2022年广东省江门市台山萃英中学高二化学月考试卷含解析

2022年广东省江门市台山萃英中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是

(

)A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO参考答案：D略2.水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略3.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小．当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH．【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故选A．4.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(2y-x)kJ·mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(4x-y)kJ·mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(2x-y)kJ·mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(8x-2y)kJ·mol－1参考答案：B略5.下列叙述正确的是（）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子参考答案：A略6.下面是4位同学发表的见解中，正确的是

参考答案：A略7.下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11参考答案：D略8.遇碘水显蓝色的是A.羊肉

B．鲜鱼片C．面粉D.鸡蛋黄参考答案：C面粉（有淀粉）遇碘水显蓝色。9.核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰的是

A．CH3OH

B．C(CH3)4

C．CH3COOH

D．CH3COOCH3参考答案：B略10.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？

参考答案：A略11.如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高参考答案：A略12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：B略13.反应A+3B==2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为：①

②③

④该反应进行的快慢顺序为A．④>③=②>①

B．④<③=②<①

C．①>②>③>④

D．④>③>②>①参考答案：A略14.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是(

)A．OH－、Na+、K+、HCO3－

B．H+、HCO3－、Ca2+、Cl－C．H+、HS－、Na+、SO42－

D．Al3+、SO42－、CO32－、Cl－

参考答案：D略15.下列说法不正确的是

A．其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯：浓H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ

，Ⅳ

(将有关试剂的序号填在横线上)。A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是

。(3)使用装置Ⅱ的目的是

，使用装置Ⅲ的目的是

。(4)确认含乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.VA族元素都能形成RH3型的氢化物，其中NH3与VI族中的H2O有很多的相似，试推断氨的性质：（1）液氨是一种良好的溶剂，电解质在液氨中_____电离（填能或不能）。（2）金属钠在350°C时与氨发生反应的化学方程式是___________________________。（3）有人认为如果木星及卫星有生命的话，这些生物可能要从液氨的海洋产生，因为在那里的液氨相当于地球上的水，如果那里的生命是以碳链为骨架的话，那么与地球上生物分子中氨基酸相当的是_________，而与地球上糖相当的化合物是__________。参考答案：⑴能

(2)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑(3)糖，氨基酸

18.氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：（1）NH3（g）和O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g）的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是

．已知：1molN2（g）反应生成2molNH3（g）的△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2（g）燃烧生成H2O（g）的△H=﹣242kJ?mol﹣1，1molN2（g）和O2（g）完全反应生成NO（g）的△H=+180kJ?mol﹣1．若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH4+H2O?CO+3H2，该反应为吸热反应．已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示．①在0～20小时内，甲烷的反应速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为

．②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol?L﹣1，则该条件下此反应的平衡常数K=

，甲烷的转化率为．③氢气的百分含量与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）NO容易被氧气氧化生成二氧化氮，无法控制产物，所以难以直接测量；227kJ；（2）①vⅠ＞vⅡ＞vⅢ；②0.27mol2?L﹣2；50%；

③＜．考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）产物中的一氧化氮极易被氧化，所以难以直接测量；应用盖斯定律求解；（2）①相同时间氢气的产量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小；②根据三行式求平衡时各物质的浓度，然后代入平衡常数表达式，根据转化率公式求甲烷的转化；③根据图象判断A、B两点温度的高低，然后结合正反应是吸热反应综合分析．解答：解：（1）产物中的一氧化氮极易被氧化，所以难以直接测量，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92KJ?mol﹣1①，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ?mol﹣1②，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1③，所以4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣①×2+②×3+2×③=92×2+（﹣484）×3+2×180=﹣908kJ?mol﹣1，则4molNH3（g）经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为908kJ，所以17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为227kJ，故答案为：NO容易被氧气氧化生成二氧化氮，无法控制产物，所以难以直接测量；227kJ；（2）①相同时间氢气的产量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小，由图1可知变化量最大的是Ⅰ，最小的是Ⅲ，所以甲烷反应速率大小为vⅠ＞vⅡ＞vⅢ，故答案为：vⅠ＞vⅡ＞vⅢ；②CH4+H2O?CO+3H2初起量：0.2mol?L﹣10.2mol?L﹣1

0

0

变化量：0.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣1

0.3mol?L﹣1平衡量：0.1mol?L﹣10.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣10.3ol?L﹣1所以K==0.27mol2?L﹣2；甲烷的转化率为=50%，故答案为：0.27mol2?L﹣2；50%；

③由A到C，氢气的百分含量增加，所以温度升高，即T1＞T2，正反应是吸热反应温度越高K值越大，故答案为：＜．点评：本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率大小的比较、平衡常数、转化率和图象的分析，综合性强，但难度中等．19.(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填