福建省龙岩市高中毕业班五月教学质量检测（三模）化学试题

PAGEPAGE1龙岩市2023年高中毕业班五月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Si-28Cl-35.5Cu-64Ge-73W-184一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．0.9%食盐水用于消杀新冠病毒 B．柠檬酸用作复合膨松剂的组分之一C．用二氧化氯对自来水消毒 D．用二氧化硫作葡萄酒的添加剂2．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①消耗4.4gCO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为NAC．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NAD．16.2g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA3．青蒿素、双氢青蒿素结构如图所示，都是治疗疟疾的有效药物。下列有关这两种物质的说法正确的是A．均能发生水解反应B．均属于芳香族化合物C．含有不同数目的手性碳原子D．分子中碳原子轨道的杂化方式相同A．“细磨”有利于提高金属的溶浸率B．“沉锡”时发生了氧化还原反应C．“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放D．“电解”时，粗铟作阳极A．催化电极反应式：2Cl--2e=Cl2↑B．固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜C．导线中通过1mol电子时，海水减重约42.5gD．在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性6．炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺（高温会分解）表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+SC．反应过程中只有硫元素被氧化D．反应Ⅲ的7．某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是A．M具有氧化性，能与KI发生反应B．Z的氧化物的水化物可能有还原性C．M中W的轨道杂化方式为sp3D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用8．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水④……。下列有关说法错误的是A．回流过程中可能有气泡产生B．当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气C．操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B．制备总反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2=CO2+3S2O32-C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O32-为负极反应物10．常温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液分别滴定VxmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是A．Vx>VYB．M点：c(X-)=c(Y-)C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线D．常温下，𝐾a(HX)=9.0×10-12二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（13分）锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣（主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等）为原料生产二氧化锗的工艺流程：已知：①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表（离子浓度低于10-5mol·L-1视为沉淀完全）。离子Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列问题：（1）①“酸浸”时加热的目的是，浸渣的主要成分是。②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度（mol·L-1）的关系如上图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。（2）常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为。（3）“残余液”的溶质主要成分为（填化学式）。（4）“中和水解”的化学反应方程式为___________。（5）纯度测定称取mgGeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol·L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为VmL，需选用的指示剂为_______，样品纯度为_______%。（实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化）[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。12．（14分）为探究不同价态铜的氧化物对电化学还原CO2产生的影响，某兴趣小组进行以下活动。I．制备过氧化铜（CuO2）在含有0.5gPVP（做稳定剂）的5mL0.01mmol·L−1的CuCl2水溶液中，加入5mL0.03mmol·L−1的NaOH溶液反应得到Cu(OH)2。随后在强磁力搅拌和0℃条件下，逐滴加入1mL30%H2O2反应0.5h，经一系列操作得到黄褐色的CuO2沉淀。（1）由Cu(OH)2生成CuO2的化学方程式为。（2）反应控制在0℃，原因是。（3）为了探究CuO2的性质，分别向一定量的KMnO4溶液中缓慢加入（滴入）CuO2样品或H2O2溶液，实验结果如下（已知：实验4与实验7均恰好反应完全）：①1mgCuO2样品与μL的H2O2溶液还原能力相当②若CuO2纯度为96%，过氧化氢物质的量浓度约为mol·L−1。(1μL=10−6L)③“实验4”中，最终溶液的颜色是。II．制备CuO将CuO2置于管式炉中（如下图所示），在O2气氛下300℃处理2h，得到黑色的CuO。已知：a.加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体b.高温下有如下反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。（4）装置D中盛放的试剂为。（5）管式炉中CuO2反应的化学方程式为。（6）通入氧气的目的是。Ⅲ．探究CuO2催化电化学还原CO2的结果（7）以KHCO3溶液为电解液，在指定的电势区间，利用CuO2催化还原CO2，测得阴极产物组成及电流效率()如下表所示：阴极产物COCH4C2H4H2电流效率/%5183015①该条件下，CO2还原产物有种②CH4与C2H4物质的量之比为。13．（13分）将CO2转化为高附加值的化学品或液体燃料是CO2资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇是最可能的利用路径，主要涉及反应如下（其他副反应忽略不计）：反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2请回答下列问题：（2）若在恒温恒压条件下进行上述反应，下列说法正确的是。A．起始压强越大，平衡时的值越大B．反应达到平衡时，v正(CO2)>v逆(CH3OH)C．当n(CO):n(H2O)不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均处于平衡状态D．向平衡体系中充入少量惰性气体，甲醇平衡产率不变（3）以n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol为初始量，进行上述反应，CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如右图所示：已知： ①ΔH1_____ΔH2（填“>”“<”或“=”），原因是。②p1______p2（填“>”“<”或“=”）。③在温度为T，压强为p1（单位为kPa）时，经10min反应达到平衡。（i）H2的平衡转化率为__________；（ii）反应II的压强平衡常数Kp=____________________（列出数字运算表达式即可）；（iii）计算0~10min之间，CO2分压的平均变化率为__________kPa·min-1（用含p1的代数式表示）。14．（10分）硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题：（1）下列属于硅原子激发态的电子排布式有（填标号，下同），其中能量较高的是。a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2 d．1s22s22p63s13p24s1图2（2）SiCl4可发生水解反应，机理如图1所示。图2图1SiCl图1SiCl4水解反应机理ca①a与c的水溶性：a____c（填“>”“<”或“=”），理由是。②c分子中氧原子杂化方式为；c分子中键长从大到小顺序为。（3）一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图2所示，硅原子的配位数为，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为g·cm-3（列出计算式）15．（10分）以物质A和苯为原料合成一种多靶向性抗癌药物中间体G的路线如下：回答以下问题：（1）反应Ⅰ的原子利用率为100%，A的分子式为；（2）C→D的化学方程式为；（3）F中不含氧的官能团名称为____