2019年高考化学一轮复习习题 第3章第7讲镁、铝及其重要化合物

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物第三章第7讲

金属及其重要化合物镁、铝及其重要化合一、选择题1．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项AB

陈述Ⅰ铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

陈述Ⅱ因AlO既可以与酸23反应、也可以与碱反应铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

判断Ⅰ对，Ⅱ对；有Ⅰ对，Ⅱ对；有C

海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒或净化

因为明矾水解生成胶体，具有吸附性

3

Ⅰ对，Ⅱ错；无D

铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

Ⅰ错，Ⅱ对；无2．下列有关叙述正确的是()A．氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．常温下，由于

－3

只水解，不电离，所以饱和NaHCO液显碱性3C．泡沫灭火器是利用(SO)液与饱和NaHCO液反应产生气体2433D制氯化铝溶液时将氯化铝溶于浓盐酸加水稀释并加入少量O2

33溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl溶液中y表示Al(OH)3

3沉淀的量，x表示溶液的体积，下列图像正确的是()4．铝碳酸镁[AlMg(CO)(OH)·eHO]用于治疗慢性胃炎。称取3.01g铝碳ab3cd2/

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物酸镁样品溶于50mL2mol·L

－1

的盐酸(过量)，收集到气体112mL(标准状况)，往所得溶液中加入40mL3mol·L1

的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体1.74g，再将滤液稀释到100mL测得溶液中OH

－

的浓度为0.1mol·L－1。则铝碳酸镁中a∶∶c∶为()A．2∶6∶1∶16C．1∶1∶1∶3

B．2∶5∶1∶16D．1∶2∶3∶15．把一块镁铝合金投入到mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液生成沉淀的物质的量随加入溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不能溶解在任何酸、碱或盐中B．c值越大，合金中Al的含量越高C．b值越大，合金中Mg的含量越高D．假设c＝25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应6既能与稀盐酸反应，又能与溶液反应的化合物是()①NaHCO

3

②AlO2

3

③Al(OH)

3

④AlA．①②③C．②③④7．向3mol·L

－1

B．①④D．①②③④盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液3中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()A．溶液pH升高的主要原因：＋2H＋2＋＋H↑2B．生成沉淀a的离子方程式：Ag

＋

＋Cl

－

=AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)

2D．若a、的物质的量关系为(a)∶n(b)＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg(OH)Cl36/

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物8．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO燃烧生成MgOC，是放热反应2B．工业上通过电解液制取金属镁2C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，可以作耐高温材料9．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()选项ABCD

反应与非金属反应与水反应与碱反应与某些氧化物反应

铝能被Cl、O化22能与沸水反应能溶于强碱溶液能与FeOMnOCrO金属氧化23223物发生铝热反应

镁能与N、O反应22反应很困难不反应能在燃烧210．在某无色溶液中缓慢地滴入溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示此确定原溶液中含有的阳离子是()A．Mg

＋

、Al

3＋

、

2＋

B．H

＋

、Mg

2＋

、Al

3＋C．H

＋

、Ba

2＋

、

3＋

D．只有Mg

2＋

、Al

3＋11．向一定量的溶液中逐滴加入AlCl液，生成沉淀Al(OH)物质33的量随AlCl入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能3大量共存的是()A．a点对应的溶液中：

＋

、Mg

2＋

、SO

2－4

、HCO－3B．b点对应的溶液中：

＋

、NH

＋4

、SO

2－、Cl－4C．c点对应的溶液中：＋、Ca2＋、NO－、Cl－3D．d点对应的溶液中：

＋

、NH

＋4

、I－、SO2－412．向30mL1

－1

的AlCl液中逐渐加入浓度为4mol·L3

－1

的NaOH/

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLC．15mL13．下列有关说法不正确的是)

B．7.5mLD．17.5mLA．Al(OH)用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al

3＋

＋·HO===Al(OH)323＋3NH

＋4C．Al(OH)用于中和馒头制作过程如发酵阶段)中产生的酸3D．AlO用于制作耐火材料而能23314．下列叙述正确的是()①含有大量AlO

－2

的溶液中，NH

＋、NO－、H＋、Cl－43

可以大量共存②0.1mol·L－1的AlCl液中，Na＋、K＋、SO2－、HCO－可以大量共存343③向AlCl液中加入过量的稀氨水，发生反应Al3

3＋

＋4NH·HO===AlO322

＋4NH＋4

＋2HO2④加入铝粉能放出H的溶液中，Ca2

2＋

、Fe

2＋

、Cl

－

、NO

－3

一定能够大量共存⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：O＋2OH－===2AlO＋HO2322高温⑥依据铝热反应原理，能发生反应＋＋AlO2

3⑦向明矾溶液中加入过量液生反应2

2－4

＋2Ba

2＋

＋Al

3＋

＋4OH－

===2BaSO＋AlO－＋2HO422⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量溶液A．⑤⑦B．③⑤C．④⑥D．⑦⑧15．室温下，0.2mol·L－1Al(SO)溶液中，逐滴加1.0mol·L1NaOH243溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图下列有关说法正确的是()/

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33B．a～b段，溶液增大，Al

3＋

浓度不变C．b～c段，加入的

－

主要用于生成Al(OH)淀3D．d点时，Al(OH)淀开始溶解316．下列各组物质能相互反应得到是()3A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO)过量的NaOH溶液33C．AlO热水23D．Al(SO)液跟过量的氨水24317．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟溶液反应的是()①SiO

2

②Al③AlO2

3

④Al(OH)

3⑤NaCO液⑥Ca(HCO)溶液2332⑦NHHCO液⑧KHSO液434A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧二、非选择题18．某铝土矿中主要含有AlO、Al(OH)、AlO(OH)，还含有FeO等杂质。23323利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是/

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物____________________________________________________________________________________________________________(2)AlO(OH)与溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是______________________________________________________________________；加Al(OH)核的目的是促进Al(OH)的析出。上述“稀33释、结晶”工艺，也可用通入足量的________体的方法来代替。(4)浓缩所得的溶液由于吸收了空气中的CO含有杂质，该杂质可通2过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。19铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一NaOH溶液实验方案：铝镁合金→测定剩余固体质量。实

验

中

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式

是_______________________________________________________实验步骤：(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmLmol·L－1NaOH溶液中，充分反应，NaOH溶液的体积V≥__________。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________(填“偏高”或“偏低”)。探究二盐酸实验方案：铝镁合金→测定生成气体的体积。实验装置：/

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善应在B之间添加一个干燥除酸雾的装置。你的意见是：__________(填“需要”或“不需要”)。为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(出两点)①___________________________________________；②____________________________________________。探究三实验方案：称量x电使其充分灼烧。

g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数该实验还需测的数据是_____________________________________________________(2)若用空气代替O进行实验，对测定结果是否有影响？填2“是”或“否”)，原因是__________________________________________________________________________/

年高考化学一轮复习习题第章7讲、铝及其重要化合物答案ACDABADBBBDBCACDB18：(1)加快反应速率