2022年湖南省长沙市维汉实验中学高一化学期末试题含解析

2022年湖南省长沙市维汉实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强参考答案：AC2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．实验室制CO2：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成氯化铁和水；B．碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳；C．反应生成碳酸钙和水；D．恰好显中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．解答：解：A．Fe2O3溶于足量稀盐酸的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；B．实验室制CO2的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C错误；D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．4.含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略5.2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（

）A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理参考答案：AA.根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B.Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C.Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D.同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。6.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(

)A．具有相似的物理性质

B．具有相似的化学性质C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同

D．组成元素相同，但结构不同参考答案：CD略7.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率参考答案：C略8.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D9.下列有关金属的说法正确的是A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D、温度升高，金属的导电性将变大参考答案：B略10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D11.下列有关钠的叙述正确的是

A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在

C．少量金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成参考答案：C略12.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（）A.m+n＞p B.m+n＜pC.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加参考答案：B【详解】mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍<原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+n<p，C的质量分数减小，答案选B。13.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液参考答案：B14.下列操作中不正确的是（

）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁参考答案：CD略15.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(

)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。参考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、还原性

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；

（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃

据此回答下列问题：

（1）A组属于

晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是

；

（2）B组晶体共同的物理性质是

（填序号）；

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性⑤易溶于有机溶剂中

（3）C组HF熔点反常是由于

；

（4）D组晶体可能具有的性质是

（填序号）；

①硬度小

②水溶液能导电③固体能导电

④熔融状态能导电参考答案：（1）（各1分）原子；共价键；C－C键能与Si－Si键大，（2）①②③④（2分）（3）HF分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多（1分）

（4）②④（2分）18.在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZB．密闭容器中密度不再改变的状态C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E．密闭容器中压强不再改变的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（2）a、b应满足的关系是_________。（3）a的取值范围是________。参考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b应满足的关系；（2）可逆反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y、Z的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b、c应满足的关系，由b≥0和c≥0得到a的取值范围。【详解】（1）A、单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolZ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；B、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；C、没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明达到平衡状态；D、反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；E、该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；F、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，反应前后气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；正确的为AD，故答案为：AD；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，则(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案为：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，则1.4≤a≤3.2，故答案为：1.4≤a≤3.2。19.（2015秋?赣州期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为mol．（3）此反应的离子反应方程式为．（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．参考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考点：氧化还原反应．

分析：（1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，其它保留化学式；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失