化学方程式计算复习课

专题复习

化学方程式的综合计算复习目标：1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。3、通过习题训练，提高学生对图表和图像的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。化学方程式计算的一般步骤：1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量4、列出比例式，求解5、简明地写出答案

根据化学方程式计算应注意的事项：

1、正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

2、列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

3、反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

4、在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

5、解题过程要完整规范。直接法:差量法：坐标图法：确定已知量的方法综合计算

（确定题目中的已知量）表格法：食盐是一种常用的调味品，也是一种重要的化工原料。某厂用食盐制备氯气,方程式如下:2NaCl+2H2O→Cl2↑+H2↑+2NaOH,若某厂每天生产氯气71kg，问该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？同时能生产氢氧化钠多少千克？已知量直接法:题目直接给出一种反应物或生成物的质量例题解析1未知量正比例某工厂实验适用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？已知量:40gX15%直接法:将混合物的质量转化为纯净物的质量例题解析2正比例未知量巩固练习造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

此类试题重在考察对关键词语的扑捉和分析理解，能正确书写化学方程式，准确找到已知量、未知量，问题也就迎刃而解了。归纳总结将Na2CO3固体加足量的水溶解，制成43.1g溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验数据如图所示：求：恰好反应完时，溶液中溶质的质量分数放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0恰好完全反应已知量：73gX10%坐标图法：曲线折点的数据为已知量例题解析3正比例解题技巧：要明确横纵坐标的意义，关注图像的起止点、转折点和走向巩固练习

用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

22.2

氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0

此类试题重在考察重点分析图像的变化规律，尤其是关键点（开始和结束时）物质的质量以及化学反应的具体发生情况。归纳总结：小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验数据记录如下：第1次第2次第3次第4次第5次稀盐酸的体积/mL3030303030剩余固体的质量g40X20105已知量：碳酸钙的质量=50g-40g表格法：样品与第一次实验剩余物的质量差为已知量例题解析4技巧：差值成比例，不成比例时反应停止（1）X=

g；（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是

；（3）若把二氧化碳收集起来，共有___________g。3090%19.8巩固练习：某同学为探究某合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所取合金的质量/g100120100生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为

_（结果保留至0.1%）。

此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。归纳总结解题策略总结1、要认真审题，仔细阅读题目，理解题意，了解题目的特点和类型，弄清有哪些已知