2022年湖南省怀化市聂家村中学高二化学下学期期末试卷含解析VIP

2022年湖南省怀化市聂家村中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是A．HNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C略2.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．油脂

D．淀粉 参考答案：D3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．4.下列冇关实验方法或操作正确的（）

A．喷泉实验

B．氯气除杂

C．分离汽油和水

D．丁达尔效应参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氮气不溶于水，无法形成喷泉实验；B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；C．汽油不溶于水，二者分层，可以通过分液分离；D．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应．【解答】解：A．氮气在水中的溶解度较小，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；B．氯气和HCl都能够与NaOH溶液反应，违反了除杂原则，应该用饱和食盐水除去氯气的中氯化氢，故B错误；C．水与汽油分层，可利用分液操作分离，图示装置合理，故C正确；D．硫酸铜溶液不是胶体，不具有丁达尔现象，故D错误；故选C．5.下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（）A．蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加入少量石膏能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．鉴别某纺织物成分是蛋白丝还是人造丝，可采用灼烧闻气味的方法参考答案：C考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．豆浆是胶体；C．加热能使蛋白质发生变性；D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味．解答：解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质，故A正确；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，使豆浆凝结为豆腐，故B正确；C．酶是蛋白质，温度过高，能使蛋白质发生变性，催化效率降低，故C错误；D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造丝属于化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，所以可以采用灼烧闻气法鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查蛋白质和胶体的性质，题目难度不大，注意蛋白质变性和盐析的区别，为易错点．6.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半

B．均加倍

C．均增加2mol

D．均减少2mol参考答案：C略7.具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为()。A．98

B．116

C．158 D．278参考答案：B略8.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是参考答案：B略9.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是A.NaOHAlCl3

B.CuSO4BaCl2

C.NaAlO2HCl

D.MgCl2NaCl参考答案：D略10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制氯水见光后颜色变浅或消失

B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深

C.在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成D.等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的参考答案：B略11.β-月桂烯的结构如右图所示，一个分子β-月桂烯与一个分子Br2发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

参考答案：D略12.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是(

)A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应参考答案：13.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．=2[++]B．+=++C．=++2D．>>>参考答案：B略14.298K和1.00×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1自发进行的原因是()A．是吸热反应

B．是放热反应C．是熵减小的反应

D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。15.“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是A、回收处理垃圾，变废为宝B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等），会污染地下水与土壤，必须回收处理C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。

参考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（3）浓硫酸；除去Cl2

（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（6）80%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据不同的标准，纤维有多种分类方法，如：①植物纤维

②动物纤维

③天然纤维

④合成纤维

分析指出下列几种物质应属于哪类(填序号)：(1)棉花和麻是____________

(4)人造羊毛是____________(2)涤棉纤维含有__________

(5)纯羊毛绒是____________(3)尼龙是________________

(6)涤纶是________________参考答案：略18.有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：B．COOHCHCH2

C．COONaCH2CH2OH

D．COOHCH2CHO(1)A的结构简式是________________________。(2)写出由A制取B的化学方程式：_____________________________________。(3)写出A制取D物质的有机反应类型：___________；A与____________(写化学式)

反应生成C。(4)有机物D中共面的碳原子最多是________个。(5)芳香族化合物E是A的同分异构体，1molE可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式___________________。

参考答案：(1)COOHCH2CH2OH(2)(3)氧化反应NaOH(或Na2CO3或NaHCO3等其他合理答案)

(4)9(5)OHHOCHCHCH3OHOHHOCHCHCH3OHOHHOCH2CHCH2OHOHHOCH2CHCH2OHOHHOCCH2CH3OHOHHOCCH2CH3OH(任选其中两种均可)略19.（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相