2022年吉林省长春市德惠市第六中学高一化学测试题含解析

2022年吉林省长春市德惠市第六中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列说法正确的是（

）A.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B.若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C.从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01

mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4参考答案：B分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。2.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（

）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B单质分子中均不存在化学键C含有分子间作用力的分子一定含有共价键D离子化合物中一定含有离子键参考答案：DA、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误；B、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，D正确，答案选D。点睛：掌握化学键的含义和构成是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，注意化学键和化合物关系的判断。3.一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是()A．20% B．40%C．58.6% D．60%参考答案：B4.有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，则混合物中的钾元素的质量分数是

A．30%

B．40.3%

C．50%

D．60%参考答案：B5.下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．

专题：化学实验基本操作．分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法6.X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是(

)A．原子序数X＞Y

B．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素参考答案：B略7.区别溶液和胶体最简单的方法是()A.丁达尔效应

B.闻气味C.过滤

D.根据分散质微粒直径参考答案：A试题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。8.下列相关实验装置及操作能达到实验目的是（）A．分离MnO2和KCl B．“海带提碘”实验中灼烧海带 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水参考答案：A解：A．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，图中过滤可分离，故A正确；B．灼烧在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故B错误；C．乙醇与水互溶，不能萃取分离，故C错误；D．冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，图中冷水方向不合理，故D错误；

9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2LNH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。10.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

（

）A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2互为同素异形体故D正确，故选C。点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。11.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A．油脂

B．蔗糖

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：C略12.X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，对下列判断不正确的是

A.原子半径的大小：X>Z>Y

B.气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

C.原子序数的大小：X>Z>Y

D.元素的非金属性：X>Z>Y参考答案：A略13.下列有关元素周期表叙述不正确的是A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。

参考答案：D14.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1参考答案：C略15.下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/mol

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98%浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.加水定容

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶

E.稀释浓H2SO4

F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为_____________。（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。参考答案：(1)量筒、500mL容量瓶、胶头滴管

(2)AEFDCB

(3)13.6

(4)偏低

偏高

偏低

(5)200mL【分析】（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据各步操作选择需要仪器；

（2）依据配制溶液的一般步骤排序；

（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；

(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响；(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)计算。【详解】（1）因为没有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶，加蒸馏水到离刻度线1-2cm，该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，最后摇匀装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液计算所需溶质的量；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却，根据热胀冷缩原理，后续加水加少了，浓度偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案：偏低

偏高

偏低（5）根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(碱)×10-3L,V(碱)=200;答案：200mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列变化过程中，0.2mol参加反应时，共转移0.4mol电子．(1)X值为__________________________________________________．(2)参加反应的物质的量为____________mol．

参考答案：略18.（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，阴离子为NO3-，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3