第一章第二节第一课时电解质的电离课件上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第一节

离子反应第1课时

电解质的电离1、通过对比学习法，了解金属导电和溶液导电的原因。2、通过定义学习法，掌握电解质、非电解质的定义和分类3、会正确书写电离方程式，并能从电离角度重新认识酸、碱、盐

学习目标1.Na3PO4的电离方程式？2.NaCl、NaCl（aq）、NaCl溶于水有何区别？3.不理解“蔗糖和酒精都是化合物但是属于非电解质”4.液态的HCl是不是盐酸？5.导电能力强弱与什么有关？6.是不是所有物质不是电解质就是非电解质？7.是不是所有的有机物都是非电解质？8.从电离角度看酸碱盐的本质是什么？9.盐酸和硫酸是混合物还是纯净物？问题预设及反馈思考NaCl固体中存在Na+和Cl-吗？NaCl固体不能导电的原因是什么？NaCl溶液能导电的原因？熔融NaCl能导电的原因是什么？总结导电的条件是什么？金属铜能导电的原因是什么？导电自由移动的阴阳离子水溶液或熔融态自由移动的电子导线目标一：金属导电和溶液导电的原因

电解质：在水溶液或熔融态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融态下都不能导电的化合物目标二：电解质和非电解质的定义和分类1、定义2、电解质包括的物质类别电解质：酸（溶于水电离）

碱（溶于水、熔融态电离）

盐（溶于水、熔融态电离）

活泼金属氧化物（熔融态电离）

水

K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3非电解质：非金属氧化物（CO2/SO2/SO3）

NH3

乙醇、蔗糖、CH41、判断以下物质哪些是电解质，那些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质？NaOH固体NaOH溶液

熔融NaOHHCl盐酸硫酸

稀硫酸NH3

氨水NH3·H2O液氨

CH3COOH醋酸溶液蔗糖BaSO4CuCaOCuSO4·5H2OCO2练习2、下列说法正确的是(

)。A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质3、有下列物质:①NaOH固体;②铜丝;③HCl气体;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末;⑧蔗糖晶体;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶体。(1)上述状态下可导电的是

(填序号,下同),溶于水和熔融状态下都能导电的是

。(2)属于电解质的是

,属于非电解质的是

。

答案(1)②④⑥⑨

①⑦⑨⑩(2)①③⑦⑨⑩

⑤⑧4、下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖5.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质。 (

)(2)将BaSO4固体投入水中,水溶液导电性弱,故它是非电解质。 (

)(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (

)(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (

)(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (

)(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (

)(7)NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。 (

)(8)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。写出下列物质的电离方程式，并总结酸碱盐的定义。HClH2SO4NHO3NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Na3PO4KClO3KIO3NH4Cl酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物盐：阳离子:有金属阳离子/NH4+，阴离子:酸根离子三、电离方程式的书写写出下列物质的电离方程式NaHSO4NaHCO3NaHSO3思考：溶于水能电离出H+的电解质一定是酸吗？H2O电离出的阳离子全部是H+，电离出的阴离子全部是OH-，但既不是酸，也不是碱。不