2022-2023学年江西省吉安市文武学校职业高中高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江西省吉安市文武学校职业高中高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是

A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊

C．H2O比H2S的沸点高

D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S参考答案：C略2.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。3.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B4.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（

）A

0.01

B

1

C10

D

100参考答案：A略5.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g·mol－1C．在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为0.5NAD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：B略6.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略7.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2参考答案：C略8.下列对化学反应的认识正确的是()A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变参考答案：B略9.用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水温C.紫外线杀菌消毒

D.除去次氯酸参考答案：D略10.右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是

XYZA.纯碱碱纯净物B.盐酸电解质化合物C.胶体分散系物质D.非金属氧化物氧化物化合物参考答案：CD略11.下列实验中均需要的仪器是（

）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+=H2OB.澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑参考答案：A点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为BD，B中澄清石灰水需要改成离子，要注意与石灰乳的区别；D中碳酸是弱酸，碳酸氢钠只能改成碳酸氢根离子和钠离子。13.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的有机污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯参考答案：B14.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（

）A.丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷参考答案：C略15.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择________mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c．用CuSO?固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝

d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边e．定容时俯视刻度线f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作参考答案：(1)500

(2)④

⑤

(3)62.5g

25ml

(4)acd【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。【详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作⑤为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。(3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时，所需③的体积V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；

b．配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；c．用CuSO?固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO?减少，所配溶液浓度偏低；

d．（2）中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；e．定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f．摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物________；（2）该反应为可逆反应，请说明依据_________________；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为____。Ⅱ．足量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。①加20mL蒸馏水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液参考答案：Ⅰ．(1)A

(2)原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存。

(3)0.025mol/（L?min）

>

(4)是

(5)50%

Ⅱ．②④解析：Ⅰ．（1）图中曲线A表示反应物；（2）反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存，说明该反应为可逆反应；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为=0.025mol/（L?min）；此时反应仍未达到平衡状态，反应物的量在减小，反应正向进行，即此时V正>V逆；（4）反应进行到8min时，反应物和生成物的量不再随时间变化而变化，达到平衡状态；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为×100%=50%；Ⅱ．①加20mL蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①错误；②升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故②正确；③加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故③错误；④滴入几滴硫酸铜溶液，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故④正确；答案为②④。

18.如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。参考答案：(1)钠

(2)

离子键

(3)2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+

(4)N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑

(5)①尾气处理，吸收氯气，防止污染

②H2S或Na2S或NaHS

Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓详解：根据①～⑨元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是钠；（2）元素⑤和⑧形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。（3）元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。（5）要比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。①由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。②根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。19.红磷P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：