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河南省开封市创新中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是

A.加入氯水振荡,观察水层是否有红棕色出现B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成。参考答案:C2.氨水中所含有的分子和离子有(

)①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案:D略3.有关如图原电池的说法正确的是A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路B.总反应为:2H++Zn=H2+Zn2+,且△H<0C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移参考答案:B略4.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况()A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ参考答案:D略5.下列实验可达到实验目的的是①将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A.只有①③④

B.只有①④

C.只有①

D.都不能参考答案:D6.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在,以下各步实验:①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加热

④用HNO3酸化溶液

⑤加入NaOH的醇溶液,其中操作顺序合理的是(

)A.①②③⑤

B.②③④①

C.④③⑤①

D.④②⑤③参考答案:B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时,转移电子数一定为3NAD.1molCH4与过量氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体的体积约为22.4L参考答案:BA.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol,阴离子O22-物质的量为0.1mol,阳离子与阴离子总数为0.3NA,故D错误;B.NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46gNO2中氧原子数=×2×NA=2NA,故B正确;C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁,故C错误;D.氯气与甲烷反应发生取代反应,同时有多个反应发生,所以标准状况下,1molCH4与过量的氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体的体积小于22.4L,故D错误;故选B。点睛:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,熟悉公式是关键,注意物质的组成、结构。本题的易错点为D,要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.NH4+、K+、OH-、HCO3-

B.Na+、Cl一、Ba2+、CO32-C.H+、Al3+、Ag+、NO3-

D.H+、Na+、SO42-、HCO3-参考答案:C试题分析:A.OH-、HCO3-

反应生成碳酸根离子和水,A错误;钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,B错误;C中离子能大量共存,C正确;氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水,不能大量共存,D错误,答案选C考点:离子共存9.现有三种常见治疗胃病药品的标签:药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量),正确的是()A.③>②>①B.①>②>③C.②>③>①D.①=②=③参考答案:

考点:药物的主要成分和疗效..专题:化学应用.分析:碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1:2反应,药片中三者的质量相同,摩尔质量越小中和胃酸的能力越强.解答:解:碳酸钙摩尔质量为100g/mol,氢氧化镁摩尔质量为58g/mol,氧化镁摩尔质量为40g/mol,碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1:2反应,药片中三者的质量相同,摩尔质量越小中和胃酸的能力越强,所以中和盐酸的能力为③>②>①.故选A.点评:本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算,比较基础,注意基础知识的掌握.10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17gOH-中含有的电子数为NAB.6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NAC.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD.常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案:BA、n(OH-)==1mol,1个OH-中含有的10个电子,1molOH-中含有的10NA个电子;A项错误;B、n(Zn)==0.1mol,与盐酸反应Zn转化成Zn2+,0.1mol转移电子数0.2NA个电子,B项正确;C、1mol·L-1CaCl2溶液的体积不确定,其中含有的Cl-数目也不能确定,C项错误;D、非标准状况不能利用22.4L/mol求算O2的物质的量,进而求原子数,D项错误。答案选B。11.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图1所示,下列判断不正确的是

A.t1时刻,υ(正)>υ(逆)

B.t2时刻,υ(正)>υ(逆)

C.t3时刻,υ(正)<υ(逆)

D.t4时刻,υ(正)=υ(逆)参考答案:C略12.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应能减少汽车尾气对环境的污染

B.CO是氧化剂C.NO2发生氧化反应

D.NO2失去电子参考答案:AA.该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气,能减少汽车尾气对环境的污染,A正确;B.碳元素化合价升高,失去电子,CO是还原剂,B错误;C.氮元素化合价降低,NO2发生还原反应,C错误;D.氮元素化合价降低,NO2得到电子,D错误,答案选A。13.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2>T1),根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中一定有:n>p+q参考答案:B略14.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.硫化橡胶参考答案:C15.为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(

)①适量HCl

②适量NaCl

③适量氨水

④适量NaOHA.①②

B.③

C.③④

D.④参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学

方程式:

.该反应属于

反应。

(2)右图所示的实验装置图中存在哪些错误?请指正。①

;②

;③

。(3)在试管中将两种浓酸混和的操作方法是

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下图所示。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,Z的摩尔质量为198g·mol-1,且其中各元素的质量比为钾:金属B:氧=39:28:32。请回答以下问题:(1)Z的化学式为

。(2)写出检验X中阳离子的方法:

。(3)写出E和A在高温下反应的化学方程式:

。(4)写出A和N反应的离子方程式:

。参考答案:(1)K2FeO4(2)取试样少许,滴加3-4滴KSCN溶液,呈血红色(3)8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略18.(17分)工业酒精中含有甲醇。下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。请回答下列问题:(1)图中甲池是____________________(填“原电池”“电解池”)。(2)写出通入甲醇的电极的电极反应式_________________________(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸,则其通入氧气的电极的电极反应式为_______________________(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________(5)若刚开始即将乙池中的两电极材料交换,则银电极的电极反应式为

,电解质溶液的pH

(填变大、变小或不变)(6)若当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g,丙池中某电极析出1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是

A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3此时甲池中理论上消耗O2的体积为____________________L(标准状况)(列式计算)参考答案:(1)原电池

(2)CH3OH-6e-+8OH_=CO32-+6H2O

(3)O2

+4e-

+4H+=2H2O(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3

(5)Ag-e-

=

Ag+

,不变(6)BD

,0.28略19.(7分)25时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)__

___0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”、“=”)(2)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-

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