2022年云南省大理市南涧县职业中学高二化学模拟试卷含解析

2022年云南省大理市南涧县职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（

）

A

B

C

D参考答案：A略2.下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．甲酸、硬脂酸

B．CH4O、C2H6O

C．

D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH参考答案：A略3.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（

）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol.L-1.S-1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0参考答案：A略4.下列物质中没有醇羟基的是

A.甲酸

B.苯甲醇

C.葡萄糖

D.纤维素参考答案：A5.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大参考答案：D考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．解答：解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰．6.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是A．Y为CuSO4溶液B．正极反应为Cu－2e－=Cu2+C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同参考答案：D略7.下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D【考点】原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较．【分析】A．小黑点的疏密表示出现机会的多少；B．NaH中只有离子键，没有共价键；C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高；D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱．【解答】解：A．1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故A错误；B．NaH中只有离子键，没有共价键，即NaH中没有σ键，故B错误；C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高，故C错误；D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；故选D．8.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（

）A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C略9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，但都较微弱；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，混合溶液呈碱性；D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，但都较微弱，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中存在部分醋酸，其浓度大于溶液中氢离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答，再结合守恒思想分析，易错选项是C，根据酸根离子水解程度大小判断即可，为易错点．10.常温下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()

A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＋c(OH–)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH–)>c(CH3COO–)>c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D略11.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B12.甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为

(

)A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略13.下列反应中属于吸热反应的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2

B．C＋H2OCO＋H2C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑参考答案：C略14.铝制器皿能够盛放的物质是A．稀硝酸

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B试题分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．15.我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（

）①柠檬酸 ②山梨酸钾

③甜味素④菠萝香精

⑤柠檬黄 ⑥日落黄A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）．装置B的作用是

。（3）．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的电子式是

。（4）．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

。（5）．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

。

参考答案：（1）．装置图（固固加热型PdCl2试纸

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。某混合液中含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋，可以按下列流程图加以分离和鉴定：(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式：______________________________________。(2)解释步骤②中生成沉淀B的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。(4)溶液G中的金属阳离子的鉴定方法：_____________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)[Ag(NH3)2]＋(2)[Ag(NH3)2]＋部分电离产生Ag＋和NH3，当加入盐酸时，H＋与NH3结合生成，促使[Ag(NH3)2]＋电离出更多的Ag＋，Ag＋与盐酸电离出的Cl－结合生成AgCl沉淀(3)Al(OH)3＋OH－===(4)取少量溶液G放入试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液显血红色，证明存在Fe3＋解析：(1)Al3＋、Fe3＋和过量氨水反应分别生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，Ag＋和过量氨水反应生成溶于水的[Ag(NH3)2]＋。(2)由题中信息可知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3，当加入盐酸时，H＋与NH3形成，使上述平衡向正反应方向移动，电离出大量Ag＋，Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀。(3)C中的Fe(OH)3沉淀不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3沉淀溶于NaOH生成。(4)溶液G中的金属阳离子是Fe3＋，其鉴定方法通常是取少量溶液于试管中，然后向试管中加入KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明溶液中含有Fe3＋。18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

a

b

3cdef

gh

4j

k

（1）g的元素符号是________，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________。（2）元素a的氢化物的电子式为________，（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是________，最强的碱是_