山东省济宁市微山县第一中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

山东省济宁市微山县第一中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略2.下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖

B．果糖

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：D3.pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是(

)A.A是强酸、B一定是弱酸

B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸

D.A酸性一定比B酸性弱参考答案：D略4.下列说法错误的是（）A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH参考答案：B解：A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为F＜Mg＜K，故A正确；B．非金属性N＞S＞P，气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．金属性K＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH，故D正确；故选B．5.下列物质中，属于电解质的是

A．铜

B．氯气

C．硫酸

D．蔗糖参考答案：C略6.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为

(

)A．806g

B．1000g

C．1250g

D．15000g参考答案：A7.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小36mL，原混合烃中乙烷和丙烯的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：D 8.下列图像描述正确的是

A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图④表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化参考答案：A略9.NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．FeSO4

KSCN

D．KI

淀粉参考答案：B10.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

D．酸雨的形成参考答案：B11.有饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)，则该醛是

A.丙醛

B.丁醛

C.3—甲基丁醛

D.己醛参考答案：D12.某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?

)+D(?

)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（

）A.该反应的化学平衡常数K约为0.043B.增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.A的平衡转化率是40%参考答案：B

2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反应前(mol)2

1

0

0反应了(mol)0.4

0.4

0.6

0.2平衡后(mol)1.6

0.6

0.6

0.2据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是气体。A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，故C错误；D、A的转化率为：×100%=20%，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学平衡计算以及平衡常数的影响因素等。正确判断CD的状态是解题的关键。根据气体的压强之比等于气体的物质的量之比，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，可以确定CD的状态。13.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略14.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是

A、甲苯和水

B、氯乙烷和水

C、乙酸乙酯和水

D、乙醛和水参考答案：D略15.下列化学方程式中，属于水解反应的是（

）A.H2O+H2OH3O++OH-

B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3

D.CO32-+H2OHCO3-+OH-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反应的平衡常数K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为▲。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为▲。参考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

（2）图中用于加热的仪器名称是

，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是避免加热时水回流使试管炸裂（3）用

试剂干燥氨气．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）酒精灯（3）碱石灰考点：氨的实验室制法．分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；（2）依据酒精灯的用途解答；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管；（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂．解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）用于加热的仪器是酒精灯；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故；故答案为：酒精灯；避免加热时水回流使试管炸裂；（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选择碱石灰干燥；故答案为：碱石灰．点评：本题考查了实验室制备氨气，明确反应原理是解题关键，氨气的性质确定收集和检验方法，题目难度不大．18.（1）用系统命名法命名烃A：______________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。（2）有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

（3）有机物的系统名称是__________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。参考答案：(1)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

10

(2)3-甲基-1-丁烯

2-甲基丁烷(3)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

2,3-二甲基-5-乙基庚烷19.下表是周期表的一部分,试回答下列问题:(1)写出下列元素的符号：①

，⑥

，⑦

，⑩

(2)这些元素中，第一电离能最小的元素是

(填序号，下同)，电负性最大的元素是

。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的离子方程式：

;