第十一单元物质结构与性质训练

单元训练 Ge单晶具有晶体硅型结构,Ge单晶的晶体类型为 。Ge与同周期的As、Se相比较,第一电离能由大到小的顺序 资料表明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气的主要成分之一,其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C3O2中碳 ,分子中σ键与π键的个数之比为 碳化硅的晶体结构类似于石(如图所示),1个碳化硅晶胞净占 【答案】(1)5p原子晶体sp4 12个环所共有,因此每个环只占有该硅原子的1626×1=0.5个,又因为SiO1∶22数目为范德华力结合,可以滑动,所以石墨可作润滑剂。(6Si个数=8×1+6×1+4=88×28g g•cm-3,则晶胞棱长=3

cm,则晶胞对角线长度为√3×3

cm,故最近的两个硅原子之间的距离为1×√3×3

cm=acmρ=21√3g·cm-3

呋喃 ,1mol吡咯分子中 molσ键NH、HO可与Zn2形成配合物[Zn(NH)(HO)]2+。与Zn2形成配位键的原子 3 NH3的相对分子质量比N2O的小,但其沸点却比N2O的高,其主要原因 AZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体,其中一种的晶胞结构如图所示,已知该ZnOag·cm-3,NA常数的值。则该晶体中与Zn2等距离且最近的Zn2共有 个,该ZnO晶胞中相邻两个O2-之间的距离为sp2N、OV12

324 √𝑎【解析】(5Zn2Zn2Zn2等距离且最近的Zn2为棱的中间的Zn2,共有12个。利用“均摊法”Zn2和O2-4。一个晶胞的质量为81×4g,一个晶胞的体积为𝑁A

𝑎gcm-

则晶胞棱长为3324cmO2-之间的距离为面对角线的一半,即√2×3

cm=√2×3324×107nm

含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金,主要由Fe和Mn组成,其中锰能增加钢铁的强度和硬度,提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe) (是。(

高于1000℃),其所含化学键类型 ,FeBr3的式量大于FeF3,但其只有200℃,原可 A 。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,常数的值为N,该磁性氮化铁的密度为 A3小于Mn3d离子键两者晶体类型不同,FeBr3①氮(或N) 【解析】(2)Fe的电子排布为[Ar]3d64s2,Mn的电子排布为[Ar]3d54s2,Mn3d能级为半充满的相对稳定结构,较难失电子,故第Fe<Mn。3(51个氮化铁晶胞中,含有N2,Fe2×1+12×1+3=6FeN3 12acmccm,则晶胞的体积是3√3a2ccm32密度为(3×56+14)×2g÷3√3a2ccm3=

已知:A、B、C、D四种元素原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题:写出D元素价电子的电子排布式 3 3②在[D(HO)]3中D3与HO之间形成的化学键称 ,1mol[D(HO)]3中含有的σ键2 2mol已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中 由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球形对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图。晶胞中距离一个A最近的C-有 个,这些C-围成的图形是 ,若晶体密度为ρg·cm-3,常数的值用NA表示,则A的离子半径为 cm(用含NA与ρ的式子表达)。①平面三角形sp2杂 ·····

····

··√6正八面体形2−√23√ 四氯化锆的沸点为331℃,能溶于水;而二氧化锆的沸点为4300℃,难溶于水。推测四氧化锆属 422TiOSO溶液中加入HO可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(HO422①在该配合离子中,作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型 ②S2Cl2的分子结构与H2O2相似,它们均 ③H2O2的和沸点均高于S2Cl2的主要原因 ④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序 TiOTi4位于O2-所构成的正八面体的体心,ZrOZr4O2-TiO 和①根据晶胞图分析,TiO晶体中O2-的配位数 2②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构,决定它们晶体结构不同的重要原因 2A③已知二氧化锆晶胞的密度为ρg·cm-3,设常数的值为N,则晶体中B、D两原子核间的距离 A↑↑①sp3②极性③它们都是分子晶体,HO分子可以形成分子间氢键,而SCl分子间只有力,因此HO的和沸2均高于S2Cl2

2 2①3②Zr4Ti4的半径,正、负离子的半径比不同③√3×3492 砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡是普通灯泡的100倍,而耗能只有它们的10%。镓及其基态Ga原子中 镓[(CH3)3Ga]是有机镓化合物的①在700℃时,(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs,AsH3分子中键 GaF3的为1000℃,GaCl3的为77.9℃,其原因 ①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型 一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(1,1,1),则c原子的坐标参2 ③砷化镓的摩尔质量为Mg·mol-1,Ga的原子半径为pnm,则砷化镓晶体的密度 【答案】(1)83①<NH分子间存在氢键②sp23①正四面体②(3,3,3)③√2𝑀44

【解析】(5)①由晶胞结构示意图可知,砷化镓的晶胞与石的晶胞相似,两种原子的配位数均为4,即Ga原子周围与之距As4个,形成正四面体结构,Ga处于正四面体的中心。②晶胞中距离a球最远的黑球c与a于晶胞体对角线上,根据几何原理,二者距离等于体对角线长度的3,该黑球c距离各坐标平面距离均为晶胞棱长的3 1,故该黑球c的坐标参数为(3,3,3)。③1Ga8×1+6×1=4,As4,则晶胞中含有44 4,晶胞的质量为4𝑀g

=面对角线的1,则晶胞边长a=4𝑝×10-7cm,晶胞的体积为a3=32𝑝×10-21cm3,故晶胞的密度ρ=𝑁A g·cm-3=√2𝑀×1021=

①基态Ti3中,电子占据的最高能层符号 ②基态B原子的核外电子排布式为。③LiBH4是由Li和BH-构成,其中B原子的轨道杂化类型 ,BH-的空间构型 A.离子 C.配位 Ca与C60Ca32C60能吸附大量H2 石中键的键长为154.45pm,C60中键的键长为145pm和140pm,但C60的低于 和①在LiH中,离子半径 ②NaH晶胞结构如图所示,已知NaH晶体的晶胞参数为apm,Na的半径为bpm,则H-的半径 AAAA【答案】(1)①M9③sp3正四面体形①非极性②C60①<②

𝑎3𝑁A×10-【解析】(3)②NaHNa1+12×1=4个,含有H-8×1+6×1=4个。NaH pm,Nabpm2[r(Na)+r(H-)]=apmr(H-)=(𝑎-b)pm。NaH晶胞的体积为(a×10-10)cm3NaH24×24gmol-1

,1molAs4O6含有σ键的物质的量 As与N是同主族元素,AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因 有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物,该有机砷中存在的化学键的类型 a.离子键b.σ键c.π键d.①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶体如图所示,其中原子坐标参数ALi为(0,0,1);B2