含硫化合物的性质和应用

考点一硫及其氧化物

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)硫与汞反应生成硫化亚汞,体现了硫的弱氧化性

()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

()(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫

()(4)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色

()✕√✕✕(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3

()(6)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图

()✕√2.向BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再分别通入四种气体:①Cl2、

②NH3、③NO2、④H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:(1)通入上述四种气体时产生的沉淀分别是①BaSO4

;②BaSO3

;③

BaSO4

;④

S

。(2)用离子方程式表示①和④产生沉淀的原因:①

SO2+Cl2+2H2O

S

+2Cl-+4H+、S

+Ba2+

BaSO4↓(或SO2+Cl2+

2H2O+Ba2+

BaSO4↓+2Cl-+4H+)

;④2H2S+SO2

3S↓+2H2O(或2H2S+H2SO3

3S↓+3H2O)

。

1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在

硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)硫的物理性质硫俗称①

硫黄

,是一种②

黄

色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于③

水

,微溶于④

酒精

,易溶于⑤

CS2

(用于洗涤沾有硫的容器)。(3)从化合价角度认识单质硫的化学性质

S

2.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性

无

刺激性

有毒

比空气大

易溶于水

(2)化学性质

SO23.三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,常温下为

液

态,标准状况下为

固

态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:SO3

4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源:

含硫化石燃料

的燃烧及

金属矿物

的冶炼等。(2)危害:危害人体健康,形成

酸雨

(pH小于

5.6

)。(3)治理:燃煤

脱硫

,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的两个形成途径途径1:空气中飘尘的催化作用,2SO2+O2

2SO3、SO3+H2O

H2SO4。途径2:SO2+H2O

H2SO3、2H2SO3+O2

2H2SO4。

常见漂白剂的比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热,溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色,不使Cu2+、Fe3+等褪色—题组一SO2的性质及实验探究1.下列关于SO2的叙述中正确的是

()A.SO2通入氯水后,溶液褪色,溶液酸性减弱B.SO2是酸性氧化物,溶于水得到稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应D解析

A项,Cl2+2H2O+SO2

2HCl+H2SO4,溶液酸性增强;B项,亚硫酸不稳定,易分解;C项,通入SO2的量不同,产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,还

可能是二者的混合物;D项,S和SO2都能与硝酸反应,SiO2能与氢氟酸反应。知识拓展以“一个方程式”为点,拓展一类反应例如:以2SO2+O2

2SO3为研究点①将O2换成下列物质:SO2+

②可以将SO2换成:O2+

2.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下

列问题:

(1)B中加入的试剂是品红溶液

,作用是检验SO2

。(2)C中加入的试剂是

酸性KMnO4溶液

,作用是

除去SO2并检验SO2是否

除尽

。(3)D中加入的试剂是

澄清石灰水

,作用是检验CO2

。(4)实验时,C中应观察到的现象是酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色

。解析检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧

化碳用澄清石灰水。在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫

也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所

以酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二

氧化硫已除尽。名师点拨1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味:用标准的闻气体气味法,SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性:与硫化氢气体混合,有黄色固体生成。②还原性:将气体通入氯水中,使氯水褪色;将气体通入溴水中,使溴水褪色;将

气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶

液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中,产生沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色;加热又恢复至原来颜色。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为

注意

有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较

浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。题组二二氧化硫对环境的污染及其治理3.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是

()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标B解析

装置内发生的反应有CaO+SO2

CaSO3(化合反应),CaCO3

CaO+CO2↑(分解反应),2CaSO3+O2

2CaSO4(化合反应,属于氧化还原反应),无置换反应发生。4.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,

同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是

()A.该过程中可得到化工产品硫酸B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4

C解析

根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4

和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D项正确;根据题意分

析可知该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发

生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。考点二硫酸的性质

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)用硫酸溶液清洗锅炉中的水垢

()(2)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO

()(3)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(

)(4)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

()✕√✕√(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S

(

)(6)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO20.46mol

(

)(7)使用绿矾和Cl2,既可以净水,又可以消毒

()(8)无水CuSO4粉末可以检验实验中生成的少量水分

()✕√✕√2.已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有某种常见非金属元素,其中甲为淡黄色

粉末。它们之间可以发生如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标

出)。

(1)丙的化学式为H2SO3

。(2)写出丁→乙的化学方程式:

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(或

其他合理答案)

。解析因为甲为淡黄色粉末,且与氧气反应,所以甲为硫单质,硫在氧气中燃

烧生成SO2,SO2溶于水,并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,能被氧气氧化

成硫酸,浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水。

1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点①

高

,难挥发。(2)溶解性:浓硫酸与水以②

任意

比互溶,溶解时可放出③

大量的热

。浓硫酸稀释的方法是④

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不

断搅拌

。2.稀硫酸具有酸的通性

3.浓硫酸的特性

4.S

的检验(1)检验S

时要排除其他离子的干扰a.Ag+的干扰先用盐酸酸化,能排除Ag+的干扰,因为Ag++Cl-

AgCl↓。b.C

、S

的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能

溶于强酸。因此检验S

时,必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用钡盐溶液不能是Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,S

、HS

、SO2等会被N

(H+)氧化为S

,从而得出错误的结论。(2)正确操作被检液

取清液

生成白色沉淀,证明有S

。

题组一硫酸的工业生产与性质1.(2021浙江余杭中学检测)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物

已省略,下列有关说法不正确的是

()途径①:S

H2SO4途径②:S

SO2

SO3

H2SO4A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径

①的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子C.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率

C解析

途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化

氮,而且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化

学”的理念,A项正确;途径①和②都是由S来制备H2SO4,S的化合价都是从0

价升高到+6价,制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-,B项正

确;途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)

H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,C项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的

转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高

二氧化硫的转化率,从而降低成本,D项正确。2.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下),则

下列情况不可能的是

()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓硫酸中含溶质0.2molC.加入Cu的质量大于6.4gD.加入的浓硫酸中含溶质多于0.2molB解析

由Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O知,生成2.24L(标准状况下)SO2需要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4,但随着反应的进行,浓硫酸会变为

稀硫酸,故加入的硫酸应大于0.2mol,D项正确、B项错误;铜可能恰好完全反

应也可能有剩余,A、C项正确。规律总结“三酸变稀”引起的质变问题浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应,随着

反应的进行,三种酸溶液都变稀,从而使反应停止或产物发生变化;三种酸放

置在空气中由于吸湿或挥发,也可使其变稀。名师点拨1.浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及

它们的应用,特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性,重点是浓硫酸的强

氧化性。2.理清浓硫酸的吸水性和脱水性的区别(1)吸水性:浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。(2)脱水性:浓硫酸可将有机物分子中的H、O原子以个数比为2∶1脱去。3.注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等的反应时,要动态地看待反

应过程,如在浓硫酸与铜的反应中,开始是浓硫酸,但随着反应的进行,浓硫酸

的浓度逐渐减小,最后变成了稀硫酸,稀硫酸与铜不反应。题组二S

的检验3.鉴别S

时所选用的试剂及顺序最合理的是

()A.稀盐酸、BaCl2溶液

B.稀硝酸、BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

D.BaCl2溶液、稀盐酸A解析

先加入稀盐酸,若无现象,则排除S

、C

、Ag+等离子的干扰,后加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则S

存在,故A正确;先加入稀硝酸,若存在S

,硝酸会将S

氧化成S

,无法排除S

的干扰,故B错误;先加入硝酸钡溶液,后加入稀盐酸,硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性,若存在S

,硝酸会将S

氧化成S

,无法排除S

的干扰,故C错误;先加入BaCl2溶液,若溶液中存在Ag+,则Ag+和Cl-反应生成不溶于酸的AgCl沉淀,无法排除Ag+的

干扰,故D错误。4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是

()A.Fe(NO3)2溶液

白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液

白色沉淀C.无色溶液

白色沉淀D.无色溶液

无色溶液

白色沉淀C解析

A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子,加氯化钡溶液一定生成

硫酸钡沉淀;B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠,沉淀也是硫酸钡;C中先加

硝酸无沉淀,再加氯化钡溶液所得沉淀可能是氯化银;D中先加过量盐酸无沉

淀,再加氯化钡溶液,产生的白色沉淀一定是硫酸钡。易错警示S

检验的易错点(1)只加可溶性钡盐,不酸化。误将C

、S

等干扰离子判断成S

,因上述离子会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag+判断成S

。如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀即判定含S

。其错误是未注意溶液中含Ag+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-

AgCl↓(白色)。(3)误将S

判断成S

。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便判定有S

。该错误是未注意N

在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:Ba2++S

BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2N

3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。考点三硫及其化合物的相互转化

某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。

请回答:(1)下列说法正确的是AB

。A.反应后,将试管Ⅰ中的液体稀释,溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,可能生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发

现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因:

SO2

遇品红溶液生成不稳定的无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;冷却后,品红

溶液中溶解的SO2又增多,溶液颜色变浅

。解析(1)试管Ⅰ中含有CuSO4,其水溶液为蓝色,故A正确;振荡的过程中,溶

液与氧气接触,可能生成了BaSO4,故B正确;KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还

原性,故C错误。(2)SO2的漂白属于化合型漂白,加热释放SO2,恢复红色;冷却后,温度降低,SO2

重新溶于品红溶液,溶液颜色变浅。

硫及其化合物中的重要转化关系1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

2.含硫物质的连续转化

在解答框图推断题中,常见的符合A

B

C

D转化关系的还有:(1)NH3(N2)

NO

NO2

HNO3;(2)C

CO

CO2

H2CO3;(3)Na

Na2O

Na2O2

NaOH。3.含硫物质的相互转化

题组一含硫物质的相互转化1.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为

准),则下列有关说法正确的是

()

CA.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

解析

由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能使其褪色,A

项错误;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,发生了氧化还原反应,B项错误;湿润的

淀粉-KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性,C项正确;除

去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误。2.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说

法不合理的是()

A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是b中蓝色溶液褪色B.装置c的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气DC.为了验证a中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证a中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去解析

b中蓝色褪去说明发生了反应:SO2+I2+2H2O

4H++2I-+S

,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A正确;NaOH溶液可吸收SO2,B正确;若

a中发生氧化还原反应,必然有S

生成,C正确;若a中未发生氧化还原反应,溶于溶液中的SO2也可使酸性KMnO4溶液褪色,D不正确。疑难突破SO2与不同盐溶液的反应(1)SO2通入

不发生反应(2)SO2通入

题组二综合实验探究3.资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为验

证锌与浓硫酸反应的气体产物及性质,设计了如图所示的实验装置(设锌与浓

硫酸共热时产生的气体为X)。

(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→

C

→A→B

→

E

→

F

→D。(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该

溶液于试管中并加热,现象为

试管中溶液恢复红色

。(3)装置C中的NaOH溶液能用下列a

代替。a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是

防止空气中的水蒸气进入F

。(4)气体X中可能含有H2的原因是

随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与锌

反应产生氢气

。解析(1)生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验造成干扰,需要

除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外

氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时

产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和CuSO4反应生成蓝色

的CuSO4·5H2O,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此装置

的连接顺序为气体X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不稳定的,所以实验结束后取适量溶液于试管中并加热,现象

为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2。酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正确;CaCl2溶液不能吸收SO2,故b错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c

错误。(4)Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2。方法技巧(1)不同价态硫元素的转化是通过氧化还原反应实现的①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸

之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+

Na2SO3+3H2SO4

3Na2SO4+3S↓+3H2O。(2)相同价态硫元素的转化是通过酸、碱反应实现的

4.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备

方法如下:方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是BD

(填字母)。

(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白

色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验。实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加

边搅拌。实验现象:灰白色物质溶解,溶液变为蓝色

。实验结论:所得灰白色固体的化学式为CuSO4。(3)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持

续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原

因是(用化学方程式回答)

S+2H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O

。直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识,认为试

管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是

随着反应的进行,浓硫酸的浓度

逐渐变小,稀硫酸不能与铜发生反应

。方法二(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4

CuSO4+H2O。对比甲同学的方案,你认为丙同学的方案的优点是:①

产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少

;②

不产生污染物SO2

。方法三(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液

逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式:

H2SO4+Cu+H2O2

CuSO4+2H2O

。解析(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性,选项B、D正确。(2)浓硫酸有吸

水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。

(3)反应中生成的淡黄色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同

学的方案H2SO4的用量少,且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性,被

氧化为铜离子,过氧化氢有氧化性,被还原为水。

1.(2020上海,7,2分)将SO2通入含有I2的淀粉溶液中,体现SO2的

()A.漂白性B.还原性C.氧化性D.酸性氧化物解析

SO2与I2可发生反应SO2+I2+2H2O

H2SO4+2HI,SO2中S元素的化合价由+4价升为+6价,失电子,化合价升高,被氧化,作还原剂,体现出还原性,

故选B。B2.(2018浙江4月选考,9,2分)下列反应中能产生二氧化硫的是

()A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应解析

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故A不符合题意;亚硫酸钠

和氧气反应生成硫酸钠,故B不符合题意;三氧化硫和水反应生成硫酸,故C不

符合题意;铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,故D符合题意。D3.(2020浙江1月选考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2

O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是

()A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化B解析

浓硫酸具有强氧化性,焦硫酸由100%硫酸吸收SO3生成,故焦硫酸

也具有强氧化性,A正确;Na2S2O7可看作Na2SO4·SO3,故Na2S2O7水溶液呈酸性,

Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐,B错误,C正确;100%硫酸吸收SO3生成

焦硫酸的变化是化学变化,D正确。4.(2021浙江1月选考,28,10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中:X是易溶于水的强酸盐,由3种元素组成;A和B均为纯净物;B可使品红水

溶液褪色。请回答:

(1)组成X的3种元素是

Cu、S、O

(填元素符号),X的化学式是

CuS2O6

。(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中,产生气