2013年高考化学考前30天冲刺-热点预测专题02-化学用语及常用计量

2013年高考化学考前30天热点预测专题训练（共十四专题）考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题02化学用语及常用计量【2013高考考纲】(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。题型示例1化学用语正误判断【样题1】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．乙炔的分子模型示意图：【命题解读】《高考考纲》明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。【样题2】下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫离子的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：【命题解读】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义。题型示例2离子方程式【样题1】下列离子方程式书写错误的是（）A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2【命题解读】《高考考纲》明确要求：能正确书写化学方程式和离子方程式。对于复分解反应，一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。题型示例3离子共存【样题1】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、I—、NH4+B．c(OH—)水=1×10-10mol·L—1的溶液：SO42—、Cl—、K+、Na+C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：NO3—、K+、Na+、Cl—【命题解读】《高考考纲》明确要求：离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存”（3）“可能大量共存”等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。题型示例4阿伏加德罗常数【样题1】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA【解题指导】选D。n(Na)＝1mol，转移的电子数为NA，A错误；Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2NA，B错误；SO3在标准状况下为固体,C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出1mol,共价键的数目为2NA,D正确。【命题解读】《高考考纲》明确要求：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。【样题2】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下1molHCl与NH3的混合物的体积约为22.4LB．常温常压下，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1molC．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LD．18g重水所含有的电子数为5NA【命题解读】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，是每年高考的必考试题。新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。【专家预测】一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为()A．2×107L B.eq\f(2×107,44)LC．2×107×22.4L D.eq\f(2×107,44)×22.4L【答案】D【解析】20吨CO2在标准状况下的体积为：V＝n·Vm＝eq\f(m,M)×Vm＝eq\f(2×107g,44g/mol)×22.4L/mol，D项正确。2．下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g3．(2012·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－14．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥6．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为()A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5【答案】C【解析】由元素守恒得a∶b＝n[Cu(NO3)2]∶n[Mg(NO3)2]＝n(CuO)∶n(MgO)＝eq\f(1,80)∶eq\f(1,40)＝1∶2，所以可得2a＝b。7.右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是()甲乙①O2N2②Cl2CH4③O2NH3④Cl2H2A.①② B．③④C．①④ D．②③【答案】D【解析】内容指向·联系分析压强密度①反应N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO，N2过量，不变全为气体，密度不变②Cl2＋CH4eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl等，二、三、四氯甲烷为液体，压强减小二、三、四氯甲烷为液体，气体质量减小，气体密度减小③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))4NO＋6H2O，压强减小H2O为液体，气体质量减小，气体密度减小④H2＋Cl2=2HCl，都为气体，压强不变都为气体，密度不变8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A．①②⑤ B．①③C．②④⑤ D．①⑤【答案】B【解析】中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50mL50mL50mLm(混合物)9.215.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A．t1℃时，在100g水中放入60gB.t1℃C．t2℃D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g14．(2012·德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为eq\f(58.5×c,ρ×1000)×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝eq\f(5850c,ρ－58.5)g【答案】D【解析】有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据公式ω＝eq\f(cB·MB,1000ρ)，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C项正确；由公式ω＝eq\f(S,100＋S)得到，eq\f(58.5×c,ρ×1000)＝eq\f(S,100＋S)，解得S＝eq\f(5850c,1000ρ－58.5c)，D项错误。15．14C是碳的一种同位素，NA①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3N③17g甲基(—14CH3)所含电子数为8NA④常温常压下22.4L14CO2的分子数为NAA．①② B．①③C．①②③ D．③④16．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A．③⑤ B．②④⑤⑥C．①④⑥ D．①②③④二、非选择题(本题包括7个小题，共52分)17．(5分)(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是________。(3)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中失去________mole－。(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。【答案】(1)2.709×1023(2)0.6mol(3)1.10.1(4)eq\f(22.4bc,aNA)L【解析】(1)0.3molNH3分子中含0.9NA个氢原子，含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.45NA。(2)Al2(SO4)3中，n(Al3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，n(Al3＋)＝0.4mol时，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.6mol。(3)n(Na)＝0.1mol，故含1.1mol电子，钠与水反应时1个钠原子失1个电子，故0.1molNa失0.1mol电子。(4)M＝eq\f(m,n)＝eq\f(aNA,b)g·mol－1，则V＝22.4L·mol－1×eq\f(c,M)＝eq\f(22.4bc,aNA)L。18．(8分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上面数据可以判断实验________(编号)是恰好完全反应；(2)实验1中可选用________(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL(STP)；(3)锌铜合金中锌的质量分数为________；(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为___________mol·L－1。19．(7分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列问题：(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式____________________________________________。(2)第2次实验中产生沉淀的质量是________g。(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol·L－1。(5)室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH为________。20．(9分)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol·L－1。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______。(4)由稀释前后溶质物质的量不变，可得V(浓)＝eq\f(c稀·V稀,c浓)＝eq\f(0.5×0.5,\f(1000×1.84×98%,98))L＝eq\f(0.25,18.4)L＝13.6mL，选用15mL量筒，误差最小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。21．(6分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。(2)E的相对分子质量是________。(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化学式是________。【解析】根据阿伏加德罗定律：48.4212g－48.4082g＝[29－Mr(A)]g/mol×eq\f(0.293L,22.4L/mol)，解得Mr(A)＝28，则Mr(B)＝Mr(C)＝Mr(A)＝28，同理可求得Mr(D)＝26，Mr(E)＝30，Mr(F)＝64；相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。22．(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和H2C2O4②用________量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________；⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL。Ⅱ.(1)用密度为1.84g/cm3