2023年高三化学一模试题及答案(一)

7.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是

A.碳酸氢钠不能用作食用碱

B.液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷

C.燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SCh

D.三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NA

B.标准状况下，44.8LCO2含有2NA个。2

C.O.lmol/LKA1(SC>4)2溶液中所含AF+的数目小于O.INA

D.常温常压下，3.6gH2。中所含电子数为2NA

9.己知某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

HOCOOH

A.M的分子式为C|6Hl8。9

B.M与Na、NaHCCh溶液、NaOH溶液均能反应

C.M的异构体中存在含有两个苯环的化合物

D.M水解所得芳香族化合物，其碳原子不能位于同一平面

10.下列离子方程式正确的是

A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-=CI+C1O+H2O

B.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:SiO；+2CCh+2H2O=H2SiO31+2HCOj

3+

C.明研溶液与过量氨水混合:Al+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

D.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-Fe2s3

11.世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、

Z,它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13,且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地

球的保护伞“，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为Z>Y>X>WB.化合物YX是一种很好的耐火材料

C.Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

12.下图为最新研制的一款车载双电极银氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合

金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni（0H）2,下列叙述正确的是

外电路

MH(s)NiO(OH)(s)

II

M(S)+H2ONi(OH)2(s)

A.放电时电子的流动路径为:a—外电路—d—c—铜箔—b

B.放电时c极上的反应可表示为:MH-e-+0H=M+H2。

C.充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极

D.充电时外电路每通过2moi电子，该电池正极共增重4g

13.已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Kai=4.4xl（?7,34.7x10"。常温下,向lOOmLO.l

molL」K2cO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol-L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质

的量的变化如图所示（H+和OH未画出）。

加入盐酸的物质的址/mmol

下列说法不正确的是

A.滴加至A点时，n（C「）=n（CO；-）＞n（HCO；）

B.滴加至B点时，/人】。3

C.滴加至C点时，c(Cl-)<c(HCO；)+2c(CO^-)

D.滴加至D点时，溶液的pH<7

第口卷(非选择题)

二、实验题

26(14分).利用Cl2氧化绿色LMnCh浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略):

(1)仪器b的名称为,d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖

好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，

此操作(填"能”或"不能”)检验装置的气密性。

(2)装置B中CL氧化K2M11O4的化学方程式为。

(3)单向阀的作用是,装置A中发生的离子方程式

(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯,待冷却后拆除装置。

⑸镭酸钾(LMnCh)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3^+21^02^0,

+MnO21+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnCU产率降低，改进的方

法是。

三、工业流程题

27(15分).甘氨酸亚铁［(H2NCH2coOHFe］是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、镒

的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

稀硫酸铁粉NH4IICO3溶液柠檬酸

滤渣1滤渣2回收副产品甘氨酸

己知：甘氨酸(FkNCH2co0H),易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题：

⑴“碱浸”去除的元素是,“滤渣1”是(填化学式)

(2)“，还原”时的还原产物是。

(3)“沉淀”的离子方程式,“副产品”是(写名称)

(4)“反应”的化学方程式为,柠檬酸的作用防止Fe2+氧化。

(5)FeSO#7H2O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是,某

同学通过如下实验测定该补血剂中Fe?+的含量：

①配制：用分析天平称取1.4000gFeS04・7H2。样品，再用煮沸并冷却的蒸储水配制100mL溶液。配

制时还需要的定量仪器是o

②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定

用移液管移取25.00mLFeS04溶液于锥形瓶中，用0.OlOOmoLL」的KMnCh，溶液滴定，平行滴定3

次，1＜乂1104溶液的平均用量为24.00011,则样品Fe2+的含量为%(保留2位小数)。

四、原理综合题

28.(14分)1.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)铁的氧化物循环分解水制H2

已知：H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AH|=akJ・moH

6FeO(s)+O2(g)=2FejO4(s)AH2=bkJ・mol"

则：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)AH.；=

⑵FezCh与CH4反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入FezCh与CFU发生反应:

3CH4(g)+Fe2O3(s)#2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)

①此反应的化学平衡常数表达式为

②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是

a.消耗1molFe2O3的同时，消耗3moicO

b.容器内气体的颜色不再改变

c.容器内压强不再改变

d.v正(CH4)=2V®(H2)

II.用CH4还原N02的反应为CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),向两个容积均为2L温度分

别为「、T2的恒温恒容密闭容器中分别加入ImolCH4和2moiNO2,测得各容器中n(NC>2)随反应时

间t的变化如图所示：

①「T2(填，域

②Ti时，40-80min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=

③Ti下,200min时，向容器中再加入CH4、NC)2和H2(Xg)各Imol,化学平衡移动(填“正向”“逆

向"或“不”)。

Ill.CaSCU微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CCh使其转化为CaCCh,然后加酸浸泡除去，反应

的离子方程式为CaSO4+CO；=CaCO3+SOf,室温下，该反应的化学平衡常数为(室温下，

96

Ksp(CaCO3)=3x1O-,Ksp(CaSO4)=9x10)。

五、结构与性质

35(15分).铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：

(l)Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe2+的核外电子排布式为„

(2)复盐NH4Fe(SO4)242H2O俗称铁钱帆，可用于糅革。铁镀矶中，所含N、0、S三种非金属元素第

一电离能由小到大的顺序是,的VSEPR模型为oNH：的键角比NH3的键角

(填“大”或“小”)。

(3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为,过

渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2,

该二聚体中Fe采取的杂化类型为（填标号）。

4+

（4）三种化合物的熔点如下表所示:

化合物FeChNaClMgO

熔点/℃3088012852

试解释其熔点差异的原因：

（5）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe、Ny的晶胞如图所示，晶胞

参数为apm,该晶体密度为______g・cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式），Cu完全替

代该晶体中b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy,n：y=

.a位置Fe

Ob位置Fe

▲N

FjNy晶胞结构示意图

六、有机推断题

36（15分）.嚷喋衍生物是重要的药物中e间体，一种IBP坐衍生物P的合成路线如下:

O

H

C

T/

已知:、+H，0

S

HOH2C

(l)I(C6H6。)合成酚醛树脂的过程中会生成中间体,此物质的名称是

(2)B生成C的化学方程式为o

(3)N中含氧官能团的名称是。

(4)F、M的结构简式分别为o

(5)H与J反应生成K的反应类型为o

(6)Q是D与甲醇酯化后的产物，同时满足下列条件的Q的同分异构体有种，其中核磁共

振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：1的结构是o

①能发生银镜反应②含有苯环③与FeCl,能发生显色反应

(7)参照上述合成路线，设计以‘和0】CHO为原料合成|的合成路

线。______

参考答案：

1.C

【详解】A.碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；

B.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；

C.烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SO2,C正确；

D.青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青

铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；

答案选C。

2.A

【详解】A.3您比0的物质的量为0.2mol,所含电子数为。2?(2内)吗，A正确；

B.C02中不含。2，B错误；

C.溶液体积未知，无法计算铝离子个数，C错误；

D.7.1g氯气的物质的量为O.lmol,完全反应得到-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目

为0.2NA，D错误;

故选Ao

3.D

【详解】A.M的分子式为Ci6Hl8。9,A选项正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基、酯基、竣基、醇羟基等官能团，可与Na、NaHCCh溶液、

NaOH溶液发生反应，B选项正确；

C.该有机物分子的不饱和度为8,一个苯环的不饱和度为4,异构体中存在含有两个苯环

的化合物，C选项正确；

0

D.M水解所得芳香族化合物的结构为,根据苯环和直接所连

碳碳双键可分析得其碳原子可以在同一平面上，D选项错误；

答案选D。

4.A

【详解】A.向硅酸钠溶液中通入CCh可以得到酸性比碳酸更弱的硅酸H2SQ3沉淀，通入

CO2过量时，生成HCO：、，A正确；

B.工业上制漂白粉是将CL通入石灰乳中，因为含有大量Ca(0H)2固体，因此石灰乳不能

拆写为OH:B错误：

C.氨水是弱碱溶液，因此能与明研溶液中的AP+结合生成A1(OH)3沉淀，但不能将其转化

为A1O；,C错误；

D.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，因此二者会发生氧化还原反应，而不是直接结合生成

沉淀，D错误。

故本题选A«

5.B

【分析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O,W2X2分子中含有18个

电子，则W的原子序数为1、W为H,四种短周期元素W、X、Y、Z,它们的原子序数依

次增大，最外层电子数之和为13,且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为

13-1-6=6=2+4,则Y为第三周期第HA的Mg、Z为第三周期第1VA的Si,据此回答。

【详解】A.通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子

半径大小顺序为Y>Z>X>W,故A错误；

B.化合物YX即MgO,熔点高达2800(左右，是一种很好的耐火材料，故B正确；

C.Mg可以与氧气、氮气、二氧化碳均可以反应，故C错误；

D.硅的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，故D错误；

答案选B。

6.B

【详解】A.放电时电子的流动路径为:a-外电路一d,而d-c,c-b,b-a的导电过程均

由离子完成，故A错误；

B.已知放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，故放电时c极上的反应可表

示为:MH-e-+OH=M+IW,故B正确；

C.放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，故放电时，a、c为负极，充电时

为阴极，充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2,为阳极，故充电时a、c接电源的负

极，b、d接电源的正极，故C错误；

D.充电时，正极此时相当于阳极，发生反应Ni(OH)2-e+OH-=NiO(OH)+H2。，

Ni(OH)2~NiO(OH),故充电时正极质量是减小的，故D错误；

故选B。

7.C

【详解】A.碳酸为二元弱酸，碳酸钾的物质的量为0.01mol=10mmol,则碳酸钾与盐酸反

应分布进行的离子方程式为：CO；+H+=HCO；、HCO；+H+=H2co由图可知CO：的物

质的量最大随着加入盐酸物质的量逐渐减小，滴定至A点时，主要进行的离子方程式为

CO：+H+=HCO；,则CO；>HCO,,由图可知A点和D点加入盐酸的物质的量和溶液中离

子的物质的量相等，A点时n(CO：)=n(Cl)，贝n(CO：)=n(Cl)>n(HCO；),A项正确；

B.由图可知，B点时n(CO：-)=n(HCO；),第一次电离平衡为H2co、+H',电

c（HCO；）xc（H+）

离常数为K〃=第二次电离平衡为HCO：=iCO；-+H+,电离常数为

<-（H2CO3）

<8»4田）

可得:

a2c（HCO；）

T

c（HCO；）t（HCO；）xc（H）xc（CO^）c（HCO；）xc（H*）xc（HCO；）Kal4.4x10“

++

C（H,CO3）—c（H2CO3）xc（H）xc（CO^）-c（H2CO3）xc（H）xc（CO^）4.7x1O-"

CHCQ

（0.91ylQ3

则c（H2co3），B项正确;

c.由图可知C点加入的盐酸的物质的量为lOmmol,则C点溶液中n(HC。；)小于lOmmol,

n(CO『)接近0且C点在直线的下方，物料守恒可得可得

c(C「)=c(CO；-)+c(HCO；)+c(H2co3),则C(Cr)>c(HCO；)+2c(COj)，C项错误；

D.滴定至D点时，KHCOj+HCKKCl+HzO+CO2T恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶

液显酸性，则溶液的pH<7,D项正确；

答案选C。

8.(1)三颈烧瓶NaOH溶液不能

(2)Cl,+2K2MnO4=2KC1+2KM⑼

(3)防止倒吸溶液由绿色完全转变为紫红色

(4)打开弹簧夹，通入空气(或N,

(5)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶

(6)0.1800

【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化铳与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有

挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，镐酸根

离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去

氯化氢，装置B中氯气与浓强碱溶液中的镒酸钾反应制备高铳酸钾，装置C中盛有的氢氧

化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

(1)

由实验装置图可知，仪器b为三颈烧瓶；由分析可知，装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸

收未反应的氯气，防止污染空气；仪器a为恒压滴液漏斗，能起到平衡气压，便于液体顺利

流下的作用，所以实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开

仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下不能检验装置的气密性。

(2)

由分析可知，装置B中氯气与浓强碱溶液中的锦酸钾反应制备高镒酸钾，反应的化学方程

式为Cl2+2K2MnO4=2KC1+2KMnO4。

(3)

由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的

作用；由方程式可知，当装置B中绿色的锌酸钾溶液完全转变为紫红色高镒酸钾溶液时，

说明镭酸钾完全反应，应停止通氯气。

(4)

当B中反应结束后，装置中还残留有未反应的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染环境，

所以拆除装置时的操作为熄灭A处酒精灯后，打开弹簧夹，通入空气，将装置中的氯气赶

到装置C中被氢氧化钠溶液完全吸收，待冷却后拆除装置。

(5)

由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反

应导致碱性减弱，锌酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有

饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢。

(6)

由表格数据可知，第一次实验的误差较大，应舍去，所以滴定中消耗酸性高镐酸钾标准溶液

,,18.1OmL+18.00mL+17.90mL,_,上—切外一、…入上一

的平均体积为------------------------=18.00mL,由万程式可知，试样中过氧化氢的浓

,5

由川0.1000mol/Lxl8xl0-3Lx-

<内--------------：--------=0.1800mol/L°

25x10"

9.(1)Al、SiMnO2

(2)Fe2+sCu

(3)Fe2++2HCO；=FeCO31+CO2T+H2O硫酸筱

(4)2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2t+H2O

⑸KSCN溶液100mL容量瓶、量筒19.20

【解析】由题给流程可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸

盐和硅酸盐，铁、铜、镭的氧化物不溶于碱溶液，过滤得到铁、铜、锦的氧化物；向铁、铜、

镉的氧化物中加入稀硫酸酸浸时，铁、铜的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，二氧

化镭不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化镭的滤渣1和含有硫酸铁、硫酸铜的滤液：向滤

液中加入过量的铁，将溶液中的硫酸铁和硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜，过滤得到含有铁、铜

的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液与碳酸氢镂溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸镂、二

氧化碳和水，过滤得到副产品硫酸镀溶液和碳酸亚铁沉淀；向碳酸亚铁沉淀中加入柠檬酸、

甘氨酸，在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，经过

一系列处理得到甘氨酸亚铁产品。

(1)

由分析可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，

铁、铜、锦的氧化物不溶于碱溶液；滤渣1为不溶于稀硫酸的二氧化锌，故答案为：A1、

Si；MnO2;

(2)

由分析可知，还原时发生的反应为铁与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故

答案为:Fe2\Cu；

(3)

由分析可知，沉淀时发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢锈溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫

酸镀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO尸FeCChl+CCM+HzO,过滤得

2+

到的副产品为硫酸镀溶液，故答案为：Fe+2HCO,=FeCO31+CO2t+H2O;硫酸镀；

(4)

由分析可知，生成甘氨酸亚铁发生的反应为在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成

甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2NCH2co0H+

FeCO.3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2T+H2O；

(5)

七水硫酸亚铁在空气中易变质生成硫酸铁，铁离子和硫鼠化钾溶液反应变为红色，故检验七

水硫酸亚铁中是否存在硫酸铁的试剂为硫氟化钾溶液，故答案为：KSCN溶液：

①配制硫酸亚铁溶液时，需要用到的定量仪器为100mL容量瓶、量筒，故答案为：100mL

容量瓶、量筒；

2+

②由得失电子数目守恒可得如下关系：5Fe-MnO4,25.00mL硫酸亚铁溶液消耗

24.00mL0.0100mol-L-'的KMnCh溶液，则样品中亚铁离子的含量为

l00mL

0.0100mol/Lx0.024Lxx5x56g/mol

25.00mL0x100%=19.20%,故答案为：19.20。

1.400g

C3(CO)C6(H)

10.(a+b/2)kJmor1K=-----r---------ac<0.0025mol-L-1min-1正

c-(CH4)

向3x103

【详解】(1)设①H2CKl)=H2(g)+l/2O2(g)AH,=akJ«mol\②6FeO(s)+C>2(g)=2Fe3O4(s)

AH2=bkJ・molL③3FeO(s)+H2(XD=H2(g)+Fe3O4(s)AH3,根据盖斯定律可知③=①+:②，

故AH3=(a+b⑵klmoE,故答案为：(a+b/2)kJnoH

⑵①3cH4(g)+Fe2O3(s)U2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)此反应的化学平衡常数表达式为

_C\CO)C6(H)EC3(CO)C6(H)

K?故答案为:K=2

-3C\CH4)-

-C(CH4)

②a.消耗ImolFezCh的同时，消耗3moicO,方向相反速率相等，可以判断平衡，故a正确;

b.容器内气体没有颜色，不能根据颜色变化判断平衡，故b错误；

C.反应前后是气体分子数不相等的反应，当容器内压强不再改变可以判断平衡，故C正确;

d.当2vn:(CH4)=v逆(H2)时达到平衡，故d错误；

故答案为：ac

II.①根据先拐先平数值大原则，则TI<T2；故答案为：<

②Ti时，结合图像可知40~80min内，N02物质的量变化=1.50mol-1.10mol=0.40mol,浓度

变化量=嘤辿=0.20机〃廿，根据反应CH4(g)+2NO2(g)UN2(g)+CO2(g)+2H2O(g),N2的

浓度变化量为：0.10mol-U'-则v(N,)=一°/=0.0025，〃。小1阻〜故答案为:

,2780min-40min

0.0025molL1min-1

③根据三段式可得：

CH」(g)+2NO2(g)「—N2(g)+82(g)+2H20(g)

始mol・L"0.51000

变moLL40.250.50.250.250.5

平molJ?0.250.50.250.250.5

2

K_C(N2>(CM?2(X(2)=0.25x0.25x0s

c2(NQ)?(C〃4)0.5.0.252x-

”下，200min时，向容器中再加入CH-NO2和比0©各Imol,

QC=C(N；联鬻,；)冷0.尸」<K=0.25则化学平衡正向移动。故答案为:

c~(NQ)?0.75~x12

正向

HL反应式为：CaSCU+CO；=CaCO3+SO；,根据平衡常数表达式可得:

心烧=啥苦期=詈除=需=3，*故答案为：3X103

c(CO3)c(Ca).c(CO3)Ksp(CaCO3)3x10

11.(1)dIs22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6

⑵S<O<N正四面体形大

⑶6③

(4)FeCb为分子晶体，NaCl与MgO为离子晶体，且MgO的晶格能比NaCl的大

238xlO30

(5).,,3:1

NA»-

【解析】(1)

Fe基态原子外围电子排布式为3d64s2,位于元素周期表的d区，铁原子失去4s上的2个电

子变成Fe?+,基态Fe?+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6,故答案为：d；

1s22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6；

(2)

同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N原子2P能级半充满，结构稳定，所以第一电

离能O<N；同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能SVO,0、N、S三种

元素的第一电离能由小到大的顺序为SVOVN；S0：的价层电子数为4+=4,无

孤电子对，则空间构型为正四面体；NH：的价层电子对数为4+三a=4、VSEPR模型和

空间构型为正四面体、键角为109O281NH3的价层电子对数为3+早=4、含有1对孤电子、

VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥、键角小于109。28一则NH：的键角比N七的键

角大；故答案为：S<O<N；正四面体；大；

(3)

根据图知，二聚体中Fe3+的配位数为6；所以其杂化轨道是6,杂化类型为sp3d2,即选③;

故答案为：6；③；

(4)

FeCb为分子晶体，NaCl与MgO为离子晶体，一般而言离子晶体的熔点比分子晶体高，离

子晶体中晶格能越大的熔点越高，MgO的晶格能比NaCl的大，则MgO的熔点比NaCl高，

故答案为：FeCb为分子晶体，NaCl与MgO为离子晶体，且MgO的晶格能比NaCl的大;

(5)

根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目为8X：+6X；=4,N原子位于

ON

56x4+14238

体心，共有1个，该晶胞的化学式为Fe4N,晶胞质量为：m=---g=—g,晶胞参数

m238X1G30

为apm,晶胞体积为V=(axlO*3cm3,该晶体密度为p=qr==痴o-g/cn?；Cu替代b位

置的Fe,形成晶胞中N原子处于体心、Cu原子处于面心、Fe原子处于顶点，晶胞中N原

子数目=1,N(Cu)=6x：=3,N(Fe)=8x1=l,其化学式为：FeCu3N,n：y=3:l。

N8

12.⑴2,4,6三羟甲基苯酚

(4)N%、

(5)取代反应

HOCH2CHO

(6)13

(7)

CH3

【解析】A(C7H8)的结构简式为;A经过光催化反应生成B(C7H5cl3)，B

O

H

C

一oH

在NaOH的水溶液中反应生成C(C7H5O2Na),C再经过酸化得到D()，并

COONa

结合“己知①”可得,B的结构简式为,C的结构简式为；D和SOCh

反应生成EE再经过转化生成EF和G()反应生成H

L和反应生成乂，M再转化为N

结合“已知③”可得,M的结构简式为