2023年高中化学高考前专题复习-专题4第一单元第2课时

第2课时价层电子对互斥理论专题4

第一单元分子构型与物质的性质1.了解价层电子对互斥理论，会计算中心原子的价电子对数目。2.通过价层电子对互斥模型的学习，建立判断分子空间构型的思维模型。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、价层电子对互斥模型1.价层电子对互斥模型的基本内容分子中的

由于相互

作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子

，就要求尽可能采取

结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力

，从而影响分子的空间构型。(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力

。价电子对(包括成键电子对和孤电子对)排斥斥力最小对称不同越小2.价电子对的计算(1)ABm型分子中心原子价电子对数目的计算方法ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中价电子对数n的计算：(2)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定①作为配位原子，卤素原子和H原子提供1个价电子，氧族元素的原子不提供价电子；②作为中心原子，卤素原子按提供7个价电子计算，氧族元素的原子按提供6个价电子计算；③对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。如

中P原子价电子数应加上3，而

中N原子的价电子数应减去1；④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理；⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待。3.价电子对的几何构型价电子对数目：2

3

4几何构型：

直线形平面三角形正四面体型例1

下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是

A.H2O B.HClC. D.PCl3解析A项，氧原子有两对未成键的价电子对；B项，HCl分子属于AB型分子，没有中心原子；√D项，磷原子有一对未成键的价电子对。二、价层电子对互斥模型的应用——预测分子的几何构型1.中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示(由中心原子周围的原子数m来预测)：ABm几何构型示例m＝2_______CO2、BeCl2m＝3___________CH2O、BF3m＝4__________CH4、CCl4直线形平面三角形正四面体2.中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的几何构型：中心原子上的

占据中心原子周围的空间，与

互相排斥，使分子的几何构型发生变化，如：H2O、NH3等。①H2O为AB2型分子，氧原子上有

参与互相排斥，所以H2O分子的空间构型为V形而不是四面体型。②NH3分子中氮原子上有

参与互相排斥，故NH3的空间构型是三角锥型。孤电子对成键电子两对孤电子对一对孤电子对归纳总结常见分子的价层电子对互斥模型和空间构型σ键电子对数孤电子对数价电子对数目电子对的排列方式价层电子对互斥模型分子或离子的空间构型

实例202直线形直线形BeCl2、CO2303

三角形平面三角形BF3、BCl321

V形PbCl2404

四面体型正四面体型CH4、CCl431

三角锥型NH322

V形H2O相关视频例2

(2018·凉山木里中学高二期中)用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的几何结构，下列说法正确的是

A.直线形；三角锥型

B.V形；三角锥型C.直线形；平面三角形

D.V形；平面三角形√注意(1)价层电子对互斥模型是价电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)常见的分子空间构型：直线形、V形、平面三角形、三角锥型、四面体型等。例3

解析对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，价电子对数(n)可以通过下式确定：价电子对数＝(中心原子价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m)/2①对于主族元素，中心原子的价电子数即中心原子的最外层电子数；②配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，O和S作为配位原子时按不提供电子计算；③对于离子，计算时还要加上阴离子的电荷数或减去阳离子的电荷数。学习小结返回价层电子对互斥理论、杂化轨道理论应用达标检测DABIAOJIANCE02123451.正误判断(1)孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力()

(2)所有的三原子分子都是直线形结构()

(3)价层电子对互斥模型和分子的空间构型都是相同的分子构型()

(4)SO2与CO2分子的组成相似，故它们的空间构型相同()

(5)由价层电子对互斥理论可知SnBr2分子中Sn—Br键的键角小于180°()

6×√××√123452.甲酸分子(HCOOH)中碳原子的价电子对数为

A.1 B.2C.3 D.4√6123453.(2019·合肥高二检测)下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是

A.CH4、CS2、BF3

B.CO2、H2O、NH3C.C2H4、C2H2、C6H6

D.CCl4、BeCl2、PH3√6解析题中的CH4和CCl4为正四面体型分子，NH3和PH3为三角锥型分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。123454.用价层电子对互斥理论判断SO3的空间构型为

A.正四面体型

B.V形C.三角锥型

D.平面三角形√6解析SO3的中心原子硫原子的价电子数为6，与中心原子结合的原子数为3，氧原子最多能接受的电子数为2，则中心原子的孤电子对数＝

×(6－3×2)＝0，故价电子对数＝σ键电子对数＝3，SO3的空间构型与其价层电子对互斥模型一致，为平面三角形。5.