浙江省嘉兴市海盐县石泉中学高一化学模拟试题含解析

浙江省嘉兴市海盐县石泉中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D略2.关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是

(

)A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同参考答案：B略3.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、只含共价键的化合物叫共价化合物；B、碘升华是分子间距离的变化；C、稀有气体中不存在任何化学键；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．4.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

（

）A、0.5mol·L－1·min－1

B、1mol·L－1·min－1

C、2mol·L－1·min－1

D、3mol·L－1·min－1参考答案：略5.下列离子方程式中正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。6.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略7.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略8.下列叙述不正确的是(

)A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强参考答案：B略9.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是：

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池参考答案：略10.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（） A．B．C．D．参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C． 【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算． 11.下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（

）A．MnO2→Mn2+

B.PCl3→PCl5

C.

HCl→H2

D.SO2→SO32-参考答案：B12.卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是()A.联氨是氧化剂

B.氧化产物和还原产物的质量比为1∶2C.属于置换反应

D.该反应的优点有热值高、无污染等参考答案：D【分析】反应2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。【详解】A．反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；B．N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2：1，B错误；C．只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；D．生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用能力，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。13.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．二氧化碳

D．盐酸参考答案：C解析铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解(硝酸还和Cu反应)，铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO―→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。14.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物全部转化成生成物 D.反应物和生成物浓度不再发生变化参考答案：D【分析】根据可逆反应的特点：逆、等、动、定、变进行分析；【详解】A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故A错误；B、化学平衡为动态平衡，V正=V逆≠0，故B错误；C、化学平衡为可逆反应，不能完全进行到底，故C错误；D、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故D正确；答案选D。

15.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.②反应中盐酸的作用是__________________________________.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________._______________________，反应的化学方程式是____________________________.③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________.④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.参考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表现酸性和作还原剂（2）①除去Cl2中混有的水蒸气；②B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）①浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；②证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）

a生成CO2的体积（L）

参考答案：略18.下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是A.HCl的稳定性强于H2SB.Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C.将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D.单质与H2化合所需