山东省临沂市临沭县实验中学高三化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市临沭县实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4参考答案：B2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+参考答案：D3.反应：A（气）＋3B（气）2C（气）⊿H＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A

正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B

正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略4.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D5.区别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金属钠B.加银氨溶液、水浴加热C.在铜存在下和氧气反应D.在银存在下和氧气反应后,再在产物中加银氨溶液水浴加热参考答案：D略6.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+参考答案：A7.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略8.下列说法正确的是()。A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应D．油和脂肪属于同系物参考答案：AB略9.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断．【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁．10.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是

（

）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略11.能正确表示下列反应离子方程式的是

（）A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略12.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（

）①蛋白质遇浓硝酸—黄色

②淀粉溶液遇单质碘—蓝色③溴化银见光分解—白色

④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色

⑥苯酚在空气中氧化—粉红色A．①②③⑤

B．②④⑤

C．①②⑤⑥

D．②③⑥参考答案：答案;C13.下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略14.下列有关物质的性质及应用说法错误的是

A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉

C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸参考答案：A略15.X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（

）A、离子半径：X+＞Y－

B、原子序数Y＞X＞ZC、X、Y、Z均属于短周期元素

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。【反应原理】【物质性质】试剂沸点（℃）溶解度化学性质乙酸酐139在水中逐渐分解略乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略乙酸117.9略略

【实验流程】（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min。装置如下图：（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min。待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g。（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。【问题讨论】1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式

。2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式

。3、流程（1）装置图中长导管的作用

。4、控制反应温度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：

6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗

molNaOH。8、实验中乙酰水杨酸的产率为

（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

参考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡压强；（4）既保证有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）产品中仍然可能有水杨酸；（7）3；（8）69%．

【考点】有机物的合成；制备实验方案的设计．【分析】（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，据此答题；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，据此控制反应温度；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，据此答题；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，据此计算2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量，根据的产率为×100%计算．【解答】解：（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，所以水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式为，故答案为：；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，所以水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式为，故答案为：；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用，故答案为：冷凝回流和平衡压强；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，所以控制反应温度为85℃～90℃可以既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发，故答案为：既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基，所以流程（4）中溶液显紫色，说明产品中仍然可能有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能有水杨酸；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，所以1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3molNaOH，故答案为：3；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，所以2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量为×2g=2.61g，所以乙酰水杨酸的产率为×100%=×100%=69%，故答案为：69%．【点评】本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+

cO2↑①该反应中物质X应是

，a与c的关系是

。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用

。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

。

②每生成1molFeO42-转移

mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为

mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题

。参考答案：(1)①Na2O(1分)

a=4+2c