山西省临汾市安泽县职业中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省临汾市安泽县职业中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略2.下列实验设计和结论相符的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀．则原溶液中一定有SO2—4

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色参考答案：A略3.下列有关热化学反应的叙述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知，则CO的燃烧热为283kJ/molC.已知，则金刚石比石墨稳定D.HCl和NaOH反应的中和热，贝(JH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热参考答案：B略4.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D5.剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（）A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加lmolB．该反应中，每有2molCN﹣反应，转移电子为10molC．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：Cl﹣＞CN﹣参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；B．上述反应中，有2molCN﹣反应，转移电子的物质的量=2mol×（2+3）=10mol，故B正确；C．上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，CN﹣是还原剂，故C错误；D．该反应中CN﹣是还原剂、Cl﹣是还原产物，所以还原性Cl﹣＜CN﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意CN﹣中各元素化合价，为易错点．6.仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒

参考答案：D试题分析：配置一定质量分数的氯化钠溶液，先称取一定质量的氯化钠，倒入烧杯，再用量筒和胶头滴管精确量取相应体积的H2O，玻璃棒用来搅拌，A正确。测定NaOH溶液浓度，先用碱式滴定管量取待测NaOH溶液，再用烧杯加盐酸进入酸式滴定管，故B正确。鉴别葡萄糖和蔗糖，可以采取银镜反应，取两支试管分别盛放葡萄糖和蔗糖，向两支试管中加入银氨溶液，并置于烧杯中进行水浴加热，可以发生银镜反应的即为葡萄糖，故C正确。浓氨水与CaO反应制取NH3所需仪器为长颈漏斗，带瓶塞的锥形瓶，玻璃导管，烧杯。7.下列说法不正确的是A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略8.李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A.油脂

B.蛋白质

C.淀粉

D.纤维素参考答案：BA、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；C、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故C错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D错误。本题正确答案为B。9.下列离子方程式正确的是(

)A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+H2O==AlO2-+2H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：参考答案：D略10.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．【解答】解：A．标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1NA，故A正确；B．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；C．标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为：=0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下HF不是气体．11.2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是A．I—只具有还原性，IO3—只具有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IO3—C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+I—+3OH—=IO3—+6Cl—+3H+D．反应②中若有5mole—转移，则生成3molI2参考答案：D略12.分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】先根据减碳法作取代基，书写C6H14的所有同分异构体体，然后再用1个氯原子取代1个氢原子来分析；【解答】解：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基，故选：D；【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．13.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（

）A．金属铁

B．干冰 C．酒精

D．硫酸钡晶体参考答案：B略14.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A.

增加了X的物质的量

B.

降低了温度C.

增大了压强

D.

增大了Y的物质的量参考答案：D15.如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18m

B、9m

C、2m

D、m／9参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。

（3）写出③、④的离子方程式：③

；④

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

▲

。(2)NaClO3的作用是

▲

。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为

▲

。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是

▲

；其使用的适宜pH范围是

▲

。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是

▲

。（答一条即可）参考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+

（3）Fe(OH)3

Al(OH)3

（4）除去溶液中的Mn2+

B

（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

略18.（6分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F-2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋

＋H2O②SbCl5＋HF→SbF5＋

③2K2MnF6＋4SbF5＝4KSbF6＋2MnF3＋F2↑请根据以上反应回答问题：（1）反应①中空格上应填物质的化学式为

；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：

___________________________________________；并配平反应①

。（2）完成反应②：

。（3）反应③中的氧化剂为

；被氧化的元素为

。参考答案：(1)O2，KMnO4中n化合降低，则H2O2必作还原剂

2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2-MnF6+3O2+8H2O

(2)SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl(3)K2MnF6，负一价的F19.（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是

，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是

．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：

．每摩铝参与反应，转移的电子数为

．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以

．A．CuO

B．Na2O2

C．MnO2

D．MgO．参考答案：（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe

3NA．（4）AC．考点：探究铝热反应．专题：解题方法；元素及其化合物．分析：（1）