2022年广东省汕头市澄海华侨中学高一化学月考试题含解析

2022年广东省汕头市澄海华侨中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10－2mol/L

B．mol/LC．mol/L

D．mol/L参考答案：B略2.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物质参考答案：B略3.SO2的

催化氧化反应(2SO2

+

O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过凋控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率参考答案：D升高温度会使反应速率加快，故A错误；可逆反应，SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误；反应达到平衡，SO2与SO3的浓度不一定相等，故C错误；催化剂加快反应速率，提高生产效率，故D正确。4.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确参考答案：B略5.下面的叙述中不正确的是()A.在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。D.导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略6.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．水银B．18K金C．青铜D．碳素钢参考答案：A略7.向50ml14.0mol/L浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.6.4g

B.12.8g

C.19.2g

D.38.4g参考答案：C试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3－）/2=（50×10－3×14－2.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.3×64g=19.2g，故选项C正确。8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

（

）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱参考答案：C略9.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态参考答案：B10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．Al2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；D．NaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合，故选B．11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略12.如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（）

选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

参考答案：B【考点】常见气体的检验．【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B．13.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：D略14.下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏

B．淀粉水解

C．蛋白质水解

D．煤的干馏参考答案：A略15.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进___________________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________________。参考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2＋，因为原溶液中若存在Fe3＋，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2＋。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧气氧化，反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共16分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）。请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为_____________________________（2分）。（填化学方程式）。某学生用12mol·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2_____6.72L（1分）（填“<”或“>”或“=”）。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为____________________________（2分）。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____

_______________

__（2分）。②试判断另一个副反应是____

_________________________

（3分），为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________

。（3分）（4）C装置的作用是________________

______________________（3分）。参考答案：18.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c（NO）/mol·L-11．00×10-34．50×10-42．50×10-41．50×10-41．00×10-41．00×10-4c（CO）/mol·L-13．60×10-33．05×10-32．85×10-32．75×10-32．70×10-32．70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________反应（填写“吸热”、“放热”）。（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积参考答案：（1）放热（2）1.875*10-4mol·L－1·s－1

（3）

（4）CD

略19.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。参考答案：(1)Al2O3

Fe2（SO4）3

Fe（OH）3

Al

Fe2O3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O解析：A是一种高熔点固体