浙江省温州市龙港镇第八中学高三化学期末试卷含解析

浙江省温州市龙港镇第八中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：答案：D2.下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。3.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略4.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质参考答案：C试题分析：A、CO2是空气的成分，不属于污染性气体，故错误；B、熟石灰是Ca(OH)2，属于纯净物，不是混合物，故错误；C、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应，属于化学变化，从海水中提取碘，海水中碘以化合态形式存在，提取的碘是游离态，因此属于化学变化，故正确；D、Cl2既不是电解质也不是非电解质，故错误。5.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+。下列说法中正确的是A．充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原参考答案：A6.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A

X2YZ4

B

XYZ3

C

X3YZ4

D

X4Y2Z7参考答案：A略7.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol参考答案：B解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．9.下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C.能使酚酞试液变红的溶液中：D.强酸性溶液中：参考答案：C略10.在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂

B.用一种试剂C.用两种试剂

D.用三种试剂参考答案：B略11.茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是（

）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧参考答案：B解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；

C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；

D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故答案选B12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:（

）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略13.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(

)A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2×1023D.26AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同参考答案：C【分析】A.10Be和9Be互为同位素；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6；

C.结合n=、N=nNA计算；

D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数。【详解】A.10Be和9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以A选项是正确的；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的；

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为×(13-3)1.2×1024，故C错误；D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。

答案选C。14.X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.Y、Z处于同一周期

B.X的最高价是+6价C.原子半径：Z>Y>X

D.非金属性：X>Y>Z参考答案：A解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确；B.X是氧元素，没有最高正化合价，错误C.原子半径应为Y>Z>X，错误；D.非金属性应为X>Z>Y，错误。【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。15.下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）I．（1）已知298K时2C（s）+O2（g）=2CO(g)

△H1=－221.01kJ·mol－1

C（s）+O2（g）=CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol－1

则298K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g)的热化学反应方程式为：________。（2）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。

该电池工作时的负极反应式为：

；

熔融盐中CO32－的物质的量在工作时

（填“增大”、“减少”、“不变”）。

II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为

极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：

；

（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是

；D装置Cu极的电极反应式为

。

参考答案：答案：I．（1）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1

（或2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1）

（2）CO+CO32－=2CO2+2e－；不变II．（1）+（正极）变红

（2）Cu2+>H+>X3+；Cu→Cu2++2e－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴H的结构简式是______________；⑵反应②的类型是

；⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________________；⑷有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。

参考答案：18.（18分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为

（2）反应室①使用冰水的目的

（3）操作I的名称

，操作Ⅱ的名称

（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是

（5）操作III用到的玻璃仪器有

（6）工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为

，若假设成立可观察到的现象为

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为

，其用于证明该假设成立的方法为

．参考答案：（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）防止Br2和HBr挥发；（3）蒸馏；过滤；（4）还原除去粗品中的Br2；（5）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①KSCN溶液；溶液变成血红色；②氢溴酸中含有Br2；用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42﹣转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（5）操作Ⅲ为蒸馏，用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验．解答：解：Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42﹣转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，故答案为：防止Br2和HBr挥发；（3）操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离；操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，故答案为：蒸馏；过滤；（4）粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，还原除去粗品中的Br2，故答案为：还原除去粗品中的Br2；（5）操作Ⅲ为蒸馏，用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶，故答案为：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①用KSCN溶液检验Fe3+：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验：用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止分层，