2022年四川省泸州市纳溪区护国中学高一化学月考试题含解析VIP

2022年四川省泸州市纳溪区护国中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为

，配制时所需浓硫酸的体积为

mL。（均保留一位小数）（2）实验中需要用到的定量仪器有

。（3）实验中玻璃棒的作用（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。

③定容时仰视刻度线。

（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

。（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。参考答案：（14分）（1）18.4mol/L

13.6

（各2分，共4分）

（单位不写扣1分）（2）20mL量筒、500mL容量瓶

（各1分，共2分）（规格不写不给分）（3）搅拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低

（各1分，共3分）（5）重新配制（“制”写错不给分）（1分）（6）

（2分）

略2.关于化学反应与能量的说法正确的是（

）A．根据右图提供的信息，该反应是放热反应B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C．化学反应中只伴随热量的变化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量参考答案：B略3.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。4.下列说法中正确的是(

)A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+B．酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OH-==H2O来表示C．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物参考答案：C略5.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA参考答案：C略7.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（

）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑参考答案：C8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则(

)A．原子半径：A>B>C>D

B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C2->D->B+>A2+

D．单质的还原性：A>B>D>C参考答案：CaA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序数是a＞b＞d＞c，因此离子半径是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半径是B＞A＞C＞D。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以单质的还原性是B＞A＞C＞D。答案是C。9.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2参考答案：C略10.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO参考答案：B根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。

11.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A、蔗糖和纤维素

B、淀粉和纤维素

C、果糖和葡萄糖

D、淀粉和葡萄糖参考答案：C略12.下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2∶1的是A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇参考答案：C二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，则说明有机物中碳氢原子个数之比是1:1的，所以选项C正确，答案选C。13.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂参考答案：B略14.下列各组顺序的排列不正确的是(

)。A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半径:K>Na>Mg参考答案：A略15.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_________、B___________（2）温度计水银球应置于_________________________（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸馏烧瓶支管口处

(3)沸石或碎瓷片

防止液体暴沸

(4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有几种物质①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答问题：（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）（2）写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．参考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；④H2S中氢原子与硫原子形成共价键；⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键；⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是②⑥，既有离子键又有共价键的是①③；（2）①NH4Cl的电子式为；③Na2O2的电子式为；⑤CO2的电子式为。

18.(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是

，不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)

。

(2)写出下列实验中所需加入的试剂和反应的化学方程式。试剂

化学方程式(或离子方程式)①除去Fe2O3中的Al2O3杂质

，

；②除去Fe中的Al杂质

，

；③检验FeSO4是否被氧化

。参考答案：

(1)H++HCO3-=CO2↑+H2O

CO2+2OH-=CO32-+H2O(2)①NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

②NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

③KSCN溶液19.参考答案：（1）除去水蒸气

（2）布条不褪色

布条褪色

HClO

(3)NaOH

Cl2+