湖北省荆州市石首小河口镇河口中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市石首小河口镇河口中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融态后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④参考答案：C略2.关于烃和甲烷的叙述正确的是

（

）A.烃的组成均符合通式CnH2n+2

B.烃类均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D.甲烷能发生加成反应参考答案：B略3.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：

（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③参考答案：B略4.硒(Se)的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是

A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略5.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

（

）A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应，难发生取代反应D、遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略6.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2参考答案：A7.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略8.用焰色反应的方法检验含钾的化合物时，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰颜色是A．黄色

B．紫色

C．黄绿色

D．紫红色参考答案：B9.有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是（）A.碳原子的成键方式多是有机物种类繁多原因之一

B.有机化合物都含有碳、氢元素C.有机化合物都具有同分异构现象

D.有机化合物都具有可燃性参考答案：A略10.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④参考答案：D略11.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是

A．该过程能量转化的形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水的反应属于置换反应D．总反应式为：2H2O＝2H2↑+O2↑参考答案：A略12.下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．由基态转化成激发态，需要吸收能量；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构；C．47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3．【解答】解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故B正确；C．全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误；故选B．13.已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是：A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：C略14.下列离子反应方程式书写正确的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚钠溶液中通入少气体+HCO参考答案：D略15.能用“H++OH－H2O”来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）用下面各组物质序号填空：

（10分）用下面各组物质序号填空：①CH3CH2CH2CH和

②

③

和

；④金刚石和石墨，⑤H、D、T；⑥2,2-二甲基丙烷和新戊烷类别同位素同素异形体同分异构体同系物同一种物质序号

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参考答案：略18.(14分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I2===2HIO；③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．不是氧化剂，也不是还原剂(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是____________________________________________。(3)上述反应说明H2O2、HIO、I2氧化性由强到弱的顺序是：__________________________。(4)已知H2O2＋2KI===I2＋2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI浓度越大，反应速率越快。参考答案：(1)B(2)对从反应②③可以看出碘在反应中没有消耗，在碘单质存在的情况下过氧化氢分解放出氧气的速率加快(3)H2O2＞HIO＞I2(4)①取两支试管，标明a、b，分别注入少许等量的淀粉溶液和KI溶液，混合均匀；②在试管a中加水，使体积为原体积的若干倍；③在两支试管中同时滴加等量的H2O2，可观察到试管b内先变蓝。解析：(1)在反应③中，H2O2中氧元素价态的变化从－1→0，化合价升高，所以H2O2作还原剂。(2)判断若干个反应中某物质是否是催化剂，一定要抓住催化剂的特征：可参与化学反应，改变化学反应的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。(3)由判断氧化还原反应强弱的规律进行判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的