广东省阳江市阳春交简中学高一化学测试题含解析

广东省阳江市阳春交简中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2参考答案：A2.等物质的量的N2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等

B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等

D．分子数相等参考答案：DA.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；

C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和CO2质量不相等，故C错误；D.由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D。

3.某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（

）A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B.混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值C.三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D.混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半参考答案：C【分析】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③将①/②可求出V1/V2；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3。【详解】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③将①/②可求出V1/V2=2：1；设V1=2L，则V2=1L，带入③可得V总=4L，故V3=1L．即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1。A、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋浓度与Al3＋浓度数值之和等于SO42－浓度数值，故B错误；C、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确；D、混合液中K2SO4物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故两者的物质的量相等，故D错误。故选C。4.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

参考答案：D本题考查钠的性质。金属钠投入盐酸中发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，没有沉淀生成，故A错误；金属钠投入氯化钡中和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化钡不反应，故B错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确，故选D。5.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（

）A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4参考答案：A试题分析：A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误；D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略7.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸参考答案：B8.下列微粒中：①12Mg2+②③④O2﹣，核外电子总数相同的是（）A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．【解答】解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，②的核外电子数为2+8=10③的核外电子数为17+1=18，④O2﹣的核外电子数为8+2=10，故选B．9.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.强酸：盐酸、醋酸

B.电解质：H2SO4、NaOHC.胶体：豆浆、氯化铁溶液

D.氧化剂：Mg，KMnO4参考答案：BA、醋酸是弱酸，选项A错误；B、H2SO4、NaOH都属于电解质，选项B正确；C、氯化铁溶液不属于胶体，选项C错误；D、镁是活泼金属，具有较强还原性，不能做为氧化剂，选项D错误。答案选B。10.2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（

）A.氘、氚属于同一种核素

B.氘、氚互称为同位素C.氘、氚核外电子数相同

D.氘、氚的质量数分别为2、3参考答案：AA、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。错误；B、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。正确；C、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。正确；D、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。故选A。点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。原子中各种微粒的关系如下：①核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。11.将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol参考答案：C略12.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O参考答案：C略13.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．CO与O2 C．O2与N2 D．NO与O2参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫与氧气常温下不反应；B．一氧化碳与氧气常温下不反应；C．氮气性质稳定，常温下与氧气不反应；D．一氧化氮不稳定，与氧气常温下反应生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫与氧气常温下不反应，所以二者常温下能够共存，故A不选；B．一氧化碳与氧气常温下不反应，所以二者常温下能够共存，故B不选；C．氮气性质稳定，常温下与氧气不反应，所以二者常温下能够共存，故C不选；D．一氧化氮不稳定，与氧气常温下反应生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常温下不能共存，故D选；故选：D．14.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略15.下列物质甲，不属于合金的是

A．硬锅

B．水银

C．钢铁

D．黄铜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．酒精（沸点78℃）

B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）

D．苯（沸点80℃）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）:

①

，②

，③

。（4）实验中使用水浴加热的原因是

，最后晶体碘聚集在

（填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包白色粉末、其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3现做以下实验：（1）、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试回答：（1）、根据以上实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写名称）

（2）写出实验步骤（1）和（3）中有关化学反应的化学方程式

；

；

。参考答案：（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（Ca（NO3）2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；）18.任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计成一个原电池。（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________参考答案：（1）铁

Fe-2e-═Fe2+；（2）铜

硫酸铜溶液

Cu2++2e-═Cu；（3）

试题分析：该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，硫酸铜作电解质溶液，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应。解析：(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2++2e-═Cu；（3）画出装置的简图点睛：原电池Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，易失电子的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，发生还原反应的化合物作电解质溶液中的电解质。19.(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应①②(在水溶液中进行)的离子方程式是