2019年湖南省邵阳市中考化学模拟考试试卷（三）解析版

2019年湖南省邵阳市中考化学模拟试卷（三）

一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻

辣豆腐.为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）

A.牛肉B.河虾C.青菜D.雪糕

2.（2分）下列叙述正确的是（）

A.化学研究的是自然界已存在的物质及其变化

B.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染

C.门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础

D.在化学变化前后，物质的总质量和总体积都不变

3.（2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂.下列有关高铁酸钠的说法正

确的是（）

A.属于氧化物

B.高铁酸钠由7个原子构成

C.铁元素化合价为+6

D.钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4

4.（2分）空气中的下列气体，属于稀有气体的是（）

A.HeB.N2C.O2D.CO2

5.（2分）下列实验操作正确的是（）

A.为了不浪费药品，实验后将剩余药品放回原瓶

B.用滴管滴加液体时，为了防止液体飞溅，滴管应紧贴试管内壁

C.给液体加热时，液体用量不能超过试管的,

D.点燃氢气前，不一定要检验氢气的纯度

6.（2分）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试

剂是（）

A.石灰石粉末B.生石灰

C.熟石灰D.纯碱（Na2co3）

7.（2分）下列做法不正确的是（）

A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶

B.用肥皂水区分硬水和软水

C.用品尝的方法区分糖水和火碱水

D.用碘水区分奶粉和淀粉

8.（2分）下列现象中，能充分说明“分子在不停的运动”的是（）

A.春天，冰雪开始融化B.气体热胀冷缩

C.真金不怕火烧D.墙内开花墙外香

9.（2分）下列所用试剂或方法不能达到目的是（）

A.区分固体铁和铜--磁铁

B.除去NaCI中泥沙--加水充分溶解、过滤、蒸发结晶

C.区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色

D.比较黄铜片和铜片硬度一互相刻划

10.（2分）下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）

A.石墨用于制铅笔芯--石墨灰黑、质软

B.干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热

C.金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬

D.一氧化碳用于冶金工业--一氧化碳能够燃烧

11.（2分）为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行

消毒.若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（）

A.配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克

B.配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解

C.量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大

D.配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

12.（2分）化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（）

A.用带火星的木条检验氧气

B.用燃着的木条区别氮气和二氧化碳

C.用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性

D.用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度

13.（2分）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+>Mg2+、SO42一等杂质，将粗盐溶于水，然后进

行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸

钠溶液⑤加过量的氯化钢溶液.正确的操作顺序是（）

A.①⑤②④③B.②④⑤①③C.④⑤②①③D.②⑤④①③

14.（2分）将氯酸钾和二氧化钵的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩

余固体为20.4克.将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化铳不溶于水）后过滤，滤

渣经洗涤干燥后称得质量为5克.下列说法正确的是（）

A.参加反应的氯酸钾质量为25克

B.停止加热后剩余固体中含有两种物质

C.生成氧气质量为9.6克

D.反应过程中固体中二氧化镒的质量分数不变

15.（2分）下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

氢

气

镁

元

碳

的

素

质

质

酸

1量

钙g£

质

量

g

0反应时间s0稀盐酸的质量g

A向一定量CaCC>3B将水通电电解一段C镁在装有空气的密D向一定量铁粉中滴加

中加入稀盐酸时间闭容器内燃烧稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共10个小题，共39分）

16.（7分）构成物质的粒子之间的关系如图所示。

浸有浓盐酸的棉花

滴有石蕊溶液的滤纸

@1图2图3

(1)甲是

（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是

(3)某粒子的结构示意图为I|28。

①当a=时，该粒子是原子；②当a=ll时，该粒子的符号为

（4）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，

可观察到的现象是,此现象说明分子具有的性质是o

（5）图3为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。请画出X分

子的微观示意图：o

17.（2分）生活中用到的钢铁制品，可通过铁矿石冶炼生产。工业上用一氧化碳和赤铁矿

（主要成分为氧化铁）炼铁反应的化学方程式为。

18.（2分）地壳中含量最多的非金属元素是,它与地壳中含量最多的金属元素形

成的化合物的化学式是.

19.（2分）煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源.天然气的主要成分

是,写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式：.

20.（3分）请用化学知识填空：

（1）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是（填名称），其燃烧的化学方程

式为：.为避免煤矿中瓦斯爆炸灾难事故发生，请你任写一条生产中应采取的可

行措施_______

（2）碘酒中溶剂的化学式是.厨房中常用的洗涤剂是利用它的功能.

21.（2分）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为:,

反应类型是。

22.（3分）20℃时，100克饱和石灰水加入10克生石灰后溶液温度（填“升高”、

“降低”或“不变”）；溶液质量（填“增加"、"减少"、“不变”）；恢复

到20℃后所得溶液中溶质质量分数（填“增加”、“减少”、“不变”）。

23.（2分）碘酒中溶剂的化学式是。厨房中常用的洗涤剂是利用它的功

能。

24.（3分）某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳

酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生

二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图，请计算。

（1）生成二氧化碳的质量为g;

（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）;

（3）反应后生成硫酸钾的质量为go

25.（2分）汽车工业的发展方便了人们的出行。目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,

它们燃烧时产生的一些有害物质会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。

（1）请写出汽车尾气中的两种主要污染物;

（2）为了减少汽车尾气对空气的污染，你的一种具体做法。

26.（4分）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至

过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所

ZjXo

（1）实验中，观察到的现象为。

（2）实验中发生反应的化学方程式有o

（3）图中B-C线段对应溶质质量减小的本质原因是o

（4）向反应后的溶液中加入适量BaC，溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有o

合

混

溶

满

中

溶

质

质

量g

0加入氢氧化钠溶液质量名

27.（2分）鉴别下列各组物质的方法正确的是

A、氮气和二氧化碳--用燃着木条

B、羊毛绒和棉线--看颜色

C、银片与铝片一加硫酸铜溶液

D、硫酸镀与氯化钾--.

28.（5分）实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCkH2sO4、

NaOH、BaCb、C11SO4中的一种.首先判断出A为溶液，理由是.实验

小组同学又通过以下实验进行鉴别：

实验后观察到：A、B混合产生蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白

色沉淀，其余均无明显现象.由此判断：B为溶液，C与D反应方程式为,

A与E能否发生化学反应，理由是

A溶液।

人

三、实验探究题（本大题共3小题；共20分）

29.（7分）请根据如图所示的实验装置回答问题:

（1）写出图中标号仪器的名称：a,b

（2）实验室若用装置A制取氧气，则所需的药品为,若用装置B制取，药品选

用高钵酸钾，则发生反应的化学方程式为.

（3）实验室收集二氧化碳一般选用装置_______（填序号）.若选用C收集，则可以将

冷水换成温水，其理由是，若收集某气体只能采用装置E,由此推测该气体具有

的性质是.

30.（9分）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出

现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动.

【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：.

（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸储水该样品还含有氢氧化钙

充分混合后静置，

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数

取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶

于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数.实验装置（气

密性良好）如图1所示.

d

R

l170|

m

Eli

二

E11603

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观

察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸.

（4）实验中量筒的作用是

（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL.已知在该实

验条件下，生成气体的密度为2g-LT,通过计算，样品中R的质量分数为.

（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略

的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）.

31.（4分）在实验室中可选择图甲装置制取气体.

（1）请写出用A装置制取C02的化学方程式；

（2）若用B装置收集氧气，则气体要从a端还是b端进入？

（3）图乙是利用氯化氢气体做的一个趣味实验，（夹持设备已略去），烧瓶中装有干燥

的氯化氢气体，先将胶头滴管里的水挤压到烧瓶中，然后打开弹簧夹，发现烧杯中的水

迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”.推测氯化氢具有的物理和化学性质？

四、计算题（本大题共2小题；共11分）

32.（5分）用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：

古*日

m

2CaCO3+O2+2SO2-2CaSO4+2CO2.如果100kg废气中含有1.6kg二氧化硫，则至

少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（计算结果保留一位小数）？

33.（6分）实验室用氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如

下：

（1）生成氧气的质量是g;

（2）计算生成氯化钾的质量。（保留2位小数）

2019年湖南省邵阳市中考化学模拟试卷（三）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻

辣豆腐.为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）

A.牛肉B.河虾C.青菜D.雪糕

【分析】人体需要的六大营养素有：水、蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂.

根据题中所给的食谱，判断所含的营养素以及缺少的营养素.

【解答】解：题中的食谱中提供的营养素有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水，缺少

维生素。

A、牛肉中含有大量的蛋白质，

B、河虾中含有大量的蛋白质和无机盐，

C、青菜中含有大量的维生素，

D、雪糕中含有大量的水、糖类。

故选：Co

【点评】本题主要对六大营养素进行了考查，同时告诫我们要合理膳食.

2.（2分）下列叙述正确的是（）

A.化学研究的是自然界已存在的物质及其变化

B.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染

C.门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础

D.在化学变化前后，物质的总质量和总体积都不变

【分析】A、化学研究能创造自然界不存在的新物质；

B、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；

C、道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础；

D、在化学变化中物质的总质量不变.

【解答】解：A、化学能研究自然界已存在的物质及其变化，也能创造自然界不存在的新

物质，故错误；

B、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，是正确的；

C、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。道尔顿和阿伏加德

罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础。故错误；

D、在化学变化中，物质的总质量不会发生变化，但总体积可能发生变化，故错误。

故选：B。

【点评】科学是对人类探索世界的成果的一种体系总结，历史记录的是人与社会的发展

历程.了解化学发展的历史，能够了解到该科学的建立、发展的整个过程，从中总结出

发展规律，据此可以大致的推测出科学今后的发展方向，并从中得到经验和启示.

3.（2分）高铁酸钠（Na2FeC）4）是一种新型高效的水处理剂.下列有关高铁酸钠的说法正

确的是（）

A.属于氧化物

B.高铁酸钠由7个原子构成

C.铁元素化合价为+6

D.钠、铁、氧三种兀素质量比是2：1：4

【分析】A.根据氧化物的概念来分析；

B.构成物质的结构来分析；

C.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析解答；

D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析.

【解答】解：A.氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故错误；

B.由高铁酸钠的化学式可知，高铁酸钠是由分子构成的，其•个分子中含有2+1+4=7,

故错误；

C.化合物中个元素化合价代数和为零，则有+1X2+铁的化合价+（-2）X4=0,即铁

的化合价是+6价，故正确；

D.高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23X2）：56：（16X4）=23：28：32,

故错误。

故选：C»

【点评】此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问

题的强化与巩固.

4.（2分）空气中的下列气体，属于稀有气体的是（）

A.HeB.N2C.02D.C02

【分析】根据稀有气体包括氢气、筑气、氮气、氮气、包气、氨气等分析解答。

【解答】解：稀有气体包括氧气、颊气、氮气、氮气、流气、氨气等。

故选：A»

【点评】解答本题关键是知道稀有气体包含的物质种类。

5.（2分）下列实验操作正确的是（）

A.为了不浪费药品，实验后将剩余药品放回原瓶

B.用滴管滴加液体时，为了防止液体飞溅，滴管应紧贴试管内壁

C.给液体加热时，液体用量不能超过试管的白

D.点燃氢气前，不一定要检验氢气的纯度

【分析】A、根据药品的使用注意事项进行解答；

B、根据胶头滴管的使用方法进行解答；

C、根据给试管中液体加热时的注意事项分析；

D、根据氢气点燃前一定要验纯分析；

【解答】解：A、用剩的药品不能放入原试剂瓶，否则会污染原药品，故A操作错误；

B、滴管滴加液体时要“垂直悬空”不能接触仪器的内壁，故B操作错误；

C、给试管里的液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的,；故C操作正确；

D、氢气点燃前一定要检验纯度，否则可能会引起爆炸，故D操作错误；

故选：Co

【点评】熟知常见实验的基本操作，是实验成功的关键所在，此种类型题目也是中考的

常考题型之一。

6.（2分）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试

剂是（）

A.石灰石粉末B.生石灰

C.熟石灰D.纯碱（Na2co3）

【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸.注意过程

中不能增加其他可溶性的杂质.

【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于

水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去。故选；

B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，

反应时无明显现象，不好控制加入的量。故不选；

C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控

制加入的量。故不选；

D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂

质。故不选。

故选：A»

【点评】解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与

要保留的物质反应②在除杂的同时不能增加新的杂质.一般的方法是将杂质转化为要保

留的物质.

7.（2分）下列做法不正确的是（）

A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶

B.用肥皂水区分硬水和软水

C.用品尝的方法区分糖水和火碱水

D.用碘水区分奶粉和淀粉

【分析】A、灼烧时羊毛有焦羽毛味，涤纶没有.

B、肥皂水在硬水中比在软水中泡沫少.

C、火碱水有较强的腐蚀性，不能品尝.

D、碘遇淀粉变蓝色，利用这一性质可解决.

【解答】解：A、灼烧时羊毛有焦羽毛味，涤纶则有刺激性气味，故此选项错误。

B、肥皂水在硬水中比在软水中泡沫少，可以据此区分，故此选项错误。

C、糖水与火碱水虽味道不同，但火碱水有较强的腐蚀性，不能品尝，故此选项正确。

D、碘遇淀粉变蓝色，奶粉中无淀粉，故能区分，故此选项错误。

故选：Co

【点评】此题是一道常见物质的鉴别题，解题的关键是能利用各组物质的性质进行设计

区分，属一到较为基础的鉴别题.

8.（2分）下列现象中，能充分说明“分子在不停的运动”的是（）

A.春天，冰雪开始融化B.气体热胀冷缩

C.真金不怕火烧D.墙内开花墙外香

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不

断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，

同同不不”，结合事实进行分析判断即可.

【解答】解：A、春天，冰雪开始融化，是因为温度升高，分子间的间隔不大，故选项错

误。

B、气体热胀冷缩，是因为是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项错误。

C、真金不怕火烧，是因为金原子的性质不活泼，故选项错误。

D、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻

到花香，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）

及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

9.（2分）下列所用试剂或方法不能达到目的是（）

A.区分固体铁和铜--磁铁

B.除去NaCl中泥沙--加水充分溶解、过滤、蒸发结晶

C.区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色

D.比较黄铜片和铜片硬度一互相刻划

【分析】A、根据铁能够被磁铁吸引分析；

B、根据难溶性杂质实验的步骤进行分析；

C、根据二者的溶液都是蓝色的分析；

D、根据合金的硬度比其组成成分的金属大分析.

【解答】解：A、铁能够被磁铁吸引，而铜不能，故能达到目的；

B、除去难溶性杂质实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，故能达到目的；

C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都是蓝色溶液，故不能达到目的；

D、黄铜片的硬度比铜片的硬度大，因此互相刻画可以区别，故能达到目的；

故选：Co

【点评】本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质差异进行区分，采用物理方

法或化学方法进行，解题依据是发生反应时所产生的现象明显不同.

10.（2分）下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）

A.石墨用于制铅笔芯--石墨灰黑、质软

B.干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热

C.金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬

D.一氧化碳用于冶金工业--一氧化碳能够燃烧

【分析】物质的性质决定用途，根据金刚石和石墨的物理性质，干冰升华吸热，一氧化

碳的还原性分别判断即可.

【解答】解：A、石墨很软，因此石墨用于制铅笔芯，故选项说法正确；

B、干冰升华吸收大量的热，因此干冰用于人工降雨，故选项说法正确；

C、金刚石很硬，因此金刚石用于裁玻璃，故选项说法正确；

D、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳用于冶金工业，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】主要考查了一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质，本

题的关键是要知道一氧化碳具有还原性，可作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还

原成金属单质，因此常用于金属的冶炼.

11.（2分）为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行

消毒.若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（）

A.配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克

B.配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解

C.量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大

D.配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

【分析】A、利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析判断.

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断.

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断.

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断.

【解答】解：A、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制15%的过氧乙酸溶液100

克，需过氧乙酸的质量=100gX15%=15g；故选项说法正确。

B、配制时把过氧乙酸倒入烧杯中搅拌溶解，不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏

小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

D、配制完成后，配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、

注意事项等是正确解答此类题的关键.

12.（2分）化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（)

A.用带火星的木条检验氧气

B.用燃着的木条区别氮气和二氧化碳

C.用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性

D.用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度

【分析】A、依据氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃分析解答；

B、根据二氧化碳与氮气的化学性质进行分析判断；

C、根据浓硫酸具有脱水性，能使木条脱水而变黑进行分析；

D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同；

【解答】解：A、由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检

验氧气，故A正确；

B、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭：则用燃着的木条无

法鉴别；故B错误；

C、木条属于有机物，含有C、H、0元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H和0以

水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C正确；

D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同，故能达到实验目的，故

D正确。

故选：Bo

【点评】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，

要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题.

13.（2分）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2\Mg2+、SO42一等杂质，将粗盐溶于水，然后进

行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸

钠溶液⑤加过量的氯化钢溶液.正确的操作顺序是（）

A.①⑤②④③B.②④⑤①③C.④⑤②①③D.②⑤④①③

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离

子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钢之后，可以将过量

的钢离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.

【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸

根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还

是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，

但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离

子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，

所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化馍溶液④加过量的碳

酸钠溶液①过滤③加适量盐酸。

故选：D。

【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先

要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加

入试剂的量的控制.

14.（2分）将氯酸钾和二氧化镒的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩

余固体为204克.将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化镭不溶于水）后过滤，滤

渣经洗涤干燥后称得质量为5克.下列说法正确的是（）

A.参加反应的氯酸钾质量为25克

B.停止加热后剩余固体中含有两种物质

C.生成氧气质量为9.6克

D.反应过程中固体中二氧化镒的质量分数不变

【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算参加氯

酸钾的质量，由于二氧化镭不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5,即二氧化镭的质

量为5g,进一步可以计算反应前混合物种氯酸钾的质量，停止加热后剩余固体中含有的

物质.

【解答】解：生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g,

设参加反应的氯酸钾的质量为X,

2KC1O3Z^12KCI+3O2t

24596

x9.6g

245X

解得x=24.5g

969.6g

由于二氧化锦不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5,即二氧化镭的质量为5g,混

合物中总氯酸钾的质量为30g-5g=25g>24.5g,所以氯酸钾未完全分解。

由上述计算可知:

A、参加反应的氯酸钾质量为24.5g,故A错误;

B、停止加热后剩余固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化镭三种物质，故B错误；

C、生成氧气质量为9.6克，故C正确；

D、由于氯酸钾分解放出氧气，反应过程中固体中二氧化镒的质量分数变大，故D错误。

故选：Co

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力.解题的关

键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不

变.

15.（2分）下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

氢

气

镁

元

的

素

质

质

蚩

量gg

0反应时间s0稀盐酸的质蚩g

A向一定量CaCC>3B将水通电电解一段C镁在装有空气的密D向一定量铁粉中滴加

中加入稀盐酸时间闭容器内燃烧稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。

B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

D、根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。

【解答】解：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终碳酸钙完全反应,

碳酸钙的质量减少至0,故选项图象不能正确反映对应变化关系。

B、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1,而不是质量比，故选项图象不能正确反

映对应变化关系。

C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前

后镁元素的质量不变，故选项图象能正确反映对应变化关系。

D、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，生成氢气的

质量应从0点开始，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

故选：Co

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的

化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及

变化趋势，进而确定正确的图象。

二、填空题（本大题共10个小题，共39分）

16.（7分）构成物质的粒子之间的关系如图所示。

浸有浓盐酸的棉花

•O0•0

滴有石蕊溶液的滤纸•O+”―CWO

副图2图3

（1）甲是原子。

（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是氯化钠。

(3)某粒子的结构示意图为I|28。

①当a=10时,该粒子是原子；②当a=ll时，该粒子的符号为Na+

（4）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花,

可观察到的现象是滤纸由右至左逐渐变红，此现象说明分子具有的性质是分子是

不断运动的。

（5）图3为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。请画出X分

子的微观示意图：apo

【分析】（1）根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒它们之间可以相互转换；

进行解答；

（2）根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；进行解答；

（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；

（4）根据微观粒子是不断运动的，石蕊试液遇显酸性的溶液变红。进行解答；

（5）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减,

进行解答本题。

【解答】解：（1）根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒它们之间可以相互转

换；可知甲是原子；

故答案为：原子；

（2）根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故答案为：氯化钠；

（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；因此当a=10时为原子；

根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，因此a=ll

++

时，依据结构示意图该粒子的符号为：Na;故答案为：10；Na；

（4）根据微观粒子是不断运动的，石蕊试液遇显酸性的溶液变红。因为氯化氢分子是不

断运动的，向四周扩散，当遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红，所以，滤纸由

右至左逐渐变红；

故答案为；滴有石蕊的滤纸变红；分子是不断运动的；

（5）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减,

可推测出X分子的微观示意图为：膏O：故答案为：膏白。

【点评】本题考查学生对分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒及它们之间可以相

互转换的关系：及对质量守恒定律的理解与应用。

17.（2分）生活中用到的钢铁制品，可通过铁矿石冶炼生产。工业上用一氧化碳和赤铁矿

吉'日

（主要成分为氧化铁）炼铁反应的化学方程式为3CO+Fe2C>3-2Fe+3cO2,

【分析】根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析解答。

【解答】解：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式

为3co+Fe2（）3同皿2Fe+3co2。

吉洱

m

故答案为：3CQ+Fe2O32Fe+3CO20

【点评】书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式要书写正确，要遵循质量守

恒定律•

18.（2分）地壳中含量最多的非金属元素是氧，它与地壳中含量最多的金属元素形成

的化合物的化学式是AI2Q3.

【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地

壳中含量最多的金属元素是A1,非金属元素是0,依据化学式的书写进行解答.

【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地

壳中含量最多的金属元素是A1,非金属元素是0,依据氧元素的化合价为-2,铝元素

的化合价为+3,组成的化合物的化学式为：A12O3；

故答案为：氧、A12O3.

【点评】本题考查学生对元素化合价的掌握，根据物质的名称正确书写化学式的能力.

19.（2分）煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源.天然气的主要成分是

甲烷（或CH£,写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式：

占燃

CH4+2C）2八（202+2比0.

【分析】天然气的主要成分是甲烷，在空气中燃烧可生成水和二氧化碳；

【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷（或CHQ,在空气中燃烧可生成水和二氧

占燃

化碳，化学反应式是：CH4+2O2八'今'CO2+2H2。.

占燃

故答案为：甲烷（或

CHQ；CH4+2O2CO2+2H2O.

【点评】本题考查课本基础知识，容易作对，同时要求同学们掌握好基础知识.

20.（3分）请用化学知识填空：

（1）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是甲烷（填名称），其燃烧的化学方程

占燃

式为：CHa+202-4如-CO2+2H2O.为避免煤矿中瓦斯爆炸灾难事故发生，请你任

写一条生产中应采取的可行措施严禁烟火

（2）碘酒中溶剂的化学式是C2HsOH.厨房中常用的洗涤剂是利用它的乳化功

能.

【分析】Q）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（2）根据酒精是一种常用的溶剂，洗涤剂对油污具有乳化作用解答.

【解答】解：

（1）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反

占燃

应的化学方程式为：CH4+2O2八？式。2+2%0,加强管理、严禁烟火、提高矿井通风

能力等都可以防止安全事故的发生.

占燃

故填：甲烷；CH4+2O2八CO2+2H2O；严禁烟火.

（2）碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是C2H5OH,厨房中常用的洗涤剂是利用它的

乳化功能.

故填：乳化.

C2H5OH；

答案：

占燃

甲烷严禁烟火

（1）CH4+2O2CO2+2H2O

（2）C2H50H乳化

【点评】本题主要考查化学方程式的书写、溶液方面的问题，书写化学方程式时要注意

四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的

条件，四是看是否有“t”或“I”.

21.（2分）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：

C+H20凹皿-C0+H2,反应类型是置换反应。

【分析】根据题意，水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，进行分析解答。

【解答】解：水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为

C+H2O向皿C0+H2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种

化合物的反应，属于置换反应。

故答案为：

吉洱

C+出。向C0+H2；置换反应。

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，

掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解

答本题。

22.（3分）20℃时，100克饱和石灰水加入10克生石灰后溶液温度升高（填“升高”、

“降低”或“不变”）；溶液质量减小（填“增力口”、“减少”、“不变”）；恢

复到20C后所得溶液中溶质质量分数不变（填“增加”、“减少”、“不变”）。

【分析】生石灰溶于水能够放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

【解答】解：生石灰溶于水能使溶液温度升高；生石灰能和水反应生成氢氧化钙，又因

为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以溶液质量减小；

恢复到20℃后所得溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，同种溶质在相同温度时的饱和溶液

的质量分数相等，所以恢复到20℃后所得溶液中溶质质量分数不变。

故填：升高；减小；不变。

【点评】本题考查了物质的溶解度受温度的影响以及氧化钙与水反应放热的现象，难度

不大。

23.（2分）碘酒中溶剂的化学式是C2H5OH。厨房中常用的洗涤剂是利用它的乳化

功能。

【分析】根据溶液的组成以及除油污的原理来分析解答。

【解答】解：碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；洗涤剂中的乳化剂

对油污起到了乳化作用，所以厨房中常用的洗涤剂是利用它的乳化功能。

故填：C2H5OH；乳化。

【点评】解答本题关键是要知道洗涤剂洗油污的原理，知道溶质和溶剂的判断方法。

24.（3分）某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳

酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生

二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图，请计算。

（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；

（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）13.8%；

（2）（3）先根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算出废水中碳酸钾的质量和与碳酸

钾反应的硫酸的质量，利用质量差即可计算出氢氧化钾消耗的硫酸质量，根据硫酸与氢

氧化钾反应的化学方程式即可解答。

【解答】解：（1）根据图象分析判断，生成二氧化碳的质量为：2.2g；

（2）设废水中碳酸钾的质量分数为x,需要的稀硫酸为y,生成的硫酸钾的质量为z

K2cO3+H2so4-K2sO4+H2O+CO2t

1389817444

50gXx9.8%yz2.2g

13850gXx9.8%y174x

44一2.2g2.2g44~2.2g

x=13.8%y=50gz=8.7g

答：废水中碳酸钾的质量分数为13.8%。

（3）与氢氧化钾反应的稀硫酸质量为75-50=25g,

设氢氧化钾对应生成的硫酸钾的质量为m,

2KoH+H2sC)4=K2so4+2H2O

98174

25X9.8%gm

98二174

25X9.8%gm

m=4.35g

生成的硫酸钾的质量=4.35g+8.7g=13.05g。

故答案为：(1)2.2；(2)13.8%；(3)13.05

【点评】解答本题的关键是利用质量守恒定律和利用化学方程式计算。

25.(2分)汽车工业的发展方便了人们的出行。目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,

它们燃烧时产生的一些有害物质会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。

(1)请写出汽车尾气中的两种主的污染物一氧化碳和一氧化氮；