河南省洛阳市嵩县县直中学高一化学模拟试题含解析

河南省洛阳市嵩县县直中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL3.2mol?L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算2.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）A．①②

B．②③C．③④

D．②④参考答案：B解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误；故选：B．3.量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

参考答案：C略4.下列反应HCl作还原剂的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.参考答案：D【详解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，选项C错误；D、反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；答案选D。5.若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a参考答案：B略6.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质参考答案：B【详解】A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A．水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。答案选B。7.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动参考答案：C【考点】钠的化学性质．【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，故选：C．8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）参考答案：B略9.参考答案：A10.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③参考答案：B解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。12.下列实验操作中正确的是(

)

A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层泥沙

B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃参考答案：CD略13.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘参考答案：C考点：胶体的应用．分析：A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳．解答：解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．14.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7mC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：A试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。15.下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下（1）从

中用

取一小块钠，用小刀切开．（2）把一小块金属钠放在

里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧。火焰呈

色。最后生成

色固体。（3）该实验所涉及的方程式为：

（4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为：

往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为：

参考答案：（1）煤油

镊子

（2）坩埚

黄色

淡黄色

（3）（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。参考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：Ⅰ(1)根据表格知,随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b；(2)由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s时，反应没有达到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反应速率还是逆反应速率时，才可以用来判断反应是否达到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，错误；B、该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，正确；C、不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH3的物质的量之比均为1:2，错误；D、该反应是气体质量增大的反应，气体体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，正确；E、形成6个N-H键即生成2个NH3，有2个C=O键断裂即消耗1个CO2，正反应速率等于负反应速率，可判定为平衡态，正确。故选AC。(2)改变反应速率的方法改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂等，故选BD；(3)由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，对于吸热反应来说反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。点睛：本题主要考察化学平衡态，影响化学反应速率的因素，和化学反应中能量的变化，是一道综合型题。反应达到平衡状态标志是