2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（二）化学试题

PAGE1PAGE2023年普通高等学校招生全国统一考试•仿真模拟试卷（二）化学本试卷共20小题。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，为人类发展做出了巨大贡献。下列承载中国各时代成就的重要物品中，主要由合金材料制成的是2．位于广东的中国“散裂中子源”在分子离子结构研究、铁基超导、锂电池、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年4月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述不正确的是A．SO42-的空间构型为正四面体B．基态Fe3+的价电子排布为3d5，半满状态比较稳定C．基态锂原子的电子有3种不同的空间运动状态D．分子识别和自组装都是超分子的特征3．化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应错误的是选项生产活动化学知识A以油脂为原料制肥皂油脂碱性条件下几乎完全水解B用粮食酿酒淀粉水解得到乙醇C波尔多液可用于防治植物的病虫害Cu2+使蛋白质变性D合成氨使用500℃左右的高温该温度下催化剂活性最强4．五一劳动节是劳动者的节日，下列的劳动过程没有运用相关化学原理的是选项劳动过程化学原理A医生用双氧水消毒伤口H2O2有强氧化性B厨师炸油条加入小苏打NaHCO3受热分解产生CO2C粮站工人充N2保存粮食N2性质非常稳定D农民用草木灰做肥料草木灰中K2CO3显碱性5．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英B．中国高铁电动机车的碳系新材料受电弓滑板，利用了石墨的耐高温、有润滑感性能C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用D．国产大飞机使用的合金具有高密度、硬度大、熔点高等特性6．欲用下图装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A．烧瓶内装入的同体是MnO2B．装置乙可干燥氯气，防止戊中水蒸气进入集气瓶C．装置的连接顺序是aedcbgfcbhD．可用装有无水CaCl2的干燥管代替戊装置7．甲-戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法不正确的是A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应B．最简单氢化物的稳定性：丙>乙>戊C．原子半径：丁>戊>乙>丙D．甲-戊的最高价氧化物对应的水化物只有一种强酸，该酸与Cu反应没有H2生成8．铁矿石的有效成分是Fe2O3，用下图装置测铁矿石有效成分的含量（杂质不参与反应），称2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中正确的是A．称量干燥管B后，直接加热硬质玻璃管AB．没有干燥管C，会导致铁矿石有效成分的测量值偏小C．在硬质玻璃管A中发生的反应，CO失去电子做氧化剂D．铁矿石有效成分的含量为80.0%9．如图所示两个原电池装置，下列相关说法正确的是A．装置Ⅱ的能量利用率比装置Ⅰ高B．装置Ⅰ和Ⅱ负极发生还原反应的电极反应式相同C．装置Ⅰ和Ⅱ中阳离子都是移向锌电极D．将以上装置做电源用于精炼铜，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量10．铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属，关于铁及其化合物，下列说法不正确的是A．自然界中没有单质铁，单质铁都是冶炼得到的B．铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－D．将Fe（OH）3投入到足量氢碘酸溶液中的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I211．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸电负性：F>Cl>HB46g乙醇与足量Na反应生成1gH2乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断C酰胺在酸或碱存在并加热时可水解氨基酸有两性，能发生成肽反应D夜晚手电筒照射有一条光亮的通路空气是胶体，所有粒子直径都是1~100nm12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L乙醇的水溶液中含有0.6NA个氢原子B．常温常压下，1molN：和3molH2充分反应后，转移6NA个电子C．100mLlmol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-D．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为4：513．下列有关化学反应速率的说法错误的是A．其他条件相同，用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌比纯锌生成氢气的速率更快B．恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，通入He使压强增大，反应速率加快C．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）达到平衡时，加入C（s）平衡不移动D．200mL2.5mol/L的盐酸跟锌片反应，加人适量的氯化钠溶液，反应速率减小14．如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是A．③受热易分解生成②B．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁C．若④为氯盐，可用①与盐酸反应得到④D．要除去④的水溶液中混有的Fe3+，可加入②除去15．Cl2与红磷（熔点为863K）反应的产物有PCl3（沸点为348K）和PCl5（433K升华），方程式为：反应Ⅰ：2P+3C122PC13；反应Ⅱ：PCl3+Cl2PCl5△H<0。t/（s）02468P/kPa103.082.470.061.861.8473K时在恒容密闭容器中充入2molP（红磷）和5molCl2，2.5s后容器内无固体，容器内压强p随时间t的变化如表，下列说法不正确的是：A．反应Ⅱ达到平衡状态时，PC15的分压PPCl5=20.6kPaB．473K时，反应Ⅱ的分压平衡常数C．8s以后，升高温度，达到新平衡时，容器内压强大于61.8kPaD．向473K，61.8kPa的恒温恒压密闭容器中，通入一定量PCl5，达到平衡时，PCl5的分解率为33.3%16．一种新型的电化学合成较纯H2O2溶液的装置如图所示，正极产生两种阴离子，CEM和AEM是离子交换膜。下列说法错误的是A．负极产生1molH+的同时，正极产生1molHO2-B．电极a为负极，CEM是阳离子交换膜C．通过调控去离子水的流量，可以直接得到不同浓度的H2O2水溶液D．正极的电极反应式为：H2O+O2+2e-HO2-+OH-二、非选择题：共56分。17．（14分）硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，Fe（NO3）3具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；Na2SO3在空气中容易氧化变质。请回答以下问题：（1）Fe、N、O、Na、S五种元素中，第一电离能最大的是。（2）制备500mL0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液：①用如右所示装置制得Fe（NO3）3溶液：用电子天平称取g铁粉，加入b中，向a中加入25mL12.4mol/L的硝酸（浓硝酸）溶液，将a中溶液全部注入b，关闭活塞，水浴温度保持70℃左右，b中观察到的现象是，控制水温的原因是。②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将该溶液稀释到500mL就得到0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液，下列仪器中，稀释过程需要用到的仪器有。测得所配0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1.26③室温下，取10mL②中所配溶液，稀释至100mL，测得pH=1.87，解释将该溶液稀释10倍，pH的增加范围（填“大于1”，“小于1”或“等于1”），原因是。（3）探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠（Na2SO3粉末未变质）的反应：常温下，取5mL制备的0.1mol/LFe（NO3）3溶液，一边缓慢加入Na2SO3粉末，一边振荡（忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液绝对足量），再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明硝酸铁溶液氧化了Na2SO3。甲认为是Fe3+氧化Na2SO3，乙认为是过量的HNO3氧化Na2SO3。为验证Na2SO3溶液被Fe（NO3）3溶液氧化的原因，仅通过通入HC1气体或加入NaOH固体改变Fe（NO3）3溶液的pH（Cl-和Na+对反应无影响，忽略溶液体积变化），重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下：Fe（NO3）3溶液的pH现象、分析及pH变化1.87产生白色沉淀，说明Na2SO3被氧化，pH逐渐减小，减小至pH=1.52左右维持不变1.52产生白色沉淀，说明Na2SO3被氧化，pH维持1.52不变1.26产生白色沉淀，说明Na2SO3被氧化，pH逐渐增大，增大至pH=1.52左右维持不变据此分析Na2SO3不同pH值时被该Fe（NO3）3溶液氧化的原因（4）含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并至少写出该盐的一种用途。18．（14分）药用辅料无水亚硫酸钠是一种无机化合物，水溶液呈碱性，放置于空气中逐渐氧化为硫酸钠。以下是药用辅料无水亚硫酸钠的生产流程：（1）向Na2CO3溶液中通入SO2，要提高SO2吸收效率的可行措施有（填正确选项的编号）。①加快烟气的通入速率 ②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化③在高温条件下吸收 ④适当增加Na2CO3的浓度（2）上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是。分析表1可知，pH的范围为时，亚硫酸钠的含量及产率均达最佳水平（90%以上）；反应终点的pH值代表反应进行的程度，终点pH值较低时，Na2SO3含量较低的原因是；终点pH值较高时，Na2SO3含量也较低的原因是是。（3）“分离”步骤中的操作顺序是，，过滤。分离后的样品置于250~300℃气流中的目的是。（4）NaHSO3可用于处理酸性废水中的（转化为Cr3+），写出反应的离子方程式。（5）SO2在低于-76℃时结晶，晶胞结构如右图；SiO2熔点超过1600℃。①SO2比SiO2熔点低得多的原因是。②SO2分子的半径为rnm，计算SO2晶体的密度g/cm3（用含r和NA的代数式表示）；该晶胞的空间利用率为（用含π的代数式表示）19．（14分）CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。（1）反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两分子），前两步如下：第1步：2NO（g）N2O2（g）△H=-103kJ/mol；第2步：N2O2（g）+H2（g）N2O（g）+H2O（g）△H=-17kJ/mol①写出第3步反应的热化学方程式：②基元反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），正反应速率v正=kca（A）·cb（B）。2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）正反应速率v正=k1．c2（NO），总反应速率，是平衡转化率，是瞬时转化率，均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最（填“快”或“慢”）的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第步。Ⅱ．温度升高，α（填“变大”、“变小”或“不变”），在时，一系列温度下的总反应速率-温度曲线如图，分析曲线先升后降的原因。（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应，1110K时，向一恒温恒容密闭容器内充入NH3和O2，只发生反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H20（g）△H<0。①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是。（填字母序号）a．6v（NH3）=4v（H2O）b．相同时间生成N—H键的数目与生成O—H键的数目相等c．容器内压强不再发生变化d．混合气体的密度不变②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1K（填“>”、“<”或“=”）。（3）反应2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）常用于处理汽车尾气，480K时，在装有催化剂的恒容密闭容器中充入0.40molCO和0.60molNO，容器内压强为，保持480K充分