辽宁省铁岭市曲家中学2022年高一化学模拟试卷含解析

辽宁省铁岭市曲家中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略2.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、NO3－、CO32－

B.Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－C.H+、Na+、AlO2－、K+

D.NH4+、K+、OH－、NO3－参考答案：B点睛：本题主要考查离子共存的正误判断，题目难度中等，解题时要注意离子反应发生的条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间等，同时还要注意题目中是否有隐含条件，如溶液无色等。3.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO参考答案：C试题分析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄是因为铁单质被氧化成为Fe3+，反应方程为：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O，所以选项C不正确。4.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）=C（s金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金刚石的稳定性大于石墨

C．石墨和金刚石转化是物理变化

D．1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量大1.9kJ参考答案：A5.硒(Se)的一种同位素是。有关该同位素的说法正确的是（

）。

A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略6.大气污染指

A．大气中含有少量的有毒、有害的物质B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D．空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2NAB.高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NAC.室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5NAD.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NA参考答案：BA.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，则转移的电子数为NA，A不正确；B.16.8g铁粉的物质的量为0.3mol，高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成0.1mol四氧化三铁和0.4molH2，所以，转移的电子数为0.8NA，B正确；C.46gNO2的物质的量为１mol，46gN2O4的物质的量是0.5mol，它们均含有1molN，故46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA，C不正确；D.8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NA，理论上只消耗0.4molHCl。现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目小于0.2NA，D不正确。本题选B。8.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

参考答案：D略9.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

参考答案：B略10.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是

（

）A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：CQ、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．结合位置关系可知，M为S，R为O，则W为Cl，Q为N，T为Si，则A．SCl6中Cl原子核外满足8电子稳定结构，S不满足，A错误；B．Q、W的单核离子的电子层不同，核外电子分别为10、18，B错误；C．均为非金属元素，均与H形成氢化物，C正确；D．O的非金属性最强，无正价，氢化物中W的氢化物水溶液酸性最强，D错误；答案选C。11.下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；B．硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．解答：解：A．在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O，故B错误；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正确；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，特别注意反应物过量、不足情况对生成物影响．12.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：C【详解】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体。②氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱中，向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸最终转化为氯化铝，得不到沉淀；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先发生胶体的聚沉形成氢氧化铁沉淀，然后与硫酸发生中和反应沉淀溶解；④氢氧化铝不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量最终有沉淀生成；因此符合条件的是①④，答案选C。14.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A.H2

B.N2

C.CO2

D.O2参考答案：C【分析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。15.下列描述正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步骤②中，不能用HI的原因是：7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3．实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5．碳酸钾的溶解度如下：温度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.31．(4分)0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入足量澄清的石灰水的洗气瓶，洗气瓶内产生白色沉淀100g；若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30g。（1）该烃的化学式是_____________。（2）该烃是否为烷烃，理由是_______________________________________________。

参考答案：（1）C4H4

（2）C4H4不符合烷烃通式CnH2n+2略18.（6分）.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：略19.在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问