湖北省荆州市文汇中学高二化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市文汇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯

参考答案：D略2.（5分）在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是

A．a+b＜x

B．T1＜T2C．该反应的正反应是放热反应

D．P1＞P2参考答案：C略3.下列有机物中，含有羟基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇参考答案：D考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：羟基的结构简式为﹣OH，含有羟基的有机物可能为醇类或酚类，如选项中甲烷、乙烯、苯都属于烃类，只有乙醇分子中含有官能团羟基，据此进行解答．解答：解：A．甲烷属于烃类，不含有官能团，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，不含有羟基，故B错误；C．苯属于芳香烃，分子中不含有官能团，故C错误；D．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇属于醇类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团的判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意明确常见的烃的衍生物的类型、含有的官能及具有的化学性质．4.通过实验方法测得H2＋Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k·c(H2)m·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。c(H2)/mol·L-11.02.02.0c(Cl2)/mol·L-11.01.04.0v/mol·L-1·s-11.0k2.0k4.0k由此可推得，m、n值正确的是A．m=1，n=1

B．m=1/2，n=1/2

C．m=1/2，n=1

D．m=1，n=1/2参考答案：D略5.一定条件，1LNO2按2NO22NO+O2分解达平衡，体积为1.2L，则其分解率（

）A．50%

B．40%

C．20%

D．10%参考答案：B略6.下列实验没有问题的是参考答案：D略7.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略8.下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A．乙炔的电子式：

B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．命名为4-甲基-2-戊烯

D．苯分子的比例模型：参考答案：B9.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(

)A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化状态时不导电参考答案：B略10.将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（

）A．Ca3（PO4）2

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3参考答案：D略11.

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略12.医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D略13.下列离子方程式书写正确的是A、氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B、实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋C、大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD、硫酸厂用稍过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－参考答案：B14.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（

）A．天然气的主要成分

B．石油经过催化裂化的产物C．“西气东输”中气体

D．煤矿中的瓦斯爆炸参考答案：A略15.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。

（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。

（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。

（3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。参考答案：（1）取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。

（2）酚酞先变红，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应(2)增压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。参考答案：(1)____

放热

_____

(2)___减小

______(3)____增大

_____

(4)____

变深

___，____变浅

___

略18.四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A

B

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

．（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是

．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

（填“高“或“低“），原因是N

．（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、

原理和

规则．参考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子间形成氢键；（4）26；Ⅷ；d；（5）离子；分子；（6）；泡利；洪特．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，故答案为：Si；Na；（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，故答案为：HNO3；（3）D所在周期为第二周期，同周期中稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大，故第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的，故答案为：高；NH3分子间形成氢键；（4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d区，故答案为：26；Ⅷ；d；（5）B、C最高价氧化物分别为Na2O、P2O5晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子；分子；（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了构造原理、泡利原理、洪特规则，故答案为：；泡利；洪特．19.一常见的液态碳氢化合物A，与溴水混合振荡，下层颜色变浅，上层变为棕红色。0.5molA完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。请回答下列问题。(1)A的分子式

。(2)A与液溴混合，在Fe的作用下发生反应生成B，写出反应的方程式