D【详解】A.SiO2和CO2均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物，故A正确；B.SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故B正确；C.SiO2和CO2均能与强碱反应生成盐和水，即SiO2和CO2属于酸性氧化物，故C正确；D.SiO2不能溶于水，故D错误；故选D。

3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C.元素Y与W可以形成离子化合物D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DX、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。A．X与M形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A错误；B.X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂为次氯酸钠，其结构中含有离子键和共价键，故B错误；C.元素Si与Cl都是非金属元素，只能形成共价化合物，故C错误；D．臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D。4.已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.该反应的ΔH<0，ΔS>0B.途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂C.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I>途径ⅡD.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ参考答案：CA、根据方程式可知由图可知△S>0，根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，△H<0，A正确；B、途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，因此其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＝途径Ⅱ，C错误；D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，D正确，答案选C。5.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．7.尿素和氰酸铵的化学式分别为CO(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是A.所含的4

种元素分别位于四个不同周期

B.均为离子化合物C.均属于有机化合物

D.互为同分异构体参考答案：DA.所含的4种元素分别是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A错误；B.氰酸铵为离子化合物，尿素是共价化合物，B错误；C.尿素属于有机化合物，氰酸铵属于无机物，C错误；D.二者的化学式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意互为同分异构体的化合物不一定均是有机化合物，无机物中也存在同分异构体，而互为同系物的一定是有机物，判断时要灵活应用。8.下列元素的原子半径最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl参考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。9.一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内，在一定温度下完全反应后，容器内只有N2和NH4Cl，则容器反应前后的压强比为

A．1:2

B．11:1

C．11:7

D．2:1参考答案：B10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略11.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同D.50mL2mol/LNaCl溶液和100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等参考答案：CA、溶液体积不知，不能计算微粒的物质的量，故A错误；B、标况下22.4L氯化氢的物质的量为=1mol，用1L水吸收后，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol?L-1，故B错误；C、10g98%的硫酸(密度为1.84g?cm-3)溶液的物质的量浓度==18.4mol/L，与10mL18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的，故C正确；D、50mL2mol?L-1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故D错误；故选C。点睛：注意溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法。体积为VL、密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w的某溶液中，溶质的摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=，使用时注意密度单位为g/cm3。12.下列化学反应的离子方程式中正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+参考答案：CA.因碳酸钙是难溶物，所以应写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液除了生成硫酸钡沉淀外还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合时，按“谁少量谁的化学计量数是1”的方法，则离子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，因生成物是胶体而不是沉淀，故正确的离子方程式是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故D错误。此题答案选C点睛：离子方程式正误判断题的失分率很高，对这类试题的设错方式常见的有：1

不符合客观事实，错写反应产物2

混淆化学式和离子式的书写形式3

漏写部分离子反应4

错写反应物或产物的配比关系5

电荷不守恒或原子不守恒6

氧化还原反应中得失电子不守恒7

忽视了题设条件及要求：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。13.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()A.钛不属于稀土金属B.钛是很好的航天航空材料C.钛在空气中不与其他物质反应D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料参考答案：C【详解】A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。14.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是

A．容器内A、B、C同时存在B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC

D．容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：D略15.无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A

制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______________________，D：_________________________。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B

中现象为_____________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。参考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品红溶液又恢复成红色

无明显现象

(4)溶液变浑浊（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D

两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色、D试管无明显现象。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，现象是溶液变浑浊；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应方程式是Cl2