2022年湖南省邵阳市邓家铺镇中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖南省邵阳市邓家铺镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略2.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B试题分析：A、1molX中含有3mol醇羟基且均能发生消去反应，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，正确；B、Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，错误；C、X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，正确；D、Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，正确。3.关于反应的有关叙述中，正确的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相对分子质量大于71D．该反应转移电子数为参考答案：A4.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(x+y)mol

B．(x-y)mol

C．(x-y)mol

D．(x+y)mol参考答案：A略5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略6.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1参考答案：A略7.若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（

）（A）该装置一定为原电池

（B）该装置一定为电解池（C）金属铜为电解池的阳极

（D）电解质溶液可能是硝酸溶液参考答案：A略8.某实验需要用480ml1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（

）A.应准确称取氢氧化钠固体19.2gB.为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低D.摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线参考答案：C略9.25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．某FeCl3溶液pH=4:c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)参考答案：B10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O参考答案：BA项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，错误；D项，不符合量的比例，正确的离子方程式为：2NH4++SO42-+

Ba2++

2OH-

=BaSO4↓+

2NH3·H2O，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。11.将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2．24LNO，剩余9．6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2．24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下2．24LNO参考答案：A略12.（06年全国卷1）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（

）

A

.

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B

.

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C

.

加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D

.

加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：B13.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B14.下列工业生产的反应原理错误的是

A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2B．氨的氧化：4NH3+5O2

4NO+6H2OC．煅烧硫铁矿：4FeS2+15O2

2Fe2O3+8SO3D．制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O参考答案：C15.下列说法正确的是

A．太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．我国流通的硬币材质是金属单质C．在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具D．把氯化物等盐类撒在雪中，能降低水的熔点，从而有利于除雪参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是__________。(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M；则A的化学式为__________。参考答案：（1）分液漏斗

（2）碱石灰

（3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

浓硫酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是

。氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式

。

（2）基态Si原子的价电子排布图为

；Si与C相比，电负性较大的是

（填元素符号）。

（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是

，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是

，键角是

。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为

。（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有

个原子，SiC与晶体硅相比，

熔点较高，原因是

。（5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是

cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。参考答案：（1）SiO2

+

2C

=====SiC

+

2CO

3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl(2)1s22s22p63s23p2(或者[Ne]3s23p2)

（

C

(3)sp

180°

正四面体

(4)6

两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si-Si键长大于Si-C键长,Si-Si键能小,晶体硅的熔沸点低于碳化硅.

(5)(/4)()或者略18.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2

请问答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为________，滤渣B的主要成分为________。（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________。（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_____________。（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。参考答案：（1）SiO2

Fe(OH)3

（2）Mn2+＋H2O2＋H2O＝MnO(OH)2↓＋2H+

（3）3.3～5.4

先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去

（4）过滤洗涤干燥（或烘干）

（5）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑解析：用盐酸酸浸时SiO2不溶解，过滤分离，滤渣A为SiO2，滤液中加入过氧化氢进行除锰，再通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中再加入ZnS，Cu2+转化为CuS沉淀，过滤除去，滤液中注意为氯化锌，加入草酸铵得到草酸锌晶体，最终的滤液中含有氯化铵等。（1）由分析可知，滤渣A为SiO2，滤渣B为Fe(OH)3，故答案为：SiO2；Fe(OH)3；（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀，根据电荷守恒应有氢离子生成，反应离子方程式为：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故答案为：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+；（3）①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制pH使铁离子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀，故控制反应液pH的范围为3.3～5.4，故答案为：3.3～5.4；②除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去，故答案为：先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去；（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需经过过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤、洗涤、干燥；（5）ZnC2O4?2H2O晶体中的ZnC2O4质量分数为×100%=80