重庆复兴中学高一化学期末试题含解析

重庆复兴中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z

B.原子序数:X>Y>Z

C.原子半径:X>Y>Z

D.得电子能力:X<Y<Z

参考答案：B略2.第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是

A．TNT

B．KMnO4和H2SO4

C．黑火药和甘油

D．白磷的CS2溶液参考答案：D3.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氧化钠熔化参考答案：C略4.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水

B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰

D．碘溶于酒精参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答．解答：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏．5.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略6.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣参考答案：A试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。7.下列有关浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．常温下都能与铜较快反应

B．受热都易分解C．露置于空气中，溶液质量均减轻

D．常温下都可用铁制容器贮存参考答案：D略8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是..........................

①MgO

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Mg

⑥Mg(OH)2

A．①④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③④参考答案：D略9.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C略10.下列说法中正确的一组是

参考答案：D略11.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

参考答案：B略12.实验室需950mL2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（

）A．1000mL、212g B．950mL、201.4gC．500mL、286g D．任意规格、572g参考答案：A考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等．13.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1gH2气体中含NA个原子D．1mol大米中含有NA个大米粒子参考答案：C略15.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是

；（2）一定存在的物质是

；（3）可能存在的物质是

；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：

。参考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸银溶液。

解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，则（1）一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；（2）写出下列反应的离子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。A.碘水

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.Na2SO3溶液参考答案：(1)Na

HCl

(2)2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)铁和浓硫酸发生钝化

(5)B【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再结合物质的性质分析解答。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，则（1）通过以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反应①是Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反应⑤是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；（3）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（4）常温下铁在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输；（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则A.碘水不能氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；B.NaOH溶液与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，可以检验亚铁离子，B正确；C.KSCN溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，C错误；D.Na2SO3溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了无机物推断，涉及物质的推断、离子方程式的书写、离子的检验等知识点，根据焰色反应、物质的颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，根据离子方程式的书写规则结合离子的性质进行解答，明确亚铁离子、铁离子、硫酸根离子、铵根离子等离子的检验方法，题目难度不大。18.（8分）某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18gA在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，求：（1）A的最简式是

（2）若常温下A是气体，则A的结构简式是

（3）若A低于16℃时是无色晶体，且有酸性。则A的分子式是

（4）若0.1molA含9.6g氧，且在酒化酶的作用下能转化成酒精，则A的名称为

参考答案：（8分）（每空2分）（1）CH2O，（2）HCHO，（3）C2H4O2，

（4）葡萄糖略19.（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为__________。(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________________________(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物