福建省三明市梅山初级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

福建省三明市梅山初级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是A．金属钠

B．溴水

C．氢氧化钠溶液

D．新制的Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略2.下列物质中含有离子键的是

A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O参考答案：B略3.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强C.非金属性：X>Y>Z

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：C略4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W参考答案：B解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．5.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

（

）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略6.葡萄糖不具有的性质是（

）A.和新制的氢氧化铜溶液反应

B.和银氨溶液发生氧化反应C.和酸发生酯化反应

D.和NaOH溶液反应参考答案：略略7.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速度加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥

B．①②④⑥C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C解析①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中，升高温度，反应速率一定加快；③中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；⑥中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。8.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A参考答案：B略9.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：C略10.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是

A.

B.

C.

D.参考答案：C11.下列有关实验的说法中正确的是（

）A.仅有H2在点燃前需检验其纯度，其它气体点燃前无须检验纯度B.不慎将浓硫酸洒在皮肤上，应立即用干抹布拭去，并涂上NaOH溶液C.进行NaHCO3热分解实验时应使试管口略向下倾斜。（已知）D.H2属于无毒气体，故尾气中的H2可以直接排入空气中。参考答案：C略12.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C略13.下列反应的离子方程式错误的是（

）A.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I－=I2+2C1－B.金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O参考答案：CA.氯气与碘化钾溶液的反应生成氯化钾和碘：Cl2+2I－＝I2+2C1－，A正确；B.金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；D.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，D正确，答案选C。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。14.现有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤参考答案：B10.2克镁和铝的混合物粉未，与250ml

4mol·L-1盐酸溶液恰好反应。往溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液若要使沉淀的质量达到最大值，则需要加入NaOH溶液的体积为

A.250mL

B.600mL

C.500mL

D.1000mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标况下有34gNH3，则：（1）该气体的物质的量为

mol；

（2）该气体含有的分子数约为

个；

（3）该气体占有的体积约为

L；（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L；（5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体的平均摩尔质量为

__；一氧化碳的质量为

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g。由于含结晶水的碳酸钠晶体不稳定，实际使用的是无水碳酸钠，应用电子天平称取____g（注：电子天平可精确至0.001g）（7）用_____（填仪器名称）量取1.19g／mL，37％的浓盐酸约____mL能使40gNaOH恰好完全反应。参考答案：（1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

（5）19g/mol；2.8（6）1.4；0.530

(7)量筒；

82.9

略18.（8分）现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2、Na2SO4和Na2CO3中的某一种，试根据实验现象回答下列问题：

A+B

白色沉淀

A+C

无变化A+D

无变化

C+B

白色沉淀B+D

无变化

C+D

无色气体写出化学式A____________;D______________.写出有关反应的离子方程式：A+B:___________________________;B+C:___________________________.参考答案：略略19.化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质：①氯水

②氦气

③过氧化钠

④硫酸

⑤碘

⑥硫酸氢钠

⑦氯化钠

回答下列问题：(1)不存在化学键的是______（填序号，下同），属于共价化合物的是_______________。(2)碘的升华属于__________变化（填“物理”、“化学”），化学键_________（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－。则氯水中含有的分子有__________________________。(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。参考答案：(1)②

④

(2)物理

未

(3)NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

Na＋和HSO4－

(4)Cl2、H2O、HClO

(5)将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物解析：(1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以②氖气中没化学键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键，所以属于共价化合物的是：④硫酸；正确答案：②；④。(2)碘由固态不经过液态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏；过氧化钠为离子化合物，其电子式为；正确答案：物理；未；。(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4在熔融状态下，电离产生2种离子，分别为Na＋和HSO4－；正确答案：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－