山东省菏泽市鄄城县鄄城镇中学高三化学测试题含解析

山东省菏泽市鄄城县鄄城镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略2.下列叙述中，正确的是

（

）

A．Na比K的金属性强

B．Na和K的电子层数相同

C．Na和K都是强还原剂

D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色参考答案：C略3.已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)。现有甲、乙两容积固定且相等的密闭容器，在该温度下，向甲容器中通入1molX和2molY，达到平衡时放出热量bkJ；向乙容器中通入2molX和4molY，达到平衡时放出热量ckJ，2b＜c。下列关系式正确的是（）

A．a=b

B．2a＜c

C．m＜3

D．m＞3参考答案：答案：C4.下列实验方案不合理或叙述错误的是①加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯

②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯

③向乙醛和1－己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者

④让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷

⑤用启普发生器制备乙炔A.全部

B.①③⑤C.①③

D.②③④参考答案：A略5.化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是

A．液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强

D．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染参考答案：C略6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判断；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；D．K2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl－，转移2mol电子，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B．7.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是

()参考答案：A略8.溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=。室温下，将0.0100mol?L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是()A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B．室温下，0．0100mol?L-l盐酸的AG=12C．M点加入盐酸的体积大于20.0mLD．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：DA．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，9.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略10.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+

C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－

D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3参考答案：C略12.下列有关铁元素的叙述中正确的是（）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族参考答案：答案：C13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略14.下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略15.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（

）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知___不存在。(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知

_________存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知

__________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是

___________，检验该阳离子的实验名称为____。参考答案：(1)CO32-

(2)I－、NO3-

(3)NH4+

Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O

(4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋

K＋

焰色反应【详解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，则说明沉淀不溶解，不含有碳酸钡，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，则在酸性条件下有碘单质生成，原溶液中含有碘离子，因碘离子与铁离子不能共存，则不含有铁离子，应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子，故可推知I－、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，可推知NH4+存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀溶解时发生反应为氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O；(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，还不能确定的阳离子是K＋，检验该阳离子的实验名称为焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途．反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法．反应①：（1）化合物Ⅰ的分子式为

，1mol化合物Ⅰ最多能与

molH2发生加成反应．（2）下列说法，正确的是

．A．反应①属于加成反应B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件）

，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯．化合物Ⅴ的结构简式为

．（4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为

．在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）①

；②

．

参考答案：（1）C7H6O2；4；（2）BD；（3）+H2O；；（4）；；．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物Ⅰ的结构式含有1个苯环和1个醛基，据此书写分子式，判断消耗的氢气；（2）A．根据反应①的本质判断；B．化合物Ⅰ含酚羟基，所以遇氯化铁溶液显紫色；C．化合物Ⅰ不含羧基不能与NaHCO3反应；D．化合物Ⅲ含有碳碳双键和酚羟基，所以与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应；（3）根据化合物Ⅲ即含酚羟基又含羧基，分子内的酯化生成酯和水；根据同分异构体分子式相同，也是具有两个六元环的酯书写Ⅴ的结构简式；（4）根据反应①的本质判断与化合物Ⅱ发生除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式；乙烯与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在发生催化氧化合成CH3CHO，据此分析解答．解答：解：（1）由化合物Ⅰ的结构式，得出分子式为C7H6O2，含有1个苯环和1个醛基，则1mol化合物Ⅰ最多能与4mol氢气发生加成反应，故答案为：C7H6O2；4；（2）A．由反应①中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可以得出为醛基转化成碳碳双键，不是加成反应，故错误；B．化合物Ⅰ含酚羟基，所以遇氯化铁溶液显紫色，故正确；C．化合物Ⅰ不含羧基不能与NaHCO3反应，故错误；D．化合物Ⅲ含有碳碳双键和酚羟基，所以与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应，故正确；故选：BD；（3）因为化合物Ⅲ即含酚羟基又含羧基，分子内的酯化生成酯和水，方程式为：+H2O；因为同分异构体分子式相同，也是具有两个六元环的酯，则Ⅴ的结构简式为；故答案为：+H2O；；（4）根据反应①的本质为醛基转化成碳碳双键，与化合物Ⅱ发生除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为；乙烯与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在发生催化氧化合成CH3CHO，所以反应方程式为：①；②；故答案为：；；．点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意合成流程中官能团及结构的变化，侧重分析能力及知识迁移能力的考查，题目难度不大．18.（16分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料；A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为2∶2∶3。已知：（其中R是烃基）。有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是______；②和④的反应类型分别是______反应、______反应。（2）G的结构简式是

。（3）若E在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，写出其中两种的结构简式：

、

。（4）反应⑥的化学方程式为

。（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：

。参考答案：（16分）（1）羧基（1分）

加成（或还原）

消去（各1分，共2分）（2）CH2=CH—CH=CH2（2分）（3）（各2分，共4分）浓H２SO4△

（4）HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O（3分）（5）HOOCCH(CH2OH)COOH

HOOCC(OH)(CH3)COOH（各2分，共4分）略19.（6分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀