2022年安徽省淮北市朔里实验中学高一化学测试题含解析

2022年安徽省淮北市朔里实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方法能达到实验目的的是:A.用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液D.用排水集气法收集二氧化氨气体参考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧，达不到目的，A错误；NaHCO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液，C正确；二氧化氮气体与水反应生成硝酸和一氧化氮，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，D错误；正确选项C。2.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（

）

①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、④③①②参考答案：D略3.下列图标中警示腐蚀性物品的是（

）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。4.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（

）A．+2a

B．+a

C．+a/3

D．+a/4参考答案：B5.下列说法正确的是A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等

B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8

C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数

D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等参考答案：C6.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是

A．该有机物中含氧元素的质量分数最小

B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水

D．该有机物的化学式为C8H8O3参考答案：A略7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：C．溴化钠的电子式：

D．Cl－离子的结构示意图：参考答案：B略8.某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有(

)A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C①②③④处能形成碳碳双键，其中，①③处是相同的故该烯烃的结构式可能有3种9.下列电离方程式中，书写正确的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－参考答案：D略10.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．11.已知，下列说法不正确的是(

)

A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移参考答案：D12.下列说法正确的是（

）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多参考答案：C13.下列说法不正确的是()A．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023个D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g参考答案：D略14.下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A．锥形瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管参考答案：D【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A．锥形瓶应垫石棉网加热，故A错误；B．烧杯应垫石棉网加热，故B错误；C．容量瓶不能加热，故C错误；D．试管能直接加热，故D正确．故选D．15.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是

(

)

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。（1）写出选用物质的化学式：A

、B

。根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式

，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为

。乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。（2）乙组同学实验过程如下：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。IV……

①B中溶液发生反应的离子方程式是

。②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是操作

；现象

。③过程II实验的目的是

。参考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；（3分）现象：下层溶液呈紫红色（2分）③防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4’)CO2的摩尔质量为

；88gCO2的物质的量为

，所含二氧化碳分子数约为

，在标准状况下的体积约为

。参考答案：4g/mol

2

mol2×6.02×1023

44.8L略18.根据要求填写下列空白。(1)实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；(4)同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。参考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

1

解析：(1)实验室利用CaCO3和HCl制取CO2的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案为：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(4)同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为：28g/mol:44g/mol=7:11，故答案为：7:11；(5)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以还原剂