陕西省汉中市新民中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

陕西省汉中市新民中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C略2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A．铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B．高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C．铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（

）

A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

D．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O参考答案：B略5.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:

X+2Y

2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于()A.33%

B.

40%

C.

50%

D.

66%参考答案：D【Ks5u解析】设反应前X和Y的物质的量都n，Y的转化率是a，则根据方程式可知，相互X和Y的物质的量分别是0.5namol和namol，生成C是namol。因此有（n－0.5na＋n－na）︰na＝3︰2，解得a＝0.67，即转化率是67％，选D。6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （）

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量

D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg参考答案：D略7.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是XAMYZN

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物的熔沸点较Y的氢化物的熔沸点高D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略8.肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

（

）A．溶液中阴离子的浓度基本不变

B．正极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

C．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O

D．溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D略9.下列叙述正确的是（）

A

反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应

B反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O

仅涉及消去反应类型

C

10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）

D

10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）参考答案：答案：C10.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD略11.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C试题分析：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选C。12.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒参考答案：C【知识点】元素周期表与元素周期律解析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A与E同一主族，则E为Na，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为E＞B＞C＞D＞A，故A错误；B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；C．B、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有强氧化性，H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。13.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

参考答案：C试题分析：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故答案为：C。考点：本题考查化学反应与能量转化、反应速率。14.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－

D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－参考答案：D15.下列变化属于物理变化的是

（

）

A．电解质溶液的导电

B．石油裂解

C．煤的干馏

D．四氯化碳萃取碘水中的I2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。参考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为＿＿＿＿。

A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液显＿＿＿性，原因为＿＿＿＿。（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小数）。（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的＿＿＿＿＿（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（18分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2

（2）B（3）碱

CO32－+H2O

HCO3-+OH－（4）6.1g

（5）NO；

3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有AI，E中含有Mg。或：往D的溶液中加入适量NaCO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有AI，E中含有Mg。（其他合理答案也得分）略18.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：（1）配平：

Mn2＋＋

S2O82－＋

H2O＝

MnO4－＋

SO42－＋

H＋；（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。（3）若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。参考答案：

19.Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为

。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

。Ⅱ.工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4悬浊液