四川省绵阳市富驿中学高三化学测试题含解析

四川省绵阳市富驿中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列物质的分类中正确的是（

）。A．纯碱不属于碱

B．CuSO4属于氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强参考答案：B略3.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略4.常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是A. a点所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b点所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c点所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d点所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)参考答案：B5.下列实验操作与实验目的不一致的是：（

）

选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略6.下列说法错误的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大参考答案：B试题分析：A．实验室配制FeCl3溶液时，微粒防止铁离子水解，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确；B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则根据△G＝△H－T·△S＜0可知反应的△H＜0，△S＜0，B错误；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释常见铵根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正确；D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，平衡显正反应方向减小，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确，答案选B。7.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3参考答案：B略8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3￣+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑参考答案：C解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO3￣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误．故选C．9.下列离子方程式正确的是A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略10.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④参考答案：D考点:氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；含有氢键的物质．分析:①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高；④乙醇可以和水形成氢键，⑤氢键是决定物质的物理性质．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③错误；④乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故④正确；⑤氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故⑤错误；故选D．点评:本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响11.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O参考答案：C略12.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③④⑤参考答案：A略13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．四种元素一定属于短周期元素

C．单质的还原性：B>A

D．原子序数：b>a>c>d参考答案：D略14.

参考答案：C解析：选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水

15.下列有关物质的性质类比正确的是（

）A．已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：B试题分析：A、变价金属和S发生反应，S把金属氧化成较低价态，即和铜反应生成Cu2S，故错误；B、根据金属活动顺序表，金属性的强的制取金属性弱的，故正确；C、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故错误；D、H2O2的氧化性强于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。（3）步骤⑦的“合格”标准是。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。（列出算式，不需化简）参考答案：（1）不能

在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3

（3）连续两次称量的质量不变

（4）（ag－142g·mol－1×）××100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_______________。溶液变成黄色。步骤2：____________________________________________________________________________________________

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，______________________________________________________。参考答案：（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）

2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（3分）（2）（6分）实验步骤预期现象与结论步骤1：……

滴加1～2滴氯水。

步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液。（或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。）溶液不变血红色，证明I－的还原性强于Fe2＋。（或：溶液变蓝色，证明I－的还原性强于Fe2＋。）（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）18.(7分)化合物A的分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C。B经氧化得D，D的分子式也为C6H10O。B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环己烷。写出A、B．D可能的结构简式。(如有多种可能，尽列之，只考虑位置异构。)参考答案：（共7分）

A．和（答对1个给2分，两个都对给3分）B．（2分）

D．（2分）略19.某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．（1）写出甲的分子式

．（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：

．（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性．②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分

（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 ．参考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素为﹣2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若=b，固体乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O．

【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况），则甲中含有H元素，工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n（H2）==0.2mol，则m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，则3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为N2H4．【解答】解：甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况），则甲中含有H元素，工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n（H2）==0.2mol，则m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，则3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为N2H4．（1）甲的分子式为：N2H4，故答案为：N