江苏省徐州市金鹏双语中学高三化学联考试题含解析

江苏省徐州市金鹏双语中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C略2.常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是A. a点所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b点所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c点所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d点所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)参考答案：B3.下列叙述正确的是()A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：A略4.以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是

()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。参考答案：D略5.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略6.下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案

食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应参考答案：D7.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol/L参考答案：C略8.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．③⑦⑧

B．③⑤⑧C．①⑥⑦

D．⑤⑦⑧参考答案：A试题分析：①加水，对溶液进行稀释，浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；②加入NaOH，消耗稀盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；③加入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁粉是少量，氢气的产量不变，故符合题意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋浓度降低，反应速率减小，但氢气的产量不变，故不符合题意；⑤加NaCl溶液，对盐酸进行稀释，浓度减小，反应速率降低，故不符合题意；⑥铁和硫酸铜发生置换反应，置换出铜，和铁形成原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，氢气的质量减小，故不符合题意；⑦升高温度，加快反应速率，不考虑盐酸挥发，氢气的产量不变，故符合题意；⑧盐酸浓度增大，反应速率增大，氢气的产量不变，故符合题意。9.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4④

Al2（SO4）3溶液和氨水⑤

AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略10.常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者参考答案：C11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol参考答案：B略12.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏

B.升华

C.萃取

D.干馏参考答案：A“用浓酒和糟入甑，蒸气令上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。故选A。13.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（

）

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化钠晶体、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3参考答案：C略14.下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项

离子方程式

结论

AAgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)溶解度：AgI>AgCl

BFeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+

C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：SO2+H2O+SiO32-=H2SiO3（胶体）+SO32-酸性：H2SO3>H2SiO3

D铜与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O浓硫酸具有酸性、强氧化性

参考答案：CA项，是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI<AgCl，错误；B项，过氧化氢的氧化性强于Fe3＋，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；C项正确；D项离子方程式中浓H2SO4,不拆。15.下列实验操作或装置符合实验要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体

C．(c)可用于高温煅烧石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。（2）NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（

）

A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为

。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。则三聚氰胺中氮的含量为

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有

、

。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为

；（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入

，后加入

。参考答案：（1）O2

（1分）

CO2（或氮气）

（1分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁

（1分）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

（1分）（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（2分）（4）

（2分）（5）740

1484

（2分）18.【化学一有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z与X的分子组成相同，有机物Y苯环上只有一个侧链，与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到红色沉淀。请回答下列问题：(1)X在一定条件下分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2的物质的量是_______mol,消耗H2的物质的量是_______mol。(2)

写出Y分子中含有的官能团______________(3)

Z有多种同分异构体，其中苯环上只有--个侧链，且属于脂肪酸酯的有_______种。请写出一种满足下列条件的Z的同分异构体的结构简式：______________①与Z含有相同官能团，②核磁共振氢谱中吸收峰最少。(4)

某同学欲以Y为原料制得，其部分设计如下：，请按照该同学设计的思路，完成后续的设计制得产物，答题形式参照提示,标出所选用的试剂、反应条件。________________________________________________________________________________________________________________写出上述设计步骤中倒数第二步反应的化学方程式______________。参考答案：（15分，每空2分，最后一空3分）（1）3；4

（2）碳碳双键()、醛基(－CHO)（3）4，（任意写一种）。

（4）略19.（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料。

①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式