2022年福建省三明市坂面中学高三化学测试题含解析

2022年福建省三明市坂面中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：B略2.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸参考答案：A略3.由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4参考答案：

考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断．解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．4.下列有关金属的说法中正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥参考答案：A略5.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸

D．食盐水和泥沙参考答案：C6.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略7.参考答案：A8.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C9.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B10.下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．

分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．11.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略12.（2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。

13.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C14.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大参考答案：答案：D15.下列化学用语表示正确的是A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1—丙醇的结构简式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的电子式：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）

I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途

。II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

。①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是

。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是

，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是

，C瓶内气体的成份是

。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是

。反应管E中发生反应的化学方程式是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求回答下列问题:（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。（2）铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66),则BF3中的大π键应表示为________。（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似,则:①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______(填字母)。A.离子键

B.金属键

C.极性键

D.氢键

E.配位键

F.σ键

G.π键③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。参考答案：(1)1

3d104s24p4

(2)分子晶体

(3)SO3和CO32-(或其他合理答案)

Ⅱ64

(4)D

(5)①sp3

②CEF

③试题分析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子；硒是34号元素；（2）分子晶体的熔点低；（3）等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数；根据计算密度；解析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子，所以基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有1种；硒是34号元素，核外有34个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔点低，所以属于分子晶体；（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键，所以成键原子有4个，形成大π键的电子数为6，可表示为Ⅱ64；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积，故选D；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3，砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，所以As的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键，所以As与B之间存在极性键、配位键、σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数分别是、4，所以晶胞的摩尔质量是，晶胞的体积是，所以密度是。点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。18.（10分）已知：有机玻璃可按下列路线合成：F亦