2021届高三化学二轮复习-铝及其化合物

2021届高三化学二轮复习——铝及其化合物一、单选题1．铝跟硝酸汞溶液反应之后，铝条表面会出现“白毛”，此白毛的化学式是A．Al2O3 B．Al C．Hg D．HgO2．下列变化中，符合图示电子转移的是A．高温水蒸气使铁粉变黑 B．灼热的钠块在氯气中燃烧C．铝在空气中形成钝化膜 D．硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯3．无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是()A．K+、Na+、、Cl- B．Cu2+、、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、 D．、、H+、K+4．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是()A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物5．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是()①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A．③④ B．②③④ C．①②③ D．全部6．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A．苏打 B．氢氧化铝 C．碳酸钙 D．硫酸7．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为()A．铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B．与氧气常温下不反应C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸耐碱8．下列物质反应时，不会产生H2的是A．红热的铁和水蒸气 B．Al和稀硫酸C．Fe和浓硫酸 D．Al和NaOH溶液9．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是()选项反应物反应产物或现象影响因素AC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度BNa、O2Na2O或Na2O2O2用量CFe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液现象不同试剂滴加顺序A．A B．B C．C D．D10．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法不正确的是A．气体Q可能为NH3B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2dC．取0.1molMgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体积可以表示为(0.2a+0.3b)LD．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质11．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO②H2S、S③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3⑤AlO、Al(OH)3⑥Fe、Cl2A．①②⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②④13．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是()A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5℃时，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．常温下，2.7g打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA15．X溶液逐滴滴入Y溶液和Y溶液逐滴滴入X溶液现象不同的是ABCDX溶液MgCl2溶液NaHCO3溶液AlCl3溶液Na2SiO3溶液Y溶液Ba(OH)2溶液盐酸NaOH溶液H2SO4溶液A．A B．B C．C D．D16．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可用磁选法二、实验题17．现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。18．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。(3)反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象______________________。(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H23FeO+H2O，FeO+H2Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)①Fe②Fe和Fe3O4③FeO和Fe3O4④Fe和FeO⑤Fe、FeO和Fe3O4用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)19．（1）工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得铝。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：①滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___（写化学式）；反应2的离子方程式为___。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为___。（2）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：①由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为___。冷却到___（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃②向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是___。③固体A主要为___(填化学式)。固体B主要为___(填化学式)。20．无水AlCl3常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙(主要成份为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质)和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：已知：AlCl3易升华，沸点181℃，SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。相关物质的溶解度数据如表：物质0℃80℃AlCl331.03g33.23gCaCl237.3g59.5g按要求回答下列问题(1)步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是______________。(2)操作a是_______________。(3)操作b是_______________。(4)某兴趣小组设计如图装置获取无水AlCl3。锥形瓶中得到的物质X的化学式为_________。碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入和____________。(5)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。要求同时满足：①其中一种反应物是AlCl3；②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。参考答案1．A2．D3．A4．C5．C6．B7．A8．C9．B10．A11．B12．B13．B14．D15．C16．C17．HClAl3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH过滤HClH++AlO+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-18．防止液体暴沸冷凝水蒸气检验氢气的纯度点燃氢气实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色,即证明含有Fe