2022-2023学年河南省开封市第十四中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省开封市第十四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB.、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和C.含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D.已知，，则参考答案：D【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；B.、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和SO2，故B错误；C.依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C错误；D.碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则△H1＜△H2，故D正确；故选D。

2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液

B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略3.下列有关物质结构的说法，正确的是

（

）A．M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B．短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数C．X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D．氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略4.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积(在相同温度和压强下)

的关系正确的是A.一样多

B.前者多

C.后者多

D.无法确定参考答案：C加入到足量的盐酸中，只有铝与盐酸反应，反应方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氢氧化钠溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根据反应方程式，后者产生的氢气量多，故选项C正确。5.新的替代能源主要包括

①核能

②柴草

③焦炭④太阳能

⑤氢能

⑥液化石油气

⑦水煤气

⑧天然气

A．②③⑹⑦

B．①④⑤C．③⑥⑦⑧

D．①④⑤参考答案：B6.下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化参考答案：C7.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（

）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A8.下列物质属于非电解质的是A.烧碱

B.干冰

C.金刚石

D.75%的酒精参考答案：B略9.镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（

）A.5.4g

B.6.8g

C.10.2g

D.12g参考答案：C设镁的物质的量为xmol，铁的物质的量为ymol，标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，则可得24x+56y=5.1；再根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得：2x+3y=0.1×（5－2）；联立后解得x=0.0375；y=0.075mol；由元素守恒可得加入足量烧碱后，生成的氢氧化镁的物质的量为0.0375；生成的氢氧化铁的物质为0.075mol，从而可得总沉淀质量为0.0375mol×58g/mol+0.075mol×107g/mol＝10.2g；答案选C。点睛：该题也可以利用守恒法解答，即与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量就是金属失去电子的物质的量，为0.3mol，所以最终得到的沉淀质量是5.1g+0.3mol×17g/mol＝10.2g。10.有100mLMg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的体积为A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL参考答案：A略11.下表是分别含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论，其中结论不正确的是（

）

物质性质比较结论A最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m碱性强金属性X比Y强B气态氢化物HmX比HmY热稳定性强非金属性X比Y强CX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性X比Y强D常温下，X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定X与Y的金属性强弱

参考答案：C【详解】A.金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，故A正确；B.非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C.Na金属性强于Al，但Na最高价为+1，Al最高价为+3，故C错误；D.因为反应物不同，故无法比较金属性强弱，故D正确；故选C。【点睛】金属性强弱可以从以下几点比较:1.最高价氧化物的水化物碱性的强弱；2.单质从水或是酸中置换出氢气的难易程度；3.单质还原性的强弱。

12.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

（

）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略13.下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4===2H++SO42-

B.AL2（SO4）3===2AL3++3SO42-C.Ba（NO3）2===Ba2++2（NO3）2-

D.Ba（OH）2===Ba2++2OH-参考答案：C14.下列说法正确的是A．作氧化剂时，1molO2总是得到4mole－B．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现了H2O2的漂白性C．由SO2导致的酸雨中含有H2SO4D．由S的性质可推断：Se与Fe化合生成Fe2Se3参考答案：C15.下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是（

）A、H2和Cl2的混合气体

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子． （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物） 阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）． 序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题． （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是

；（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为

；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）． 阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1

参考答案：（1）Ag+、Ca2+、Ba2+； （2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑； （3）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1？0.250.40． 【考点】离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题． 【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在，据此进行解答． 【解答】解：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在， （1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+， 故答案为：Ag+、Ca2+、Ba2+； （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑； （3）由上述计算及分析可知，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，不含硫酸根离子，不能确定NO3﹣是否存在，表格中离子浓度为 阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1？0.250.40，故答案为 阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1？0.250.40． 【点评】本题考查离子反应及计算，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大． 18.（11分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B______；C________；D_______。（2）D元素的最高价氧化物的结构式是：___

_______；电子式_____

_____，分子内含有_________键(填“极性”、“非极性”)（3）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：___

_______。（4）写出A的单质置换出D的单质的化学方程式

。参考答案：略19.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。参考答案：