上海师范大学第二附属中学2022年高二化学期末试题含解析

上海师范大学第二附属中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．增大压强

B．增大X的浓度C．升高温度

D．加入W参考答案：A略2.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．高温下能自发进行参考答案：B略3.下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（

）A．丙烯和环丙烷

B．甲醛和乙酸

C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙醛和乙酸乙酯参考答案：BD略4.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A．2molBr2、2molNaOHB．2molBr2、3molNaOHC．3molBr2、4molNaOHD．4molBr2、4molNaOH参考答案：C略5.水的电离方程式为H2O?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．C（H+）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离是吸热的参考答案：D考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由H2O?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小参考答案：B略7.用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A．溶液中的c(CH3COO－)

B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)

D．溶液中的c(OH－)参考答案：D略8.

参考答案：BD9.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：B略10.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C略11.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A．2A+3B===2C

B．A+3B===2CC．3A+B===2C

D．A+B===C参考答案：A略12.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为()A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2参考答案：A13.下列有关物质的性质或应用正确的是A．碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．电解氯化镁溶液可获得金属镁D．铝土矿中提取铝的过程中不涉及氧化还原反应参考答案：B略14.下列分子或离子的中心原子的VSEPR构型为正四面体而分子或离子的空间构型为V型的是（

）A．CO2

B．H3O+

C．BeCl2

D．OF2参考答案：D略15.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3参考答案：C考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．解答：解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣11

283KJx

56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C．点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。

参考答案：分别取样加水（或溴水、碘水），溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)合成氨工业的主要反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下图是合成氨的简要流程示意图:

(1)写出设备A、B的名称:A,B;沿X路线进入压缩机的物质是。

(2)原料气往往混有CO、NH3等杂质,在进入合成塔之前需净化,净化的原因是。

(3)氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是;在合成塔中及时分离出氨气的目的是。

(4)合成塔从上到下将催化剂分成四层,在层与层之间冷激气(冷的原料气)和反应气混合,请问这样设计的原因是什么?(5)为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入?为什么气体在反应前后都要通过热交换器?

参考答案：(1)热交换器合成塔N2和H2(2)防止催化剂中毒(3)增大反应物浓度,加快反应速率,使平衡向生成NH3的方向移动减小生成物的浓度,使平衡向生成NH3的方向移动(4)冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换,既预热原料气,又保证反应混合气的温度控制在500℃左右,使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用。(5)进行热交换,预热原料气,加快反应速率;充分利用反应放出的热量,节约能源。18.（14分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是

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；不溶于水，且密度比水小的是

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。（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？

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。②上述实验可能涉及的反应类型有

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。（3）含有

的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式是

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②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（ ），它是